九年级化学各单元知识点汇总

1、第 第 2 9 页中考化学总复习根底学问:物质构成的惊奇矿泉水,海水,石灰水,白酒,溶液,合金,稀有气体,乙醇汽油,石油,煤,自然气,18K 金,属于 混合 物。水,蒸馏水,纯洁水,水蒸气,冰水,液氧,铁水,干冰,水银,臭氧,CuSO 5H O(含结晶水物质)是 纯洁 物。42CO ,MnO ,Fe O ,H O,干冰CO 都含有 两 种元素，且有一种是 氧 元素，故属于 氧化 物。223422由同种元素组成的物质确定是单质吗？ 不愿定 ，请举例说明 O O 组成的物质是混合物 。23尿素CO(NH ) CH COOH 属于 酸 ；NaHCO属于盐(酸式盐)。2 233CH 甲醇CH OH乙醇

2、C H OH葡萄糖C H O , ,塑料,聚乙烯43256126默写1-20 号元素的名称、符号：氢H 氦He锂Li 铍Be 硼B 、碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P、硫S 氯Cl 氩Ar钾K 钙Ca 。分子是保持全部物质化学性质的最小粒子对吗？ 不对，要针对由分子构成的物质才成立并且不能说保持物理性质。分子和原子的根本区分是 在化学变化中，分子可分，原子不行分 。5H,N ,O ,F ,Cl , Br ,I ,H O,HCl,CO 由分子构成；NaCl,KCl,CuSO,KMnO等由离子构成。222222 22244Na,Mg,Al,Fe等，稀有气体He,N

3、e,Ar，固态非金属C ,Si,S,P除I ,2由原子构成的单质的元素符号除表示一种元素，表示该元素的一个原子，还可以表示这种物质。中有核电荷数= 质子 数= 核外电子 数=周期表中原子序数；质子数一样的原子和离子是同种元素，但具有一样质子数的微粒不愿定是同种元素如H O与N2核电荷数不同 ；有些元素化学性质相像的缘由是 原子的最外层电子数一样，He 与其次周期的Be、Mg 性质不相像！由于He 只有一个电子层,已排满.有一些原子没有中子全部原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？不对，由于一般氢原子就没有中子。 8相对原子质量是原子质量与C-12 原子质量1/12 的比值，书写无单位；在数值=

4、质子数+中子数9元素处于同一周期(横行)的缘由是：原子的核外电子层数一样，处于同一族(纵行)的缘由是：原子的最外层电子数一样。其次和第三周期原子的核外电子排布有何变化规律？最外层电子数从左到右依次递增。 其次周期的金属元素有：锂，铍其硼不是金属元素由Na、S 元素组成的化合物：Na S；H,C,O 元素组成的酸：H CO 、CH COOH；由C,O 元素组2233成的阴离子符号是：CO 2-；由H,O 元素组成的阴离子：OH-H,N,O 元素组成的盐：NH NO ；343地壳中含量最多的五种元素是 O,Si,Al,Fe,Ca，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是 Al O。地壳中含量最

5、多的元素和其次的金属元素组成的化合物化学式：FeO,Fe O Fe O 。232334海洋含量最多的元素是 ONa H O，元素是O，金2属元素是Ca；人体必需的微量元素:Zn,Fe,F,I,Se对人体有害的元素:汞Hg 铅Pb 镉Cd。 12常见的化合价正价是氢H 钾K 钠Na 银Ag +1 价， 钙Ca 镁Mg 钡Ba 锌Zn +2 价，金属铝是 +3 价，铁+2 +3 +1 +2 其中铁+2，铜、汞+1 价时，读“亚”氯的负价：-1。NH NO 中的氮元素化合价分别是：-3，+5.43背熟常见的几个原子团：+1 价有铵根NH + ；-1 价有：氢氧根OH；硝酸根 NO ；43-2 CO

