2022届云南省通海高三下第一次测试化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径

2、最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应2、向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）ABCD3、工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)Hc(OH-)c

3、(CH3COO-)c(H+)10、室温下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数(X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )A当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性B当加入NaOH溶液至20 mL时，溶液中存在(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3D室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Ka1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则KalKh211、35Cl 和 37Cl具有A相同电子数B相同核电

4、荷数C相同中子数D相同质量数12、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（ ）选项ABCD生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识AABBCCDD13、化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是A用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂14、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336m

5、L）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气Ba、c两点对应的氢气生成速率相等Cb点对应的反应速率为v（H2SO4） = 1.010-3 molL-1s-1Dd点没有构成原电池，反应速率减慢15、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是AW原子结构示意图为B元素X和Y只能形成原子个数比为12的化合物C元素X比元素Z的非金属性强DX、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物16、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为： 。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有A5种B4种C3种D2种二、非

6、选择题（本题包括5小题）17、聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：（1）物质A的分子式为_，B的结构简式为_。（2）E中的含氧官能团的名称为_。（3）反应-中属于加成反应的是_。（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式_。18、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线已知：ROH+ROH ROR+H2O完成下列填空：（1）F中官能团的名称_；写出反应的反应条件_；（2）写出反应的化学方程式_（1）写出高聚物P的结构简式_（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；1mol该有机物与溴水反应时消耗4

7、molBr2（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）_合成路线流程图示例如下：CH1CHO CH1COOH CH1COOCH2CH119、I近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为，密度为。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的质量分数为_（保留3位有效数字）。（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。下列仪器中，不需要用到的是_。A烧杯 B250 mL容量瓶 C10mL量筒 D胶头滴管 E天平下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_。A用长

8、时间放置在空气中的NaClO固体配制 B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D定容时俯视容量瓶刻度线近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。X的化学式为_。在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是_（填元素符号）。20、实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。已知：CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化

9、。回答下列问题。（1）“氧化”时温度应控制在6070，原因是_。（2）写出“转化”过程中的离子方程式_。（3）“过滤”所得滤液经_、_、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是_。（4）氯化铵用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是_。（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：_。（实验中可选试剂：0.1 molL1盐酸、10 molL1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）21、有机物结构如图所示，下列说法正确的是（

10、 ）A能使溴水与KMnO4溶液褪色B含有3种官能团，分子式C11H12O3C可以发生加成反应、取代反应D易溶于水与有机溶剂参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6（碳）且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6，半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是Al元素；E单质是气体，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、Al、Cl。工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取

11、铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烃，常温下碳原子数小于4是气态，大于4是液态或者固态，B选项错误；HCl是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCl和NaCl的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、NaOH、Al（OH）3， H2CO3与Al（OH）3不反应，D选项错误，正确答案A。2、C【解析】n(CO2)=0.3mol，向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中通入CO2，二氧化碳首先与氢氧化钙反应2OH-+Ca2+CO2= CaCO3+H2O，离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全

12、反应，消耗0.1mol CO2，然后二氧化碳与氢氧化钠反应2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1mol CO2，离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O +CO32-=2HCO3-，离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C符合，故选C。【点睛】正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B，要注意B和C的区别。3、B【解析】A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3O4的反应速率，故A错误；B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3，则反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的

13、转化率之比相同，故B正确；C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300条件的反应速率比250快，平衡后，300依然比250快，故C错误；D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错误；答案选B。4、B【解析】A.根据氮的固定含义判断；B.根据物质的溶解性及反应产生的HCO3-浓度大小判断气体通入先后顺序；C.根据氧化还原反应的特征判断反应类型；D.根据物质的沸点的高低判断提纯方法。【详解】A.N2与H2在一定条件下合成NH3气，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A正确；B.CO

14、2在室温下在饱和食盐水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，则反应产生的HCO3-离子浓度较小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不产生NaHCO3固体，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈碱性，有利于CO2的吸收，因此要先向饱和食盐水中通入足量NH3，再通入CO2气体，B错误；C.反应、中均匀元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C正确；D.由于三氯氢硅沸点只有33，比较低，与其它杂质的沸点不同，因此可通过蒸馏的方法分离提纯，分馏方法也叫精馏，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题以制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程为线索，考查了物质制取过程中加入物质的先后顺序、反应类型

15、的判断、混合物的分离方法等化学基础知识和基本技能。掌握物质的性质及在实验中的应用是本题解答的关键。5、C【解析】A反应可知是放热反应，顺2丁烯能量高于反2丁烯的能量，所以反2丁烯稳定，故A错误；B反应可知是放热反应，顺2丁烯能量高于反2丁烯的能量，故B错误；C温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺2丁烯，故C正确； D顺2丁烯能量高于反2丁烯的能量，等物质的量的顺2丁烯和反2丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不相等，故D错误； 故答案选C。6、A【解析】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3

16、ZO4，则元素非金属性XYZ。【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：XYZ，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：XYZ，则气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故B正确；C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：XYZ，则原子得电子能力：XYZ，故C正确；D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：XYZ，则阴离子的还原性：Z3Y2X，故D正确。故选A。7、C【解析】A. NaClO为强碱弱酸盐，ClO会水解，使溶液中ClO的物质的量小于1 L 0.1 molL1，即小于NA，A项错误；B. 根据反应2

17、Fe3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；C. 32g O2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确；D. 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；答案选C。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，

