3.1.1 电离平衡学案公开课

1、第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡（学案）【导学】认真阅读教材56-57页。学生回顾讨论：1、电解质：在 水溶液或熔融状态 下,能够 导电 的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下,不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精2、说明：1）电解质不一定 导电（如氯化钠晶体），导电物质不一定是电解质（如金属）2） 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质3）电解质必须是 本身电离而导电 的化合物。如CO2、S02 SO3、NH3等物质 的水溶液能导电，是它们与水反应生成相应的酸或碱导电，而不是其本身电 离而导电，所以它们不是电解质，而是非电解质4）某些盐如BaSCU、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的

2、部分是完全电离的, 且在熔融状态下能电离而导电,所以它们是电解质5）导电性强弱与溶液中自由移动离子浓度大小及离子所带电荷有关 探究：【实验3-1】 取相同体积、O.lmol/L的盐酸和醋酸，比较它们的大小，试验其导电能力,并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。酸O.lmol/L的盐酸O.lmol/L的醋酸pH导电能力与反应镁条一、强电解质和弱电解质1、定义：强电解质：在水溶液中能 完全电离 成离子的电解质 弱电解质：在水溶液中 部分电离 成离子的电解质2、二者的本质区别：在水溶液中能否 完全电离。3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱4、二者比较5、常见

3、的酸碱强酸：H2s0人HNO3、HC1 （盐酸）、HC104 （高氯酸）、HBr （氢澳酸）、HI （氢碘酸）强碱：NaOH、KOH、Ba（OH） 2 Ca（OH） 2弱酸：CH3coOH、HC1O（次氯酸）、H2so3、H3PO4、HF（氢氟酸）、H2s（氢硫酸）弱碱：NH3 H2O （唯一可溶性弱碱）及难溶性碱导练:1、下列关于电解质电禺的叙述中，正确的是（ ）A.碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 TOC

4、 o 1-5 h z 2、在水溶液中，下列电离方程式正确的是（）A. CH3COOH CH3COO+H+B. NaHSO4= Na+HSO；C. NaHCO3 = Na+H+COfD. H3PO4= 3H+POF3、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HC1OHI非电解质Cl2蔗糖C2H5OHSO2 TOC o 1-5 h z 4、下列叙述中正确的是（）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

5、5、把0.05molNaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A. 自来水B. 0.5molL1盐酸C. 0.5 mol-L1 醋酸D. 0.5 molLNH4cl 溶液6、下列物质中，属于强电解质的是 （均填序号）；属于弱电解质的是 。 水氨水盐酸醋酸硫酸钢氯化银氯化钠氢气醋酸钱二、弱电解质的电离平衡1、研究对象：弱电解质2二、弱电解质的电离平衡1、研究对象：弱电解质2、电离平衡的建立CH3COOH CH3COO + H+ 卜反应速率弱电解质分子电离成离子 I的速率 I一 1两种速率相等，处于电离平衡状态/电解质分子的速率一3、概念：在一定条件（如温度、浓度

6、）下/on时间:成弱电解质分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态。4、特征：1）逆电离过程是可逆。2）等达到平衡状态时，电离二v结。3）动在一定条件下，达到平衡状态，电离=一合#0 ,是一种动态平衡4）定外界条件一定，达到平衡时溶液中 分了和离子浓度 保持一定5）变外界条件改变，电离平衡一发生移动。一、影响电离平衡的因素1、电离度弱电解质的电离度用a表示己电离的弱电解质浓度出已电离的弱电解质的物质的量人。一弱电解质的初始浓度*1 0%或。一弱电解质的初始物质的量“ 1 0%。2、外界条件对电离平衡的影响电离平衡是一个吸热过程，其主要受温度、浓度的影响。1)浓度：浓度越大，电离程度越小；浓度

7、越小，电离程度越大。2)温度升高温度，电离平衡正向移动,电离程度增大；降低温度，电离平衡逆向移动,电离程度减小。3)酸碱度：加入酸或碱，促进或抑制电离。例1：电离平衡CH3coOHCH3coeT + H+ ,各种因素对平衡的影响可归纳为下表:平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO)导电能力电离程度加冰醋酸加水稀释力口 NaOH(s)加 HCl(g)升高温度导练：二1、下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHI+0H一叙述正确的是()A.加水后，溶液中(OJT)增大B.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动C.加入少量浓盐酸，溶液中。(011一)增大D.加入少量NH4cl固体，

8、溶液中c(NHj)减少 二、电离平衡常数1、概念：在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，生成物浓度在的乘积与 反应物浓度幕的乘积的比值是一个常数。2、表示方法c(CH3COO-)c(H+)CH3COOH= CH3coeT + H+ Ka=c(CH3COOH)H2CO3 = HCO+ H+ Kai =) c(H+)c(H2co3)c(CO32-)-c(H+)Kaz =c(HCO3-)HCO3- = CO32- + H+3、注意：（1）电离常数只与温度有关,升高温度，K值增大。（2）多元弱酸分步电离，第一步电离远大于第二步，Kai Ka2 Ka3（3）相同条件下，利用Ka值大小，可比较弱酸

9、的酸性相对强弱，K值越大，酸性越强 某些弱电解质的电离常数（25）导练：2、。.ImolL氨水10mL,加蒸储水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）电离程度增大 c(NH3 H2O)增大 NH4+数目增多 c(OH-)增大导电性增强c( NH4+)/c(NH3 H2O)增大A. B. C. D.探究：【实验3-2】如图3-3所示，向盛有2mLimol/L醋酸的试管中滴加1 mol/LNa2c。3溶液,观察现象。你能否由此推测CH3COOH的Ka和H2c。3的Kai的大小?现象：产生气泡结论：说明醋酸能与结论：说明醋酸能与Na2c。3溶液反应;结论：说明醋酸能与Na2c。3溶液反应;，正明酉Q性结论：说明醋酸能与Na2c。3溶液反应;，正明酉Q性CH3COOH强于H2c。3，即Ka Kai图33向醋酸中滴加碳酸钠溶液化学式CH3co0HH2CO3HC10电离平衡常数1.75 x 10-5Kai