2022届襄樊市重点高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是A钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B含溴化银的变色玻璃，变色原因与

2、太阳光的强度和生成银的多少有关C玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D普通玻璃的主要成分可表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯净物2、在25时,将1.0Lc molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）A水的电离程度:abcBb点对应的混合溶液中:c(Na+)c(Na+)c(OH-)D该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为3、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验

3、操作实验现象结论A在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2蓝色褪去还原性：ISO2B向苯酚溶液中滴加少量浓溴水无白色沉淀苯酚浓度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D用pH试纸测浓度均为0.1molL1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD4、下列实验操作能达到实验目的的是A稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中B用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差C蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D石油的蒸馏实

4、验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏5、某兴趣小组计划用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1mol Al(OH)3。设计如下三种方案： 方案：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 刚好完全溶解，得溶液。向溶液中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。方案：向 Al 中加入硫酸，至 Al 刚好完全溶解，得溶液。向溶液中加 NaOH 溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。方案：将 Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液和溶液。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。下列说法不正确的是A三种方案转移电子数一样多B方案所用硫酸的量最少C方案比前两个方案更易控制

5、酸碱的加入量D采用方案时，用于制备溶液的 Al 占总量的 0.256、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)AABBCCDD7、稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是A萘、菲、

6、芘互为同系物B萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种C萘、菲、芘中只有萘能溶于水D萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面8、工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：根据流程推测，下列判断不正确的是( )A“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸B“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用CNaClO3与PbO2反应的离子方程式为D在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO49、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NAB0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反

7、应后，其分子总数小于0.2NAC20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.1NAD0.1molNH2-所含电子数为6.021023个10、不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所 测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是A由、可知，pH越大，+2价铁越易被氧化B由、推测，若pH7，+2价铁更难被还原C由、推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D60、pH=2.5时，4 h内Fe2的平均消耗速率大于0.15a mol/(Lh)11、下列关于有机物的说法正确的是A聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同C石油裂化是化学

8、变化D葡萄糖与蔗糖是同系物12、下列不符合安全规范的是（ ）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火BNH3泄露时向空中喷洒水雾C含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D面粉生产车间应严禁烟火13、下列说法正确的是（）A分子晶体中一定含有共价键BpH=7的溶液一定是中性溶液C含有极性键的分子不一定是极性分子D非金属性强的元素单质一定很活泼14、 “文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是A制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性B徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存C宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展D歙砚材质组云母的

9、化学式用氧化物形式表示为：15、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向氨水中加入盐酸至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A固体含有离子的数目为B常温下，的醋酸溶液中H+数目为C13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为D与足量在一定条件下化合，转移电子数为17、处理烟气中的SO2可以采用碱吸电解法，其流程如左图；模拟过程如右图，下列推断正确的是A膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换

10、膜B若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连Ca极的电极反应式为2H2O一4e一=4H+O2D若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子18、以PbO为原料回收铅的过程如下：.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。下列判断不正确的是A阳极区的溶质主要是H2SO4B电极的电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4ClC当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 molD电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO19、下列说法正确的是A煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

11、B漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C纯碱、明矾和干冰都是电解质D乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液20、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO221、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )A高纯度的硅单质广泛用于制作芯片B碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁CSO2能用浓硫酸来干燥,说明其还原性不强D铁质

12、地柔软,而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A1L0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NAB0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NAC3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NAD1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA二、非选择题(共84分)23、（14分）M为一种医药的中间体，其合成路线为：（1）A的名称_。（2）C中含有的含氧官能团名称是_。（3）F生成G的反应类型为_。（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_能发生银镜

13、反应 遇到FeCl3溶液显紫色 苯环上一氯代物只有两种（5）H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式_（6）写出化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式_（7）参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）为原料，合成，写出合成路线流程图（无机试剂任选）_。24、（12分）叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。（1）甲的最简式为_；丙中含有官能团的名称为_。（2）下列关于乙的说法正确的是_(填序号)。a分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b属于芳香族化合物c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d属于苯酚的同系物（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化