18、便可识破陷阱，排除选项。8、D【解析】A. NaHSO4在熔融状态电离产生Na+、HSO4-，1个NaHSO4电离产生2个离子，所以0.1mol NaHSO4在熔融状态中含有的离子总数为 0.2NA，选项A错误；B. 标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B错误；C. 常温时Al遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选项C错误；D.微粒的还原性I-Fe2+，向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe2+被氧化时，I-已经反应完全，则1mol FeI2反应转移3mol电子，则转移电子数目是3NA，选项D正确；故合理选项是D。9、D【解析】A醋酸为弱电解质，

19、滴加KOH，变为CH3COOK是强电解质，故导电率增加，即曲线代表滴定醋酸的曲线，故A错误。B.相同温度下，P点溶质为KCl，不影响水的电离，M点为CH3COOK，其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错误。C对于M点，根据电荷 守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05molL-1，故C错误。DN点的溶液中含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CH3COO-只有很小的一部分发生水解，所以c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+),故D正确。答案：D。10、B【解析】A、当溶液中A元素的主要存在形态为A2时，溶液pH大于4.2，溶液可能为

20、弱酸性、中性或碱性，故A正确；B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=2(A2)+c(HA)+c(OH)，因为c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(A2)+c(HA)，故B错误；C、依据图像中两个交点可计算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室温下，反应A2+H2A2HA的平衡常数K=103，lgK=3，故C正确；D、因为K1=10-1.2，所以Kh2=，故Ka1kh2，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，难点C

21、注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。11、B【解析】35Cl 和 37Cl具有相同的质子数，而核电荷数等于质子数，故具有相同的核电荷数，故选：B。【点睛】在原子中，质子数=电子数=核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的。12、C【解析】A. 牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确；B. 眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确；C. 干电池属于有害垃圾，故C错误；D. 西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；答案选C。13、D【解析】A. 氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正确；B. 煤中

22、含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确；C. 明矾水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；D. 芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；故选D。14、D【解析】A根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A项正确；B根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；C根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s，336ml氢气的物质的量为0.015mol，消耗硫酸0.015mol，则b点对应的反应

23、速率为v（H2SO4） = 0.015mol150s=1.010-3 molL-1s-1，C项正确；Dd点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。15、C【解析】X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素；Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为氧元素，Y

24、是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。【详解】AW为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故A错误；B元素X和元素Y可以以原子个数比11形成化合物，为H2O2，故B错误；CX为O，Z为S，位于同一主族，非金属性OS，故C正确；DX、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D错误；答案选C。16、B【解析】依据题意， ，将苯环理解为凯库勒式(认为单双键交替出现)，断开相邻的碳碳双键，即，断开处的碳原子和氧原子形成双键，生成三分子的乙二醛。邻甲基乙苯用凯库勒表示，有两种结构，如图、。断开相连的碳碳双键的方式有不同的反应，如

25、图，；前者氧化得到、，后者得到（重复）、，有一种重复，则得到的物质共有4这种，B符合题意；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H12O6 CH3-CH=CH2 羰基、羧基 +2H2O 【解析】B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3-CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。【详解】

26、B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3-CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。（1）物质A为葡萄糖，其分子式为C6H12O6，B的结构简式为CH3-CH=CH2；（2）E为CH3COCOOH，含氧官能团的名称为羰基、羧基；（3）根据上面的分析可知，反应中属于加成反应的是；（4）由两分子F合成六元环化合

27、物的化学方程式为+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌握官能团的性质与转化。18、羧基、氯原子 光照 HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF 【解析】不饱和度极高，因此推测为甲苯，推测为，根据反应的条件，C中一定含有醇羟基，则反应是卤代烃的水解变成醇的过程，C即苯甲醇，根据题目给出的信息，D为，结合D和E的

28、分子式，以及反应的条件，推测应该是醇的消去反应，故E为，再来看M，M的分子式中有钠无氯，因此反应为氢氧化钠的乙醇溶液，M为，经酸化后得到N为，N最后和E反应得到高聚物P，本题得解。【详解】（1）F中的官能团有羧基、氯原子；反应取代的是支链上的氢原子，因此条件为光照；（2）反应即中和反应和消去反应，方程式为HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O；（1）根据分析，P的结构简式为；（4）首先根据E的分子式可知其有5个不饱和度，苯环只能提供4个不饱和度，因此必定还有1个碳碳双键，符合条件的同分异构体为；（5）首先根据的分子式算出其分子内有2个不饱和度，因此这两个碳碳双键

29、可以转化为F中的2个羧基，故合成路线为CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF。19、24.8% C D N 【解析】I.（1）根据公式，可计算=24.8%；（2）在配制过程中，不会用到10mL的量筒，答案选C根据判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n偏大或者V偏小，都会导致c偏高；A. 用长时间放置在空气中的NaClO固体配制，由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致有效成分NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故

30、A错误；B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响，B错误；C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，配制溶液浓度偏小，C错误；D. 定容时俯视容量瓶刻度线，溶剂未加到刻度线，配制浓度偏高，故D正确；故答案选D；（3）由傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定化合物X含硝酸根，再结合图一由钡离子参与，所以X为；既有被氧化又有被还原的元素，化合价既有升高，又有降低，故为N元素。20、温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 2Cu2+ SO32-+2Cl+H2O2CuCl+ SO42-+2H+ 蒸发浓缩 降温结晶 CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇挥发快，避免CuCl被空气中O2氧化 生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中 向产品中加入10 molL1盐酸，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤23次，干燥 【解析】实验流程中，海绵铜（主要成分为Cu和CuO）中加入硝酸铵和硫酸，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海