必修二综合测评4

1、PAGE15模块终结测评本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分。第卷54分，第卷46分，共100分，考试时间90分钟。第卷选择题共54分一、选择题本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案1元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化2关于化学键的下列叙述正确的是A离子化合物中只含离子键B共价化合物中不含离子键C离子化合物中不可能含共价键D共价化合物中可能含离子键3YBa2Cu8OY为钇元素是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于eqoal89,39Y的说法错误的是A属

2、于金属元素B质量数与中子数之差为50C原子的核外电子数为oal89,39Y和eqoal90,39Y是两种不同的核素4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀盐酸的反应BBaOH28H2O与NH4Cl的反应C木炭在氧气中的燃烧反应D灼热的碳与CO2的反应5生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中，正确的是A“非典”元凶冠状病毒是一种油脂B我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D糯米中的淀粉一经水解反应就酿造成酒6下列条件下化学反应速率最大的是A20 ，L1的盐酸20mL与0.5 g块状碳酸钙反应B10 ，L1的盐酸20mL与1 g块状碳酸钙反应C10 ，L

3、1的盐酸10mL与0.5 g粉状碳酸钙反应D20 ，L1的盐酸10mL与0.5 g粉状碳酸钙反应7下列叙述中正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素CX2的核外电子数目为18，则X位于元素周期表第4周期A族D碱金属元素是指A族的所有元素8某化学研究性学习小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是A采用电解水法制取无污染的氢能B完善煤液化制取汽油的技术C研制推广以甲醇为燃料的汽车D进一步提高石油加工工艺9下列物质能与醋酸反应的是石蕊溶液乙醇苯金属铝氧化镁碳酸钙氢氧化铜乙烷ABCD全部10下列说法不正确的是A工业冶炼钠可用电解

4、熔融的氯化钠的方法B工业冶炼铁可用一氧化碳还原氧化铁法C司母戊鼎由合金铸成D我国流通的硬币材质是金属单质11下列关于有机物的说法错误的是ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应12对于密闭容器中的反应2SO3gO2g2SO2g，在一定条件下nSO3和nO2随时间变化的关系如图M21所示。下列叙述正确的是图M21A点c处反应达到平衡B点b的正反应速率比点a的大C点c的逆反应速率比点e的大D点dt1时刻和点et2时刻处nSO2一样大13下列说法正确的是A

5、乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C植物油不能使溴水褪色D纤维素、蔗糖、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应14下列叙述合理的是A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC水力发电是把机械能转化成电能，而氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能D太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保节能图M2215如图M22是电解精炼铜的装置，其中c、d为铜电极，则下列判断不正确的是Ac为粗铜板，d为纯铜板B电解过程中，SOeqoal2,4浓度几乎不变C电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相

6、等D电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加16氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的HH键消耗的能量为Q1J，破坏1mol氧气中的OO键消耗的能量为Q2J，形成1mol水中的HOH键放出的能量为Q3J。下列关系式正确的是A2Q1Q2Q3B2Q1Q22Q3CQ1Q2Q3D2Q1Q22Q317化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是工业上合成新型氮化硅Si3N4陶瓷需要在高温、空气中进行钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径高铁

7、酸钠Na2FeO4和Cl2O都能作为净水剂，其原理完全相同液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰ABCD18已知1 g氢气燃烧生成液态水时放出热量，则反应的热化学方程式为AH2gO2g=H2OlHmolB2H2gO2g=2H2OlHmolC2H2gO2g=2H2OlHmolD2H2O2=2H2OHmol请将选择题答案填入下表：题号123456789101112131415161718总分答案第卷非选择题共46分二、填空题本题包括6小题，共46分197分化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：ANa慢慢产生气泡；ACH3COOHeqo,su450 ol1。1在一个固定容积为5 L

8、的密闭容器中充入和，2min后反应达到平衡，测得容器中含，则vO2_molL1min1。2下列条件的改变能加快其反应速率的是_选填序号。升高温度保持体积不变，只增加氧气的质量保持体积不变，充入Ne使体系压强增大保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大3下列描述中能说明上述1中的反应已达平衡的是_选填序号。vO2正2vSO3逆SO2、O2、SO3的浓度之比为212单位时间内生成2nmolSO2的同时生成2nmolSO3容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体压强不随时间而变化239分某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。1下表是该小组研究影响

9、过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间秒该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响_。2将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生的化学反应方程式：_。实验结果说明催化剂作用的大小与_有关。3若已知1 g液态过氧化氢分解成