6、2 SO 2 MnO ClO ；次3443氯酸根Cl,亚硝酸根NO 锰酸根MnO 2,亚硫酸根SO 2,磷酸根PO 2434C可叫盐酸根写出离子符号：钠Na+ ,Mg2+,铝Al3+,K+ ,Ag+,Ba2+,Zn2+ ,亚铁Fe2+,Fe3+Cu2+O2,F ,S2 ,Cl 。K CO23的阴离子 CO2 ，该阴离子形成的酸化学式 H CO。323：+e 2，不能说表示铁原子或氧化铁的化合价。3第 第 169 页3Na+3 个钠离子SO 2-2-2 个单位负电荷O2 2 个氧原子42其次局部：物质的变化1、化学变化是指 有物质生成 的变化，如：纸张燃烧,石油燃烧,木柴燃烧,蜡烛燃烧,食物腐烂

7、,肥料腐熟,铁生锈,酿造米酒,炸药爆炸,氢气爆炸,石灰水变质,浓硫酸腐蚀性,明矾生成胶状物过程,水汽化,干冰升华,碘升华,分别空气制氧气，湿衣服晒干,浓盐酸挥发,灯泡发光,矿石粉碎,车胎爆炸,气球扎破爆炸,铁铸成锅,活性炭吸附缓慢氧化有：铁生锈，食物腐烂，物质氧化，动植物呼吸等。燃烧是不是缓慢氧化？ 不是化学反响遵守质量守恒定律的根本缘由是：反响前后各原子的 种类、个数和质量不转变。在化学反响前后，五不变是：原子的数目，原子的种类，原子的的质量，元素的种类，物质的总质量； 确定会转变的是两变分子的种类，物质的种类 ，可能转变也可能不变的是 分子的个数 。四大根本反响类型是指 化合，分解，置换，

8、复分解反响氧化，复原，中和反响不是根本反响类型。复原剂是 夺取氧元素的反响物，它表达出复原性，本身发生氧化反响；氧化剂是供给氧元素的反响物，它表达出氧化性，本身发生复原反响。常见的三大复原剂是 C，CO，H。2有单质和化合物生成的反响确定是置换反响吗？ 不愿定 请举例 CO+CuO =Cu+CO2生成盐和水的反响确定是中和反响吗？不愿定，如：Fe O +6HCl=2FeCl +3H O23322NaOH+CO =Na CO +H O，Ca(OH) +CO =CaCO +H2232223O 是复分解反响吗？不是！第三局部：身边的化学一空气，水，氢气，碳，一氧化碳，二氧化碳1空气的成份中，按体积分

9、数计算，含量最多的是 氮气N，占 78%；其次是 氧气O，22占 21 %0.94%的是 稀有气体 ；二氧化碳占 0.03 %；其它占 0.03 %。不是质量分数！ 2稀有气体包括 氦He 、 氖Ne 、 氩Ar 、氪、氙，氡。稀有气体可用做霓虹灯，也可用做反响的保护气不般不用作食品保护气，这是由稀有气体的化学性质相对稳定打算的。用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是：氮气N ，用作食品保护气：N22空气污染指数有SO,CO,NO ,O ,颗粒物PM2.5。不包括CO ,N ，飘尘运动不属于分子运动。22322工业制取O N 的方法是分别液态空气 ，是利用它们 沸点 不同，属于 物理 变

10、化。22自然界的水都不是纯水，通过吸附、沉淀、 过滤 、消毒、蒸馏 等操作可以净化，其中净化程度最高的是 蒸馏 ，消毒是 化学 变化，使固体、液体分别的操作是过滤。明矾在净水中的作用是生成胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降下去 ，生成胶状物是化学变化。过滤后的水不是纯水，由于 有可溶性杂质 ，硬水是含较多可溶性 钙、镁 化合物,区分硬水和软水的方法是 用肥皂水 ，硬水 浮渣多 软水 泡沫多 ，使硬水软化的方法有 蒸馏 和 煮沸 ，其中生活上软化水方法是 煮沸 ；蒸馏时要在蒸馏瓶参与碎瓷片(沸石)作用 防止液体暴沸点燃可燃性气体H ，CO，CH 24生爆炸 ，验纯的操作用拇指堵住试管口，靠近火焰，移