14、合物，请写出该反应的化学方程式：_。（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：步骤的反应类型是_。步骤I和IV在合成甲过程中的目的是_。步骤IV反应的化学方程式为_。25、（12分）S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点76，沸点138，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300以上完全分解。进一步氯化可得 SCl2， SCl2 是樱桃红色液体，易挥发，熔点122，沸点 59。SCl2与 S2Cl2 相似，有毒并有恶臭，但更不稳 定。实验室可利用硫与少量氯气在 110140反应制得 S2Cl2 粗品。请回答下列问题：（1）仪器

15、m 的名称为_，装置 D 中试剂的作用是_。（2）装置连接顺序：_BD。（3）为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（4）从 B 中分离得到纯净的 S2Cl2，需要进行的操作是_；（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分 X 的体积分数：W 溶液可以是_（填标号）。a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液该混合气体中气体 X 的体积分数为_（用含 V、m 的式子表示）。26、（10分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i

16、. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3Fe(CN)6溶液铁片表面产生蓝色沉淀 (l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。实验i中的现象是_。用化学用语解释实验i中的现象：_。(2)查阅资料：K3Fe(CN)6具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 _。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸馏水无明显变化iv. 1.0 molL-1 NaCl 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液无明

17、显变化a以上实验表明：在_条件下，K3Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。b为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是_。(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_（填字母序号）。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6溶液（已除O2）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀C铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（已除O

18、2）产生蓝色沉淀D铁片、K3Fe(CN)6和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 _。27、（12分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：有关物质的部分性质如下表：回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）装置C中制备POCl3的化学方程式为_。（3）C装置控制反应在6065进行，其主要目的是_。（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：I.取xg产品

19、于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II.向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀；III.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；IV.加入指示剂，用c molL1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是（填序号）_，滴定终点的现象为_。a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙Cl元素的质量分数为（列出算式）_。若取消步骤III，会使步骤IV中增加一个化学反应，该反

20、应的离子方程式为_；该反应使测定结果_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。28、（14分）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。（1）已知 CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) H= + 93.0kJmol1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=192.9 kJmol1甲醇的燃烧热为726.51kJmol-1。要写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式，还缺少的热化学方程式为_。（2）甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H2CH3OH HT1)下达到平衡时CO的体积分数可能是_(填标号)A 当=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数

21、可能是图象中的_点选填“D”、“E”或“F”)。（3）制甲醇的CO和H2可用天然气来制取：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在某一密闭容器中有浓度均为0.1molL1的CH4和CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的H_(选填“大于”“小于”或“等于”）0。压强p1_(选填“大于”或“小于”)p2。当压强为p2时，在y点：v(正)_(选填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。若p2=6Mpa，则T时该反应的平衡常数Kp=_MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。 （4）研究表明：CO2和H2在一定条件下也

22、可以合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 反应。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mol CO2和4.0mol H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是_(填“A”、“B”或“C”)。在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应外，还发生如下反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应。维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：T(K)CO2实际转化率（%）甲醇选择性（%）54312.342.355315.339

23、.1注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_。29、（10分）可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。(1)使用 V2O5 催化该反应时，涉及到催化剂 V2O5 的热化学反应有：V2O5 (s)SO2 (g)V2 O4 (s)SO3 (g) H116kJmol12V2O4(s)O2(g)2V2O5(s) H2-24kJmol-1则2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H3_，若降低温度，该反应速率会_（填“增大”或“减

24、小”）(2)向 10 L 密闭容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2，改变加入 O2 的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量随反应前加入 O2 的变化如图甲所示，图中没有 生成 SO3 的可能原因是_。(3)向 10 L 密闭容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒压的条件下 分别在 T1、T2、T3 三种温度下进行反应，测得容器中 SO2 的转化率如图乙所示。T1 _T2(填“”或“bc，故A正确；B. b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，则此时溶质

