高二化学选修3 分子的立体结构(第2课时) ppt

1、第二节 分子的立体构造第二课时10/16/2022中心原子分子类型中心原子结合的原子数代表物空间构型无孤对电子AB22CO2AB33CH2OAB44CH4有孤对电子AB22H2OAB33NH3直线形平面三角形正四面体V 形三角锥形二、价层电子对互斥模型(VSEPR模型)一、形形色色的分子复 习 回 顾路易斯构造式 分子有用于形成共价键的键合电子(成键电子)和未用于形成共价键的非键合电子，又称“孤对电子，用小黑点来表示孤对电子。例如，水、氨、乙酸、氮分子的路易斯构造式可以表示为：键长、键能一样，键角一样为10928？2s 2px 2py 2pz问题：2s 2px 2py 2pz C 为了解决这一

2、矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到4个一样的sp3杂化轨道，夹角109 28 ，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如以下图所示：三、杂化轨道理论简介2s2pC的基态2s2p激发态正四面体形sp3 杂化态CHHHH10928激发sp3 杂化 原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进展混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。sp2 杂化 同一个原子的一个 ns 轨道与两个 np 轨道进展杂化组合为 sp2 杂化轨道。sp2 杂化

3、轨道间的夹角是120，分子的几何构型为平面正三角形。2s2pB的基态2p2s激发态正三角形sp2 杂化态BF3分子形成BFFF激发120碳的sp2杂化轨道sp2杂化：三个夹角为120的平面三角形杂化轨道。 同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。BeCl2分子形成激发2s2pBe基态2s2p激发态杂化直线形sp杂化态键合直线形化合态Cl Be Cl180sp 杂化碳的sp杂化轨道sp杂化：夹角为180的直线形杂化轨道。几种常见的杂化轨道类型 根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？CCsp3sp2spCCCC1、

4、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，那么其中有2个键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键那么其中有1个键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，那么形成的是sp3杂化。2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤对电子占据1个杂化轨道。一般方法注意：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子杂化轨道数=0+2=2sp直线形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面体形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角锥形2+2=4sp3V形代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子

5、数1、写出HCN分子和CH2O分子的路易斯构造式。2用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体构造进展预测。 3写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。4分析HCN分子和CH2O分子中的键。科学探究:直线形 平面三角形sp杂化 sp2杂化2个键1个键例1：以下分子中的中心原子杂化轨道的类型一样的是 ( ) ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4B例2：对SO2与CO2说法正确的选项是( ) A都是直线形构造 B中心原子都采取sp杂化轨道 C S原子和C原子上都没有孤对电子 D SO2为V形构造， CO2为直线形构造D课堂练习例3：写出以下分子的