11、开拇教育火 听到很小的声音已纯洁，尖锐爆鸣声则不纯，无声要重做。氢气是最清洁的能源，H ，CO，CH 燃烧的火焰颜色都是蓝色。24在自然物质里， 金刚石 硬度最大，金刚石、石墨、C 的物理性质有很大差异的缘由是 碳原60子排列方式不同 ；但它们的化学性质一样，常温下碳的化学性质稳定。活性炭吸附是物理变化。11.CO2通入石蕊溶液中，溶液变 红 色，缘由 二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸使石蕊变红 ，溶液加热后又变回紫色的缘由是H2CO3=H2O+CO2。检验CO2 用 澄清石灰水。CO2 灭火器。产生温室效应的气体主要是 CO ,O ,CH 等。产生CO 的主要途径：化石燃料的燃烧 和动植234

12、2物的呼吸 ；绿色植物的光合作用主要是吸取 CO2，放出 O2。低碳生活是指削减CO2排放。第三局部：身边的化学二溶液，金属，酸，碱，盐均一透亮的液体就是溶液吗 不愿定 ，如：水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫 乳浊 液KCl、蔗糖溶于水后溶液温度 不变 ；NH NO NH Cl铵盐溶于水后溶液温度 降低 ；434NaOH、KOH、CaO、浓H SO CaO 是与水反响放热24乳化现象是指：洗涤剂可以使植物油在水中分散成很多细小的液滴，简洁随水流走。而汽油也可除去油渍，是溶解植物油，原理不同。食醋除水垢原理是食醋与水垢CaCO3Mg(OH)2反响 。如何推断某溶质的溶液是饱和溶液？ 参与一些

13、溶质，用玻璃棒搅拌，不能再溶解，对于溶解度蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 增加溶剂 ； 上升温度 。饱和溶液 不愿定 是很浓的溶液，不饱和溶液 不愿定 是很稀的溶液。表示固体溶解度必需具备三个条件在确定 温度 下，在 100 克水中，溶液已到达 饱和状态。固体溶解度所表示的量是溶质的质量，单位是克。影响固体的溶解度的主要外因是温度翻开汽水瓶盖，有大量CO 气体从水中逸出，说明气体的溶解度 随压强的减小而减小 ；人喝了2饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度上升而减小。影响气体溶解度的因素是温度和压强。使物质结晶析出的方法有： 降温结晶 ：适用于溶解度随温度上升而增大较多的固体，如：K

14、NO 等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，枯燥； 蒸发溶剂 ：适宜3用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。用此方法一般表述为：蒸发结晶，洗涤，枯燥9混合物分别的方法有：溶解 溶解 过滤 适用于一种物质可溶一种物质不行溶。如：泥沙和蔗糖；结晶法 降温结晶 过滤温度变化影响较大，另一种溶解度受温度变化影响较小，如：氯化钠和硝酸钾。溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。假设某物质的溶解度为 S，则此时溶液的质量为 S+100g ，溶质质量分数为 S/(S+100)FeAl，抗腐蚀性好的缘由是形成致密保护膜Al O23合金是可以是金属和非金属混合，合金是不是高分子材料？

15、 不是 。合金与储氢合金等，都属于金属材料，合金的 硬度 和 强度 一般比组成它们的纯金属更高，熔点比纯金属 低 。高炉炼铁的原料有 铁矿石、焦炭、石灰石 等，焦炭的作用是：生成复原剂CO 和燃烧供给热量，石灰石料的作用是：生成炉渣；其中在炼铁过程中，作为复原剂是CO ，复原Fe O23方程式3CO+Fe O=2Fe+3CO，生成复原剂反响是CO +C= 2C。赤铁矿Fe O ，磁铁矿Fe O23222334铁为何可做食品的“双吸剂” 氧气4Fe+3O +2xH O=2Fe O xH O22232铜绿(孔雀石)是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的 H2O，CO2，O2 反响得到

