2022届四川省广安市岳池高三下学期联合考试化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生产、生活密切相关

2、。下列说法不正确的是A维生素C具有还原性，应密封保存B用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果2、有一未知的无色溶液中可能含有、。分别取样：用计测试，溶液显弱酸性；加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中A可能不含B可能含有C一定含有D一定含有3种离子3、离子化合物O2PtF6的阴离子为PtF6，可以通过反应 O2PtF6O2PtF6得到。则AO2PtF6中只含离子键BO2PtF6中氧元素化合价为+1C反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂D每生成1molO2PtF6 转移1mol

3、电子4、下列物质在生活或生成中的应用错误的是A葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇5、化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na6、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是A催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形

4、成B催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能C在催化剂 b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移D催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率7、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A甲用于制取氯气B乙可制备氢氧化铁胶体C丙可分离I2和 KCl固体D丁可比较Cl、C、Si 的非金属性8、下列有关说法不正确的是( )A天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C的名称为2-乙基丙烷D有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上9、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是( )A多孔电极可以提高电

5、极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B正极的电极反应：C有机电解液可以是乙醇等无水有机物D充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化10、ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3+HClNaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HClNaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2NaCl+ClO2(均未配平)。下列说法正确的是Aa中通入的N2可用CO2或SO2代替Bb中NaClO2可用饱和食盐水代替Cc中广口瓶最好放在冰水浴中冷却Dd中吸收尾气后只生成一种溶质11、常温下，用

6、AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（ ）A图中Y线代表的Ag2C2O4Bn点表示AgCl的过饱和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.010-0.7l12、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）AABBCCDD13、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴

7、入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色AABBCCDD14、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是A一定含有Al，其质量为4.05gB一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2 和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等15、纪录片我在

8、故宫修文物表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）AABBCCDD16、已知常温下Ka(CH3COOH)Ka(HClO)、Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)。下列分析不正确的是（ ）A将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)B现有200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：C向0.1 mol/L

9、NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：比值减小D将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀17、本草纲目中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属晒干烧灰,以原水淋汁久则凝淀如石浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是A“石碱”的主要成分易溶于水B“石碱”俗称烧碱C“石碱”可用作洗涤剂D“久则凝淀如石”的操作为结晶18、铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清

10、液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是A萃取B溶解C过滤D重结晶19、下列仪器的用法正确的是（ ）A可以长期盛放溶液B用进行分液操作C用酒精灯直接对进行加热D用进行冷凝回流20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（ ）A1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NAB98g纯H2SO4中离子数目为3NAC含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NADNa2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA21、下列化学用语或命名正确的是A过氧化氢的结构式

11、：H-O-O-HB乙烯的结构简式：CH2CH2C含有8个中子的氧原子：DNH4Cl的电子式：22、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2O2=2H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是()Aa极是负极，发生反应为H22e=2HBb电极上发生还原反应，电极反应式为O24H4e=2H2OC电解质溶液中H向正极移动D放电前后电解质溶液的pH不会发生改变二、非选择题(共84分)23、（14分）（化学选修5：有机化学基础）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：回答下列问题：（1）反应所需试剂、条件分别是_；F 的化学名称为_。（2）的反应类型是_；AB 的化学方

12、程式为_。（3）G 的结构简式为_；H 中所含官能团的名称是_。（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有_种。遇FeCl3溶液显紫色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式_。（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：）_。24、（12分）白藜芦醇(结构简式：)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：RCH2Br +根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分

13、子式是_(2)CD的反应类型是：_；EF的反应类型是_。(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，推测其核磁共振谱(1H-NMR)中显示不同化学环境的氢原子个数比为_(从小到大)。(4)写出AB反应的化学方程式：_；(5)写出结构简式；D_、E_；(6)化合物符合下列条件的所有同分异构体共_种，能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_。25、（12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。I

14、.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_；(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_；.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)仪器a的名称是_。(4)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_；(5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_；(6)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(

15、填标号)。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；b.滴加盐酸不宜过快；c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置；d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。(7)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_(保留3位有效数字)。(8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定是否合适_(填“是”“否”)，若填“否”则结果_(填“偏低”或“偏高”)。26、（10分）三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂)与二苯酮反应制备三