10、氧气和液态水时，可放出能量，则1mol液态过氧化氢分解成氧气和液态水时放出热量为_。248分将2mol水蒸气Heqoal18,2O和2molCO置于1 L密闭容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应2H2O2H2O2，2COO22CO2。1平衡后该密闭容器中混合气体的成分共有_种，其中含18O的物质有_种。2若平衡时混合气体中H2和CO2的物质的量分别amol和bmol，则氧气的物质的量为_。参考答案模块终结测评二1C7C解析F元素没有正化合价，最高价为0价，而F元素位于A族，A项错误；第6周期含有镧系元素，共有32种元素，第7周期含有锕系元素，目前已发现的元素种类还不能确定，但多于

11、18种，B项错误；X2的核外电子数目为18，为钙元素，X位于元素周期表第4周期A族，C项正确；A族的元素包括氢元素，氢元素不属于碱金属元素，D项错误。8A9C解析醋酸的化学性质：酸性使紫色石蕊溶液变红、与金属铝反应生成醋酸铝和氢气、与氧化镁反应生成醋酸镁和水、与碳酸钙反应生成醋酸钙和水及二氧化碳、溶解氢氧化铜生成醋酸铜和水、酯化反应与乙醇反应生成乙酸乙酯，所以C选项正确。10D解析我国流通的硬币材质是多种金属的合金，其实际价格和其面值基本相当；金属钠的还原性很强，工业上只能用电解的方法制取。11D解析苯虽然不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能燃烧，燃烧时苯发生了氧化反应，故D错；饱和Na2CO3

12、溶液与乙酸反应冒出气泡，与乙醇不反应，互相溶解，与乙酸乙酯不反应，但分层，故可用饱和碳酸钠溶液来鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，C项正确。12D解析随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，正反应速率不断减小，而生成物的浓度不断增大，逆反应速率不断增大，最后正逆反应速率相等，反应达到平衡，各物质的浓度不再变化，D项正确。c点时，nSO3和nO2相等，但反应未达平衡，逆反应速率还在继续增大，A、C项错误；a点速率大于b点速率，B项错误。13B解析苯中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；淀粉和纤维素都属于多糖，在一定条件下都可以水解生成葡萄糖，故都可以作为工业上生产葡萄糖的原料，B项正确；植物油

13、中含有较多的不饱和键，可以使溴水褪色，C项错误；葡萄糖是单糖，不能再水解，D项错误。14D解析石墨和硅都属于非金属材料，但都是半导体，A项错误；丝和毛都属于蛋白质，含氮元素，故B项错误；氢氧燃料电池是将化学能直接转变为电能，C项错误。15C解析原电池中电流的方向与电子的流动方向相反，因此b极流出电子，b为负极，a为正极，则c是阳极，接粗铜板，A项正确；粗铜板上比铜活泼的金属首先放电，生成氧化性小于Cu2的金属离子，因此阴极板上有铜析出，粗铜板上比铜活泼性弱的金属不放电，从电极上脱落后在阳极附近形成阳极泥，因此整个过程SOeqoal2,4的浓度不变，B、D项正确；粗铜板上放电物质为铜和比铜活泼的

14、金属，因此两极质量的变化值不同，C项错误。16D18C解析氢气燃烧是放热反应，H0，B项错。D中没有标明状态，不正确。A中反应热的数值不正确。191AC2医用酒精或消毒剂32CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH24CH3COOC2H5解析根据化学式和题中提供的信息，可知A为乙醇；75%的乙醇溶液的消毒效果最好，所以可用作医用酒精或消毒剂；乙醇与CH3COOH反应生成的有香味的产物是乙酸乙酯CH3COOC2H5。2012Fe32e=2Fe2Cu2e=Cu22石墨或铂铜棒FeCl3溶液3解析原电池的设计中要先把已知的氧化还原反应“拆”成两个“半反应”，即氧化反应Cu2e=Cu2，还原反应2

15、Fe32e=2Fe2，使两个反应在两极发生。负极发生氧化反应，则负极必用铜棒，正极发生还原反应，故电解质溶液中必含三价铁离子，而正极材料则可用不活泼金属或碳棒。211氦He4 g/mol互为同位素2强于3含S的某些物质燃烧后生成SO2，会形成酸雨，危害环境解析如题图所示，易判断出X、Y、Z分别为He、F、S。He只能形成单原子分子，质子数相同、中子数不同的两种原子互为同位素。火山口附近存在单质S，S元素燃烧后生成污染性气体SO2。22123解析12SO2gO2g2SO3g开始mol转化molvO2eqf,5L2minL1min1。32vO2正vSO3逆，正逆反应速率相等，错。SO2、O2、SO3的浓度之比为212，反应可能达到平衡，也可能没达到平衡，不正确。单位时间内生成2nmolSO2的同时生成2nmolSO3，表示正逆反应速率相等，正确。由于该反应体积前后发生变化，容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化和压强不变时，反应达平衡，表示反应已达平衡。反应物和生成物都是气体，体系中气体的质量恒定，容器容积不变，故密度始终不变，错。231温度催化剂升高温度化学反