16、。在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn；常用于制造电线的金属是铜Cu Fe ；常用于航空工业制造飞机的金属是钛TiAl ；用于人造骨头的是钛Ti Fe金属活动性挨次表钾K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg 银Ag Pt Au。强置换弱时，位置相对较 远 的金属先反响。 比较三种金属的活动性强弱时，最简便方法是:18配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙，不能用铁桶装的缘由CuSO + Fe=FeSO +Cu44古代制造的“曾青CuSO 得铁化为铜”的湿法炼铜原理：CuSO + Fe=FeSO +Cu444翻开浓盐酸瓶盖可看到 白雾

17、 ，缘由是浓盐酸挥发出 HCl 气体 跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量 减小 ，质量分数会 减小 。浓盐酸与大理石制CO 会带来杂质 HCl 气体。2稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸 沿着 器壁 渐渐注入 水 中并用 玻璃棒不断搅拌，使热量散去。浓硫酸具有 吸水 性，故长期暴露在空气中会吸取空气中的 水 而使其质量 增加 ，质量分数会 减小 。同时可作某些气体的 枯燥 剂；如可枯燥 H ，O ，CO，CO等，不行枯燥NH 。2223不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，马上 用水冲洗 ，然后涂上3%5%的 NaHCO溶液。3NaOH 俗称火碱、烧碱、 苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解；还会吸 CO

18、而变质，方程式2CO +2NaOH=Na CO +H O 碱石灰是CaO NaOH COHC。22322氢氧化钙化学式为Ca(OH)俗称为 熟石灰 、 消石灰 ，其水溶液叫石灰水，石灰乳，在空2气中易吸 CO而变质，方程式 Ca(OH) +CO =CaCO +HO。氧化钙俗称 生石灰 ，可作食22232品的 枯燥 剂，当把CaO 投入到Na CO 溶液中，先发生的反响是 CaO+H O=Ca(OH)，后发23生的反响是 Ca(OH) +Na CO =CaCO +2NaOHCaO 先与H22O 反响22332紫色石蕊试液的变色规律是 遇酸变红遇碱变蓝 ；酚酞溶液的变色规律是 遇酸不变遇碱变红。醋

19、酸 CH COOH ，PH 7，CaO 投入到水里形成的溶液PH 7，氨气溶于水得到 NH H O，PH 732用PH 试纸测PH 的方法是 将PH 试纸放在 玻璃片 上,用 玻璃棒 蘸取溶液滴到PH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出P广泛PH 试纸准确到整数 PH 接放入溶液中；不能潮湿PH 试纸，这样测酸偏大，测碱偏小；用PH 试纸测不到浓硫酸的PH。正常的雨水由于溶解了空气中的 CO生成 H CO所以PH 5.6这不叫酸雨当PH 5.6223的雨水即为酸雨，请写出SO 形成酸雨的化学方程式 SO +H O=H SO2H SO +O =2H SO。2222323224因此把S

20、O 通入到紫色石蕊试液里，试液变 红色，缘由是 SO 与水反响生成了亚硫酸22改进酸性土壤一般用 熟石灰 中和，方程式 Ca(OH) +H SO =CaSO +2H O。22442中和工厂排出的酸性污水，一般用 熟石灰 ，治疗胃酸过多一般服用的碱是 Al(OH)3一般服用的盐是 NaHCO3，蚁虫叮咬是分泌了 酸 性物质蚁酸，可涂呈碱性的 稀氨水，肥皂盐类物质是指含有 金属 离子或 NH + 和 酸根 离子的化合物，盐中不愿定含有金属元素4是对的写盐的化学式： 碳酸铵 (NH ) CO硝酸铵 NH NO硫酸钾 K SO氯化铝 AlCl4 2343243食盐主要成分NaCl，可以消退积雪的缘由:

21、降低水的凝固点工业用盐是亚硝酸钠NaNO有毒。2大理石、石灰石的主要成分是CaCO，可用于建筑和补钙剂；Na CO ，俗称为 纯碱 、3233苏打 ，可用于玻璃,造纸,纺织工业“ 厨具”NaHCO 俗称 小苏打 ，除了治疗 胃酸 过多症，还用作食品发酵剂。碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠。3草木灰主要成分是 K CO23，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。植物生长需要量较大的元素是 N 、P 、K ；假设含其中的两种或以上元素叫 复合 肥氮 肥促进茎叶浓绿； 磷 肥增加抗寒抗旱力气； 钾 肥增加抗病虫害和抗倒伏力气。含氮量最高的氮肥是 尿素CO(NH )，一般难溶于水的肥是

22、磷 肥。2 2氨水 NH H O ，属于碱类。是 NH溶于水得到的溶液，溶液中有的离子是：NH +和OH3234溶液中还有氨分子NH 2NH H O+H SO =(NH ) SO +2H O，332244 242碳酸氢铵化学式 NH HCO，易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢43铵属于盐类物质酸式盐。分解的方程式是 NHHCO=NH+HO+CO 第四局部：化学与社会进展43322燃烧需要的条件：可燃物和氧气空气和温度到达可燃物的着火点；灭火的原理只满足其一即可灭火：使温度降到着火点以下着火点不能降低。化石燃料包括 煤 、 石油 、 自然气 ，其中较为清洁的是 自然气 ，它燃

23、烧的化学方程式CH +2O = CO O称为工业粮食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物？ 不是，是混合物4222自然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式 CH，乙醇化学式 C H OH ，它们属可再生能源。425工业酒精含有有毒的 甲醇CH OH ，酒精燃烧方程式 C H OH+3O= 2CO +3H O325222生石灰与水反响制熟石灰的方程式是 CaO+H O=Ca(OH)，这个反响 放出 热量。22碳与二氧化碳的反响 吸取 热量。生石灰CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石CaCO3 干冰CO2 5燃料充分燃烧要考虑两点： 燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积。煤等化石燃烧燃烧主要带来

24、的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,SO2 NO2 。CHO元素组成；人体需要的能量主要来自：糖类。Na,K,Ca 等元素在人体内一般以无机盐形式存在。大米主要供给的养分素是：糖类；水果蔬菜主要是供给：维生素；食盐中加碘是指：加碘元素。维生素不能供给能量；缺少维生素A 会引起 夜盲症 ；缺少维生素C 会引起 坏血病 。0.01 %的， 称为 常量元素，从高到低有：O，C，H，N，Ca，P，K，S，Na，Cl，Mg;0.01%以下的，称为 微量元素。如：铁Fe,Co，铜Cu,Zn,铬Cr，锰Mn, 钼Mo，氟F，碘I，硒Se；有害元素 汞Hg铅Pb镉Cd。 10幼儿及青少年缺钙会得 佝偻病和

25、发育不良 ，老年人缺钙会发生 骨质疏松 ，简洁骨折。1主要存在于骨骼和牙齿中的元素Ca Fe贫血 3缺乏氟元素易产生 龋齿 4缺少会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良的元素 Zn5摄入碘不合理睬引起 甲状腺肿大大脖子病 。区分自然纤维和合成纤维的方法是 用火烧 ，假设 无特别气 味的是棉花，棉线；有 烧焦味的是羊毛，真丝；假设有异味，臭味则是合成纤维涤纶，锦纶，腈纶链状构造的高分子材料具有 热塑 性，而多数网状构造的材料不会受热熔化，因而具有热固性。 聚乙烯塑料有热塑性可否修补？可以 ；开关插座是电木，能否修补？不行以用作浸制动物标本的是 甲醛 ，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的 黄曲霉素