25、为CH3COOH和CH3COONa，结合电荷守恒，所以c(Na+)c(Na+)c(OH-)，故C正确；D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数，a点对于溶液中pH=7，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L，带入公式得，故D错误。3、D【解析】AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2，碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成I，二氧化硫为还原剂，I为还原产物，证明还原性SO2I，选项A错误；B苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白

26、色沉淀，该实验结论错误，选项B错误；C因为I、Cl浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgI，但无法通过物质溶度积比较，则无法证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，选项C错误；D在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1molL1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，证明HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强，选项D正确。答案选D。4、D【解析】A. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故A错误；B. 用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故B

27、错误；C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故C错误；D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。5、D【解析】方案：发生反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2，2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4；则2Al2NaOHH2SO42Al(OH)3；方案：发生反应为2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3 N

28、a2SO4；则2Al6NaOH3H2SO42Al(OH)3；方案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2，2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4，则2Al1.5NaOH0.75H2SO42Al(OH)3。【详解】A三种方案中，消耗Al都为1mol，Al都由0价升高为+3价，则转移电子数一样多，A正确；B从三个方案的比较中可以看出，生成等物质的量的氢氧化铝，方案所用硫酸的量最少，B正确；C方案需控制酸的加入量，方案需控制碱的加入量，而方案不需对酸、碱的用量严格控制，所以方案比前两个方案更易控制

29、酸碱的加入量，C正确；D采用方案时，整个过程中Al与酸、碱的用量关系为6Al6NaOH3H2SO42Al，用于制备溶液的 Al 占总量的 0.75，D不正确；故选D。6、B【解析】A项，苯酚的酸性弱于碳酸；B项，CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于Fe2+；D项，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。【详解】A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3+NaHCO3，酸性：H2CO

30、3HCO3-，A项错误；B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+，C项错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原

31、理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因是：忽视NaCl、NaI的浓度未知，思维不严谨。7、B【解析】A. 同系物是组成相似，结构上相差n个CH2，依据定义作答；B根据等效氢原子种类判断；C依据相似相容原理作答；D依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。【详解】A. 萘的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，芘的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故A项错误；B. 根据分子结构的对称性可知，萘分子中含有2种H原子，如图示：，则其一氯代物有2种，而菲分子中含有5种H原子，如图示：，则其一氯代物也有5种，芘分子中含有3种H原子，如图示：，则其有3种一氯代物，故B

32、项正确；C. 三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则萘、菲、芘中均难溶于水，故C项错误；D. 苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定在同一个平面上，故D项错误；答案选B。【点睛】本题的难点是B选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。8、A【解析】工业用PbO2来制备KClO4，是在酸性条件下用PbO2将NaClO3氧化成NaClO4，过滤得含有NaClO4的溶液中加入硝酸钾，经结晶可得K

33、ClO晶体，【详解】A.浓盐酸具有还原性会与NaClO3发生归中反应，同时也会消耗PbO2，故A错误；B. “滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用，B正确；C.根据产物可知NaClO3被PbO2氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：，故C正确；D. 根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KClO4，故D正确；故答案为A。9、D【解析】A、P4是正四面体结构，每个P4分子中有6个共价键，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为6NA，故A错误；B. H2+I2 2HI反应前后气体分子数不变，0.1molH2和0.1molI2

34、于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2NA，故B错误C. 20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应生成NO2和NO，转移电子数不是0.1NA，故C错误；D.1个NH2-含10个电子，0.1molNH2-所含电子数为6.021023个，故D正确。10、D【解析】A、中温度和pH均不同，存在两个变量，不能判断pH对反应的影响，故A错误；B若pH7，+2价铁会转化为氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中能被氧气氧化生成氢氧化铁，所以+2价铁易被氧化，故B错误；C、中pH相同，温度越高，转化率越大，则FeCl2被O2氧化的反应为吸热反应，故C错误；D50、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消