16、苯甲醇。已知:格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应；实验过程如下实验装置如图1所示。a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化铵溶液，使晶体析出。提纯:图2是简易水蒸气蒸馏装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤 （1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接_装置（2）合成格氏试剂过程中，低沸点

17、乙醚的作用是_；合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是_；（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是_；（4）反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为_、过滤、洗涤_；A蒸发结晶 B冷却结晶 C高温烘干 D滤纸吸干下列抽滤操作或说法正确的是_A用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上B用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出D用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀（5）用移液管量取

18、20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手_，右手持移液管；（6）通过称量得到产物4.00g，则本实验产率为_(精确到0.1)。27、（12分）碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50，反应一段时间；用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：回答下列问题：（1）写出实验仪器名称：A_；B_。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操

19、作为_。（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_。实验二：测定产品MgCO3nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：（3）实验二装置的连接顺序为_（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中装置的作用是_。（4）加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取装置、的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是_。（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的_（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=_。a装置反应前后质量差m1 b装置反应前后质量差m2 c装置反应前后质量差m328、（14分）沙丁胺醇是一种新型药物，常用于缓解哮喘等肺部疾病，其一种合成路线如图：已知：RX

20、+HX请回答：（1）化合物C的结构简式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）下列说法不正确的是_。A化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应B化合物B能发生消去反应C1 mol 化合物D最多能与3mol NaOH反应D沙丁胺醇的分子式为C13H19NO3（4）写出同时符合下列条件的化合物E的所有同分异构体的结构简式_。IR谱表明分子中含有NH2，且与苯环直接相连；1HNMR谱显示分子中有五种不同化学环境的氢原子，且苯环上只有一种氢原子。（5）请设计以甲苯和异丁烯CH2=C（CH3）2为原料合成化合物E的合成路线_（用流程图表示，无机试剂任选）。29、（10分）乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制

21、氢具有重要意义：热裂解反应：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) H=+213.7 kJmol1脱酸基反应 CH3COOH(g)2CH4(g)+CO2(g) H=33.5 kJmol1（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式_。（2）在密闭溶液中，利用乙酸制氢，选择的压强为_（填“较大”或“常压”）。其中温度与气体产率的关系如图：约650之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时_。保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_。（3）若利用合适

22、的催化剂控制其他的副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为P kPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为_（计算结果保留1位小数）；脱酸基反应的平衡常数Kp分别为_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. 维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；B. 重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；C. 病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；D. 洁厕灵(有效

23、成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不能混用，D项错误；答案选D。2、C【解析】溶液为无色，则溶液中没有Cu2+；由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+；而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在；而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在

24、Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，综上所述C正确。故选C。【点睛】解决此类问题的通常从以下几个方面考虑：溶液的酸碱性及颜色；离子间因为发生反应而不能共存；电荷守恒。3、D【解析】A化合物中的阴离子和阳离子是原子团，其中都存在共价键，A错误； B中氧元素的化合价是价，B错误； C根据化合价的升降可知，是还原剂，是氧化剂，C错误； D，PtF6，所以氧化还原反应中转移电子总数为，D正确。 答案选D。4、B【解析】A. 二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故A正确；B. 熟石灰与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2CO3的盐碱地

25、中施加适量熟石灰提高了土壤碱性，故B错误；C. 陶瓷坩埚中二氧化硅能与烧碱反应，故C正确；D. 甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故D正确；故选B。5、C【解析】A项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A错误；B项，Cu在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B错误；C项，NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液发生双水解反应生成Na2SO4、CO2和Al（OH）3，可以制作泡沫灭火剂，C项正确；D项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，不能制得Na，电解熔融氯化钠才可以得到

26、金属钠，D错误；答案选C。6、D【解析】A. 催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；B. 催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应焓变，故B合理；C. 催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；D. 催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；故选D。7、C【解析】A.MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢

27、氧化铁胶体应向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；C.I2易升华，加热I2和KCl固体的混合物，I2变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成I2固体，烧杯中留下KCl，C能达到实验目的；D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，得出酸性HClH2CO3，但HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、Cl非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有HCl，HCl能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不能比较H2CO3、H2S

28、iO3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；答案选C。8、C【解析】A. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A正确； B. 乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；C. 选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基丁烷，故C错误；D. 该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。故选C。【点睛】有机物中共面问题参考模型：甲烷型：四