26、 。聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。复合材料是指由根本材料和增加材料组成的材料。如：玻璃钢，碳纤维复合材料。有机玻璃是有机高分子材料，而不是无机非金属材料。第五局部：根底试验能直接加热的仪器试管,蒸发皿,燃烧匙,坩埚；垫石棉网可以加热的仪器 烧杯，烧瓶，锥形瓶。称量食盐时在托盘两边放等质量的纸 ，称氢氧化钠时放在 烧杯 里称量。准确到 0.1 克。给试管液体加热时，液体不能超过容积的 1/3，要用 外 焰加热，手持试管夹的 长柄端 。量筒读数时，视线应与 凹液面最低处 水平，读数准确到 0.1 ml.连接玻璃管和胶皮塞的方法是 用水潮湿管口，稍用力旋转插入 ；仪器的装配挨次应当是

27、： 从下到上 ， 从左到右 。人呼出的气体中CO ,H O 比空气多，O 较少，呼出的气体主要是N2222如图，要调整试管口向下，应当调整 BA 处螺母；要单独取下试管，应旋C 处螺母。石蜡浮在水面说明它密度 比水小 ；蜡烛燃烧时产生的黑烟是 未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，1/5 夹 。试验结论是 氧气约占空气体积的 1/5 ；导致偏大的缘由是：点燃红磷后没有快速伸入集气瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出；为何不能用碳，硫，铁代替红磷 C,S 生成气体，瓶内CO 。2红磷在氧气燃烧生成白 烟 ；硫在空气中燃烧火焰 淡蓝 色，在 O 中燃烧火焰 蓝紫色；铁在2O O22燃烧发出 刺眼白光。生成

28、白色固体。铝在O 中燃烧生成 白色固体。铜加热变 黑色(CuO).2浓氨水与酚酞溶液敞口放在一起，酚酞会变 红色，缘由是 浓氨水挥发的NH 运动到酚酞溶液3中与水形成氨水，使酚酞变红色 。从微观粒子的角度，这个试验说明 分子是不断运动的。过滤后溶液仍浑浊的缘由滤液高于滤纸边缘；滤纸破损等，要重复过滤。速度慢的缘由滤纸没.在电解水的试验中，负极放出 H，正极放出 O，体积比为 2：1 ，原子个数比为 2：1 ，22质量比为 1：8 验证质量守恒定律试验如右：试验1的现象是 白磷燃烧,发光放热,生成白烟,气球先膨胀后收缩，试验2的现象是铁钉外表消灭红色固体，溶液由蓝色渐渐变浅绿色反响前后物质的总质

29、量 不变 ，质量守恒的根本缘由是反响前后各原子的 种类 、个数 和 质量 不转变。假照试验改为镁条燃烧，生成物总质量比镁条质量增加了，缘由是增加了氧元素的质量 ；当生成物总质量比镁条质量还轻，可能的缘由是 氧化镁以白烟形式逸散到空气中；或氧化镁附在坩埚钳上.CuO 被复原的试验现象是 黑色固体变红色 ，Fe O23被复原的试验现象是 红色固体变黑色 。沿烧杯右边内壁倾倒CO2 时，观看到的现象是 下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭 该试验说明 CO2 向装满CO2的矿泉水瓶倒入水，振荡，现象 瓶子变扁产生这样现象的缘由是 CO2可溶于水，使瓶内气压削减，大气压把瓶子压扁了H2 CO CuO 为何要

30、先通气体排出空气，防止加热不纯气体发生爆炸，试验完毕后要连续通气体至装置冷却，缘由是防止金属又被氧化。用CO 时为何要点燃尾气 防止CO 污染空气20右图，蜡烛的作用是煤粉，或镁粉等也可能会爆炸鼓吹空气的目的是 使面粉与空气有足够大的接触面积，简洁燃烧爆炸。把乒乓球碎片和滤纸放在铜片上用酒精灯加热，先燃烧起来的是乒乓球碎片。由NaCl 配制确定浓度的溶液：步骤一般是：计算称量溶解 贴标签；粗盐提纯：步骤是：溶解过滤蒸发计算产率。玻璃棒的作用分别是：搅拌加快溶解 、引流、防止局部受热不均，液滴飞溅 ；蒸发到 蒸发皿中消灭大量固体时就要停顿加热,不要蒸干误差分析：假设将粗盐直接倒入水中，会导致粗盐

