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文档简介

1、 氮族元素(序言) 第一章氮族元素 1、了解氮族元素的相似性和递变规律; 2、能掌握运用元素周期律和原子构造理论知识指导元素化合物知识学习的方法。第一章 氮族元素【学习目标】氮族元素(序言)元素位、构、性三者关系周期表中位置原子构造元素性质反映决定决定表达反映决定氮族元素在元素周期表中的位置4567231NPAsSbBiA氮磷砷锑铋1、根据元素周期律推断氮族元素性质的相似性和递变性。思考第VA族：氮7N、磷15P、砷33As、锑51Sb、铋83Bi 氮族元素1相似性： (1) 最外层均为 个电子，能结合 个电子达到稳定(3)最高价氧化物通式： (4)氢化物：(5)最高从价氧化物对应水化物：(2

2、)最高化合价为 价，负价为 价53+5 -3H3RO4、HRO3RH3 (Sb、Bi金属无负价)R2O5元素符号NPAsSbBi原子序数715335183原子半径的变化 金属性与非金属性的变化趋势 最高正价 +5+ 5 + 5 + 5 + 5 最高价氧化物 N2O5 P2O5As2O5 Sb2O5 Bi2O5 最高价氧化物的水化物酸性强弱 HNO3 H3PO4H3AsO4气态氢化物稳定性强弱 NH3 PH3 AsH3逐 渐 增 大非金属性减弱、金属性增强酸性减弱稳 定 性 减 弱 2递变性：想想看 从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与同周期氧族元素、卤族元素相比，强弱如何?氮族同

3、周期氧族，卤族元素相比较：表一：N、O、F 三元素性质比较。表二：P、S、Cl三元素性质比较。 结论: 同周期氮族的非金属性比氧族和卤族弱元 素 周 期 表灰色固体银白色或微显红色金属 红棕色固体氮族单质的物理性质白色(或黄色固体)银白色金属白磷红磷 小 大 低 高高低 低 高高低课堂练习一、选择题：答案：C1、试推测铋单质或化合物可能具有的性质A、铋能形成稳定的气态氢化物B、铋的最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸强C、铋单质可能具有良好的导电性和较大的密度D、铋的两种常见氧化物Bi2O3 和Bi2O5中Bi的化合价一样课堂练习2、元素砷的原子序数为33，以下表达中正确的选项是：A、砷原子的

4、第三层含有18个电子 B、砷的最高正价为+3C、砷的氧化物的水溶液呈强碱性 D、砷是第4周期A族元素 答案：A、D1、氮族元素包括 、 、 、 、 ，5种元素，它们原子最外层的电子数是 。位于周期表 族。其最高价氧化物的通式是 ，气态氢化物的通式 ，最高价氧化物对应水化物的通式是 . 。 N P As Sb Bi5VAR2O5RH3HRO3或H3RO42、A、B两种元素，A元素的原子最外层电子数比次外层电子数多3个，而B元素的原子最外层比次外层电子数少3个，那么A为 ，B为 。 NP课堂练习二、填空：知识小结一、原子构造 一样点 不同点 元素性质 共性(相似性) 递变性(规律) 相似性递变性核电荷数增加，电子层数增加原子半径增大熔沸点先增

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