29、面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，至少有6个原子共面。乙炔型：直线结构，当乙炔分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定和乙炔分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。苯型：平面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小结4：结构中每出现一个苯环，至少

30、有12个原子共面。9、C【解析】在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答。【详解】A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；C.乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误；D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C项为易错点，

31、注意锂的活泼性较强，可以和乙醇发生置换反应，试题难度不大。10、C【解析】根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaClO3反应制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯气和挥发出的氯化氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸馏水吸收ClO2，获得纯净ClO2溶液，d中的氢氧化钠用于吸收尾气，防止污染环境，据此分析解答。【详解】Aa中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的ClO2和Cl2吹出并进入后续装置，继续实验，二氧化硫具有还原性，可将ClO2、NaClO3等物质还原，故A错误；Bb中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可

32、吸收氯化氢，但不能吸收氯气，故B错误；CClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收ClO2，故C正确；Dd中氢氧化钠和ClO2发生歧化反应生成NaCl和NaClO3，产物至少两种，故D错误；答案选C。【点睛】实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，要利用好题目所给的信息，ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。11、D【解析】当阴离子浓度相同

33、时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图象可知，Ksp(AgC1)= ，Ksp(Ag2C2O4)= 。【详解】A当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线代表的Ag2C2O4，故A正确；Bn点c(Cl-) c(Ag+) Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确；C结合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，Cl-生成AgC1沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正确；DAg2C2O4+2Cl-=2AgC1+C

34、2O42-的平衡常数为1.0109.04，故D错误；故选D。12、C【解析】A氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCl3固体不能直接用蒸馏水溶解，故A错误；BPb2+和SO42-反应生成PbSO4，但是Pb2+的量过量，加入Na2S时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSO4转化为PbS，不能说明Ksp(PbSO4)Ksp(PbS)，故B错误；C淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故C正确；D硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化钡溶液，所以应该先加入稀盐酸，没

35、有沉淀后再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D错误；答案选C。【点睛】Pb2+和SO42-反应生成PbSO4，但是Pb2+的量过量，这是易错点。13、C【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H

36、2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧

37、化还原反应的特征是解题的关键。14、D【解析】A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气，体积为3.36，,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化,因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH)2易被氧化，所以一

38、定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀,一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，一定不含FeCl2，故C错误；根据A分析一定有(NH4)2SO4，根据B分析一定有氯化镁。Mg(OH)2MgCl2 (NH4)2SO42NH4+2NH3 58g 1mol 1mol 22.4L 2.9g 0.05mol 0.05mol 2.24L(NH4)2SO4 和MgCl2物质的量相等，故D正确。本题答案：D。点睛：:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气, 5.60L 气体

39、通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L ,结合混合物可能存在的物质可以知道,一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2,24L ,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L ,说明原混合物中一定含有铝。15、A【解析】A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理

40、变化，故D错误；答案选A。16、C【解析】A. 10mL0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mlL0.1molL1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)，A正确；B.由于Ka(CH3COOH)Ka(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：，B正确C. 向0.1 mol/L NH4Cl溶液中，存在NH4+H2ONH3H2O+H+，加入少量NH4Cl固体，NH4+ ，NH4+水解平衡正向移动，c(NH3H2

41、O)、c(H+)，水解常数不变，即，NH4+水解程度减小，减小，、增大，C错误；D. 因为Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)c(Br-)，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正确；故答案为：C。【点睛】当盐酸逐滴滴加Na2CO3溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式为：Na2CO3+HCl

42、=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；17、B【解析】A. 由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；B. “采蒿蓼之属晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；D. “以原水淋汁久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；选B。18、A【解析】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。19、D【解析】A. 为容量瓶，配制溶

43、液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误；B. 为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故B错误；C. 为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故C错误；D. 为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。故选D。【点睛】此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。20、C【解析】ApH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，则个数为0.1NA个，故A错误；B硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0，故B错误；C硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含0.1molNa2S

44、2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA，故C正确；D所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是1mol，转移的电子数也不一定是2NA，故D错误；故答案为C。【点睛】考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：气体注意条件是否为标况；物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；易水解盐中离子数目的判断；选项C为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。21、A【解析】A过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，过氧化氢的结构式是HOOH，故A正确；B乙烯含有碳碳双键，不能省略，