35、耗速率等于0.15amol/（Lh），在60、pH=2.5时，温度升高，速率增大，所以60、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/（Lh），故D正确。故答案为D。【点睛】本题考查了影响反应速率的因素、影响化学平衡移动的因素，把握图中的信息以及影响反应速率的因素、影响化学平衡移动的因素是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。11、C【解析】A. 聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷烃结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故A错误；B. 乙烯使溴水褪色是发生加成反应，苯使溴水褪色是由于萃取分层，上层为橙色，下层为无色，原理不相同，故B错误；C. 石油裂化、裂解都是

36、化学变化，故C正确；D. 葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分馏是物理变化。12、A【解析】A钠的燃烧产物为Na2O2，能与CO2反应生成O2，且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；B氨气极易溶于水，NH3泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；C氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；D面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；故答案为A。13、C【解析】A稀有气

37、体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；BpH7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH7的溶液一定是中性溶液，故B错误；C含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C正确；D非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；故答案为C。14、A【解析】A动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；B墨的主要成分是炭黑，B项错误；C宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；D用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物（按活动性顺序排列）SiO2H2O

38、，所以应为K2O4Al2O38SiO24H2O，D项错误；答案选A。15、D【解析】A. 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶液中增大，A错误；B. 将CH3COONa溶液从20升温至30，促进水解，水解常数增大，溶液中减小，B错误；C. 向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知c(NH4+)c(Cl)，则溶液中，C错误；D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，D正确；答案选D。16、A【解析】A项、78gNa2O2固体物质的量为1

39、mol，1molNa2O2 固体中含离子总数为3NA，故A正确； B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=1的醋酸溶液中H+的个数，故B错误； C项、12C和14C组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误； D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故D错误。 故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。17、B【解析】由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠

40、溶液和硫酸，制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发生氧化反应生成硫酸根，SO322e+H2O= SO42+,2H+，则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH+H2，溶液中OH浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。【详解】A项、电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；B项、a极为阴极，与锌锰碱性电池的负极锌极相连，故B

41、正确；C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH+H2，故C错误；D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4L H2，转移2mol电子，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是解答关键。18、C【解析】电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示，电极周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCl42+2e=Pb+4Cl；电极为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O4e=4

42、HO2，以此解题。【详解】A. 根据分析，电极为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O4e=4HO2，阳极区的溶质主要是H2SO4，故A正确；B. 电极周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极的电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4Cl，故B正确；C. 当有2. 07 g Pb生成时，即生成Pb的物质的量为=0.01mol，根据电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4Cl，转移电子的物质的量为0.02mol，电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02 mol，故C错误；D. 阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaC

43、l的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；答案选C。19、B【解析】A、石油的分馏是物理变化而煤的干馏是化学变化，选项A错误；A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，选项B正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明矾是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质，选项C错误；D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项D错误。答案选B。20、C【解

44、析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；答案选C。21、C【解析】A. 利用高纯度的硅单质的半导体性

45、能，广泛用于制作芯片，正确，故A不选；B. 碳酸镁加热分解可以得到氧化镁，氧化镁可用于制造耐高温材料，故B不选；C.SO2中的硫元素的化合价为+4价，浓硫酸中的硫元素的化合价为+6价，价态相邻，故SO2可以用浓硫酸干燥，但SO2有强还原性，故C选；D.合金的硬度大于金属单质，故D不选；故选C。22、A【解析】A. 铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2NA个，故A错误；B. 0.24g Mg为0.01mol，Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO，失去0.02mol电子，则转移电子数为0.02NA，故B正确；C. CO2的摩尔质量为44g/mol，含22个

46、质子；SO2的摩尔质量为64g/mol，含32个质子，即两者均是2g中含1mol质子，故3g混合物中含1.5mol质子即1.5NA个质子，故C正确；D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，1mol过氧化钠中的1价的氧原子变为2价，故1mol过氧化钠转移2mol电子即2NA个，故D正确；答案选A。二、非选择题(共84分)23、甲苯 醛基 取代反应 、 （也可写成完全脱水） 【解析】(l)根据图示A的结构判断名称； (2)根据图示C的结构判断含氧官能团名称；(3)根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；(4)D的结构为，能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，遇到FeC