31、未完全溶解，产率偏低等24(1)1 铁架台 2 长颈漏斗 3 锥形瓶 4 分液漏斗 5 6 U 形管装置C 的优点是便利添加液体药品 ；装置D E 的优点是：可以把握产生气体的速率，得到稳定的气流；装置F、G、H、I 的优点是：可把握反响的开头和停顿必需用块状固体；如何检验B 装置的气密性：把导管放入水中,双手紧握试管,假设导管口冒出气泡,则气密性良好如何检验装置C 的气密性：向长颈漏斗中加水，使之下端浸没在水中，用弹簧夹密封导管口，连续加水直至漏斗内形成一段液柱，过一会儿，液柱的液面不下降，则气密性良好。装置C 要留意长颈漏斗要伸到液面之下,否则气体会逸出；装置D 如何减慢滴加速度： 关小活

32、塞试验室制O 时，装KMnO 的试管口要略向下倾斜 ，缘由是防止水蒸气冷凝回流，试管裂开。24KMnO4颗粒进入导管 ；假设用排空气法收集，导管要伸到 瓶底 ;假设用排水法收集氧气，观看到 导管口的连续均匀的气泡时 开头收集氧气；试验完毕时先移出导管后熄灭酒精灯，是防止试管冷却后水倒吸，试管裂开。方程式2KMnO =K MnO +MnO +O 2KClO2 2KCl+3O 2H O =n22H O+O 42422322222试验室制CO 的药品 大理石石灰石和稀盐酸；方程式：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 23222为何不用稀硫酸与大理石生成的硫酸钙会附着在大理石的外表，阻挡反

33、响的进展为何不用Na CO 与稀HCl 反响速度太快，不易于收集 ；为何不用浓盐酸 挥发出大量HCl；23试验室制H的药品是锌粒和稀硫酸(或稀盐酸)。Zn+H SO =ZnSO +H Zn+2HCl=ZnCl +H 2244222不用镁制氢气的缘由是：镁与酸反响太快，不易操作，不用铁的缘由：反响太慢除去粗盐中可溶性杂质的一般方法：NaCl(Na SO ,MgCl ,CaCl)3 1 后2422面先加过量的BaCl 除去SO 2-再加过量的NaOH 除去M2+加过量的Na CO2423除去Ca2+ ,1 过量的Ba2+ 4NaCl NaOH,Na CO 23除去过量的NaOH,Na CO23根底

34、试验题气体的检验或除去：Ca(OH) 溶液 消灭白色浑浊 2)、除去CO ,HCl,SO: NaOH 溶液无明显现象2222H O ：无水CuSO , 由白色变蓝色第一步先证明水的存在24、除去H O：浓H SO无明显现象最终除去水蒸气224、证明COCO 除去，通过灼热的CuOCa(OH) 溶液22、除去CO 中的HCl：饱和NaHCO溶液23H 中的HClNaOH 溶液除去2第六局部：推断题突破口1.不溶于酸的沉淀是 BaSOAgCl ；2.4褐色沉淀是 Fe(OH) ，蓝色沉淀是 Cu(OH)；32蓝色溶液是含有 CuSOCuCl Cu(NO ) ；黄色溶液含有 FeClFe(SO) Fe(NO )；4232324333浅绿色溶液是含有 FeSOFeClFe(NO )；紫色的溶液：KMnO溶液42324黑色固体可能是 C Fe粉末CuOMnO2FeO ,3 4种黑色固体高温反响是 C+CuO红色固体可能是 Cu FeO2 3(或红棕色) ；红色单质是 Cu ；暗紫色(紫黑色)固体是 KMnO4年产量最高，使用最广泛的金属是：Fe；人类最早使用的金属材料是：C