45、结构简式为CH2=CH2，故B错误；C表示质量数为18的氧原子，含有10个中子，故C错误；DNH4Cl的电子式为：，故D错误；故答案选A。22、D【解析】氢氧燃料电池的原理反应：2H2O2=2H2O，通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应，即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。【详解】A. 由以上分析知，a极是负极，发生反应为H22e=2H，故A正确；B. 由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O24H4e=2H2O，故B正确；C. 原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H向正极移动，故C正确；D. 氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶

46、液的pH值增大，故D项错误；答案选D。【点睛】氢氧燃料电池的工作原理是2H2+O2=2H2O，负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- =4OH-，负极的电极反应式为：2H2 - 4e- + 4OH- =4H2O；若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为O2 + 4H+ + 4e- =2H2O，负极的电极反应式为：2H2 - 4e-=4H+；这是燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。二、非选择题(共84分)23、

47、Cl2、光照辛醛取代反应羟基13【解析】甲苯发生取代反应生成，在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应生成，则A为，该分子继续氧化为B，可推知B为，C为；D经过先水解后消去反应可得到HCHO，所以E为HCHO，根据给定的已知信息及逆合成分析法可知，G为，据此分析作答。【详解】甲苯，发生的是取代反应，所需试剂、条件分别是Cl2、光照；F为，根据系统命名法可知其名称为辛醛，故答案为Cl2、光照；辛醛；（2）反应是C和H发生的酸和醇的酯化反应（取代反应），AB 的化学方程式为，故答案为取代反应；（3）结合给定的已知信息推出G 的结构简式为；GH，是-CHO和H2的加成反应，所以H中所含官能团的名称是羟

48、基，故答案为；羟基。（4）C为，化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，W比C多一个CH2，遇FeCl3 溶液显紫色含有酚羟基，属于芳香族化合物含有苯环，能发生银镜反应含有醛基，苯环上有三个取代基，分别为醛基、羟基和甲基，先固定醛基和羟基的位置，邻间对，最后移动甲基，可得到10种不同结构；苯环上有两个取代基，分别为-OH和-CH2CHO，邻间对位共3种，所以W 的可能结构有10+3 = 13种；符合遇FeCl3 溶液显紫色、属于芳香族化合物、能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢、峰面积比为2:2:2:1:1要求的W 的结构简式：，故答案为13；（5）根据题目已知信息和

49、有关有机物的性质，用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线具体如下：，故答案为。24、C14H12O3 取代反应 消去反应 1126 +CH3OH+H2O 3 【解析】根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息中第二步可知，F中苯环含有3个-OCH3，故F的结构简式为；D发生信息中一系列反应生成E，反应过程中的醛基转化为羟基，E发生消去反应生成F，因此E为，逆推可知D为，结合物质的分子式、反应条件、给予的信息，则C为，B为，A为。据此分析解答。【详解】(1)白黎芦醇()的分子式为C14H12O3，故答案为C14H12O3；(2)CD是C中羟基被溴原子替代，属于取代反应，EF是E分子内脱去1分子式形成碳

50、碳双键，属于消去反应，故答案为取代反应；消去反应；(3)化合物A的结构简式为，其核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1126，故答案为1126；(4)A为，与甲醇发生酯化反应生成B()，AB反应的化学方程式为：，故答案为；(5)由上述分析可知，D的结构简式为，E的结构简式为，故答案为；(6)化合物的同分异构体符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为、，共3种；酚羟基和酯基都能够与碱反应，不与碱反应的同分异构体为；故答案为3；。【点睛】本题的难点是物质结构的推断。可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用

51、逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。25、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体产生，同时沉淀溶解 分液漏斗 把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O cd 25.0% 否 偏高 【解析】(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；(2)滤液中含有偏铝酸钠，先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，再加入过量稀盐酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=C

52、O2+H2O；实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，需要通过适当的方法将二氧化碳全部赶入氢氧化钡的试剂瓶中，据此分析解答(3)(7)；(8)装置B中的水蒸气和氯化氢气体会进入装置C中被吸收，据此分析判断。【详解】(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，再加入过量稀盐酸，Al(OH