47、l3溶液显紫色说明分子结构中含有酚羟基，苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，根据以上条件书写D同分异构体的结构简式；(5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯；(6)结合流程图中I和E的反应机理书写化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式；(7)参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）与溴单质发生1，4加成，生成，在碱性条件下水解生成，再经过催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化剂，发生分子内脱水生成，最后和氨气反应生成。【详解】(l)根据图示，A由苯环和甲基构成，则A为甲苯；(2)根据图示，C中含有的含氧官能团名称是醛基；

48、(3)根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；(4)D的结构为，能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，遇到FeCl3溶液显紫色说明分子结构中含有酚羟基，苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，则 D同分异构体的结构简式为或；(5)H与乙二醇可生成聚酯，其反应方程式（也可写成完全脱水）；(6)化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式；(7)参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）与溴单质发生1，4加成，生成，在碱性条件下水解生成，再经过催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化剂，发生分子内脱水生成，最后和氨气

49、反应生成，则合成路线为：。24、C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反应 保护氨基 +H2O+CH3COOH 【解析】(1)由甲的结构简式，则甲的分子式为C7H7NO2，所以甲的最简式为C7H7NO2；由丙的结构简式，所以丙中含有官能团的名称为羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 ，故a正确；b.分子中没有苯环，故b错误；c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确；d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac，(3).甲为，在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为。(4)由可知

50、步骤的反应类型是取代反应；答案：取代反应。步骤和在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基；步骤反应的化学方程式为。答案：。25、三颈烧瓶 防止空气中的水蒸气进入B使产品与水反应，吸收剩余的Cl2 AFEC 滴入浓盐酸的速率（或B中通入氯气的量） 蒸馏 a b 100% 【解析】本实验要硫与少量氯气在 110140反应制备S2Cl2 粗品，根据题目信息“熔点76，沸点138”，制备的产品为气体，需要冷凝收集；受热或遇水分解放热，所以温度要控制好，同时还要在无水环境进行制备，则氯气需要干燥除杂，且制备装置前后都需要干燥装置；所以装置连接顺序为A、F、E、C、B、D；(5)S2Cl2遇水会生成

51、SO2、HCl两种气体，实验目的是测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量mg，据元素守恒计算二氧化硫体积分数。【详解】(1)仪器m的名称为三颈烧瓶，装置D中试剂为碱石灰，作用为吸收Cl2，防止污染环境，防止外界水蒸气回流使S2Cl2分解；(2)依据上述分析可知装置连接顺序为：AFECBD；(3)反应生成S2Cl2的氯气过量则会生成SCl2，温度过高S2Cl2会分解，为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量；(4)实验室制得S2Cl

52、2粗品中含有SCl2杂质，根据题目信息可知二者熔沸点不同，SCl2易挥发，所以可通过蒸馏进行提纯；(5)W溶液的目的是氧化二氧化硫，可以是a：H2O2溶液，b：氯水，但不能是b：KMnO4溶液(硫酸酸化)，因为高锰酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，也不能用FeCl3 溶液会生成氢氧化铁成，故选：ab；过程分析可知生成沉淀为硫酸钡沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n(SO2)=n(BaSO4)=mol，该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数=。【点睛】本题为制备陌生物质，解决此类题目的关键是充分利用题目所给信息，根据物质的性质进行实验方案的设计，例如根据“受热或遇水分解

53、放热”，所以温度要控制好，同时还要在无水环境进行制备，则制备装置前后都需要干燥装置。26、碳棒附近溶液变红 O2 + 4e- +2H2O = 4OH- K3Fe(CN)6 可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检测 Cl-存在 Cl-破坏了铁片表面的氧化膜 AC 连好装置一段时间后，取铁片（负极）附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生Fe2+了，即发生了电化学腐蚀 【解析】根据图像可知，该装置为原电池装置，铁作负极，失电子生成亚铁离子；C作正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，正极附近显红色。要验证K3Fe(CN)6具有