53、)3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2+H2O，因此反应现象为通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解，故答案为通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体产生，同时沉淀溶解；(3)根据图示，仪器a为分液漏斗，故答案为分液漏斗；(4)装置中残留部分二氧化碳，如果不能被完全吸收，会导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气可以将生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，故答案为把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；(5)在C中二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)

54、2BaCO3+H2O，故答案为CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O；(6)a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止空气中二氧化碳进入C被氢氧化钡吸收，所以提前排尽装置中的二氧化碳，可以提高测定准确度，故a不选；b.滴加盐酸过快，则生成二氧化碳过快，C中二氧化碳不能全部被吸收，所以要缓慢滴加盐酸，可以提高测定准确度，故b不选；c.BC中均为水溶液，不需要干燥，所以在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高测定准确度，故c选；d.挥发的HCl进入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置会生成二氧化碳，则在C中被氢氧化钡吸收的二氧化碳偏多，所以在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，会使

55、测定准确度降低，故d选；故答案为cd；(7)BaCO3质量为3.94g，则n(BaCO3)=0.02mol，则n(CaCO3)=0.02mol，质量为0.02mol100g/mol=2.00g，所以样品中碳酸钙的质量分数为100%=25.0%，故答案为25.0%；(8)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高，因此不能通过只测定装置C吸收CO2前后的质量差确定碳酸钙的质量分数，故答案为否；偏高。26、装有氯化钙固体的干燥管（其他干燥剂合理也可以） 作溶剂，且乙醚气体排除装置中的空气，避免格氏试剂与之反应 滴加过快导致生成的

56、格氏试剂与溴苯反应生成副产物联苯 立即旋开螺旋夹，并移去热源，拆下装置进行检查 B D ABE 拿洗耳球 51.3% 【解析】(1). 格氏试剂非常活浅，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应，应在球形冷凝管上连接装有氯化钙固体的干燥管；(2) 为使反应充分，提高产率，用乙醚来溶解收集。乙醚的沸点低，在加热过程中可容易除去，同时可防止格氏试剂与烧瓶内的空气相接触。因此答案为：作溶剂，且乙醚气体排除装置中的空气，避免格氏试剂与之反应；依据题干反应信息可知滴入过快会生成联苯，使格氏试剂产率下降；（3）提纯过程中发现A中液面上升说明后面装置不能通过气体，需要旋开螺旋夹移去热源后拆装置进行检查装置气密性，故

57、答案为：立即旋开螺旋夹，移去热源，拆下装置进行检查。（4）滤纸使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆盖住，并滴加蒸馏水使滤纸与漏斗连接紧密，A正确；用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀，B正确；当吸滤瓶内液面快达到支管口位置时，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，C错误；洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，D错误；减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸；沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，E正确；答案为ABE。（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手拿洗耳球，右手持移液管

58、；答案为：拿洗耳球。（6）通过称量得到产物4.00g，根据题干提供的反应流程0.03mol溴苯反应，理论上产生三苯甲醇的物质的量为0.03mol，即理论生产三苯甲醇的质量为0.03mol=7.80，产率=实际产量/理论产量=4.00 g 7.80100%=51.3%，答案为：51.3%。27、电子天平 250mL容量瓶 把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀 取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净 ae、db 吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量 将分解生成的气体全部

59、带入装置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸 a、b(或a、c或b、c) n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2 【解析】（1）实验仪器A为称量MgSO4的仪器，所以名称为电子天平；仪器B是配置250mL溶液的仪器，所以B为250moL容量瓶。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀。答案：电子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀。（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法

60、是检验反应物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，说明沉淀洗涤干净，具体的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净。（3）高温加热MgCO3nH2O，产生CO2和H2O；反应方程式为：MgCO3nH2OCO2和H2O，通过测定CO2和H2O的质量，就可以测出 MgCO3nH2O结晶水的含量，装置D用于吸收测量H2O，装置C用于吸收测量CO2。所以正确的连接顺序为ae、db。使MgCO3nH2O完全分解需要高温，所以装置B的作用为冷却分解产生的高温气体。装置C用于吸收测量CO2。答案：ae、db ；吸收CO2以便测定样品中碳元素