54、氧化性，则需要排除其它氧化剂的干扰，如氧气、铁表面的氧化膜等。【详解】(l)根据分析可知，若正极附近出现红色，则产生氢氧根离子，显碱性，证明铁发生了电化学腐蚀；正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)K3Fe(CN)6具有氧化性，可能氧化Fe为亚铁离子，影响实验结果；a对比试验iv和v，溶液中的Na+、SO42-对铁的腐蚀无影响，Cl-使反应加快；b铁皮酸洗时，破坏了铁表面的氧化膜，与直接用NaCl溶液的现象相同，则Cl-的作用为破坏了铁片表面的氧化膜；(3)A实验时酸洗除去氧化膜及氧气的氧化剂已排除干扰，A正确；B未排除氧气的干扰，B错误；C使

55、用Cl-除去铁表面的氧化膜及氧气的干扰，C正确；D加入了盐酸，产生亚铁离子，干扰实验结果，D错误；答案为AC。按实验A连接好装置，工作一段时间后，取负极附近的溶液于试管中，用K3Fe(CN)6试剂检验，若出现蓝色，则负极附近产生亚铁离子，说明发生了电化学腐蚀。27、冷凝管 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2 2PCl3+O2=2POCl3 加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失 b 当加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液刚好变为红色，且红色半分钟内不褪色 AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq) 偏小 【解析】根据实验目的及装置图中

56、反应物的状态，分析装置的名称及装置中的相关反应；根据滴定实验原理及相关数据计算样品中元素的含量，并进行误差分析。【详解】（1）根据装置图知，仪器a的名称是冷凝管；根据实验原理及装置中反应物状态分析知，装置A为用固体和液体制备氧气的装置，可以是过氧化钠与水反应，也可能是双氧水在二氧化锰催化下分解，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2，故答案为：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2；（2）装置C中为PCl3与氧气反应生成POCl3的反应，化学方程式为2PCl3+O2=2POCl3，故答案为：2PCl3+O2=2P

57、OCl3；（3）通过加热可以加快反应速率，但温度不易太高，防止PCl3气化，影响产量，则C装置易控制反应在6065进行，故答案为：加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失；（4）用cmolL1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：b；当加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液刚好变为红色，且红色半分钟内不褪色；用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL，则过量Ag+的物质的量为Vc103mol，与Cl反应的Ag+的物质的量为

58、0.1000mol/L0.04LVc103mol(4Vc)103mol，则Cl元素的质量百分含量为，故答案为：；已知：Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSCN)21012，则AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，反应为：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的物质的

59、量偏小；故答案为：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。28、CH3OH(g)=CH3OH(l) H=38.19kJ/mol 50% C D 16 C 升高温度，反应、的反应速率均加快，但反应的反应速率变化更大 【解析】(1)根据题意，甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=726.51kJmol1，根据盖斯定律计算； (2)根据氢气的平衡反应速率，计算氢气的浓度变化量，进而计算CO转化率；CO+2H2CH3OH H0反应放热，根据温度对化学平衡移动的影响分析；当=2：1时，平衡时生成物的含量最大，当=3.5时

60、，CH3OH的体积分数小于最大值；(3)根据影响化学平衡的因素分析即可；根据图像，结合“三段式”计算平衡常数；(4)在T1温度下，相同时间内，活化能越高，反应越困难，CO2转化率最小；表格数据表明，升高温度，可能升高温度，反应、的反应速率都加快，但反应的反应速率变化更大。【详解】(1)已知 CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) H= + 93.0kJmol1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=192.9 kJmol1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=726.51kJmol1，根据盖斯定律3-2-可得：CH3OH(g)