安徽省合肥市一六八中学2022学年高一上学期期中考试化学模拟试题

1、PAGE1020222022学年安徽省合肥市一六八中学高一宏志班上学期期中考试化学试题此卷此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子直径为恢复

2、了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是A“钴酞菁”分子能透过半透膜B“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液2逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是A氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3下列叙述中，正确的是AH2S

3、O4的摩尔质量是98BS2和S8的混合物共，所含硫原子数为C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2molL14下列操作能达到实验目的的是A除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C制备FeOH3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤5实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是已知MnO2为黑色难溶于水的固体A溶

4、解、蒸发、洗涤、过滤B溶解、过滤、蒸发、洗涤C溶解、过滤、洗涤、干燥D溶解、洗涤、过滤、加热6等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是A密度一定相同B分子数一定相同C原子数一定相同D物质的量一定相同7NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A标准状况下，水中含有的水分子数为NAB固体溶于100mL水中，得到1molL1的NaOH溶液C常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NADL1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA8下列实验装置与实验目的对应的是A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去FeOH3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸9在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A

5、强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B在无色透明的溶液中：K、Cu2、NO3、SO42C含有L1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，R3nH2O的离子方程式中，对系数m和R3的判断正确的是Am4；R2是还原剂Bmy；R3是氧化产物Cm2；R2是氧化剂Dmy；R3是还原产物12用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是A称量时，应先在两盘上放等质量的纸，再将固体NaOH放在天平左盘上称量B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管再吸出多余部分13ClO

6、2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是AKClO3在反应中失去电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化DKClO3是还原剂14有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列有关说法中正确的是A该反应中NH4NO3只作氧化剂B该反应中只有两种元素化合价改变C每消耗65克锌会产生DZnO是该反应的还原产物15某溶液中，若忽略水的电

7、离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子NaAl3ClX个数3a2aabASO42、4aBNO3、4aCOH、8aDSO42、8a16下列图像与其相应的描述对应正确的是二、综合题17我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。1上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_；a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应2步骤1中分离操作的名称是_；3粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：a盐酸；溶液；溶液；溶液。加入试剂的顺序是_；II实验室利用精盐配制L1NaCl溶液。4除烧杯和玻璃棒外，还需要的

8、玻璃仪器有_、_；5用托盘天平称取固体NaCl_g；6配制时，按以下几个步骤进行：计算称量溶解冷却转移定容摇匀装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；7下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线18请回答下列问题：1现有下列状态的物质：干冰NaHCO3晶体氨水纯醋酸FeCl3溶液铜熔融KOH盐酸。其中能导电的是_，填序号，下同，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。2将3L同温同压下。5混合溶液中BaOH2和NaOH的物质的量之比为_。四、实验题20为探究某抗酸药X的组成，进行如

9、下实验：查阅资料：抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAlnOH、n、L，求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少要求写出计算过程_20222022学年安徽省合肥市一六八中学高一上学期期中考试化学试题化学答案参考答案1C【解析】钴酞菁”的分子直径为，属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质。A、“钴酞菁”分子不能透过半透膜，故A错误；B、“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不带电，呈电中性，故B错误；C我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子直径为恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确；D“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶

10、体，故D错误；故选C。2B【解析】A、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故A错误；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，故B正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，故C错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧化为与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，故D错误。3B【解析】【分析】根据计算物质的量的几个公式解答。【详解】A项：H2SO4的相对分子质量是98，摩尔质量是98g/mol。A项错误；B项：S2和S8的混合物，其中含S原子，硫原子的物质的

11、量为，硫原子数为。B项正确；C项：据n=m/M，等质量时n与M成反比。NCONCO2=nCOnCO2=4428=117。C项错误；D项：98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，硫酸的物质的量浓度不是2molL1。D项错误。本题选B。4B【解析】【分析】根据混合物的分离提纯原理分析评价简单实验方案。【详解】A项：铝粉、铁粉都能溶于盐酸，无法除去铝粉中混有的少量铁粉。A项错误；B项：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。B项正确；C项：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，即得FeOH3胶体。C项错误；D项：Na2CO3、Na2SO4都可

12、与氯化钡反应生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4杂质。D项错误。本题选B。【点睛】选择除杂试剂应符合：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作简便易行等要求。5C【解析】【分析】根据物质的性质，分析评价简单的提纯方案。【详解】加热KClO3制氧气后的固体残留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的KClO3，其中只有MnO2不溶于水。故将残留物加水溶解、过滤，再将滤渣洗涤、干燥，即得纯净的MnO2。本题选C。6A【解析】【详解】A密度=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；BCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含

13、有的分子数一定相同，B正确；CCO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；DCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。7C【解析】【详解】A、标准状况下，水不是气体，水的物质的量大于1mol，A错误；B、固体溶于100mL水中所得溶液的体积不是，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B错误；C、22gCO2的物质的量为，含有的氧原

14、子数为NA，C正确；D、LNa2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。8A【解析】A利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C胶体、溶液都可透过

15、滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故答案为A。9D【解析】试题分析：A、强碱性溶液含有OH离子，与Al3反应，生成AlOH3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2，错误；C、Ca2与CO32形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。考点：考查了离子共存的相关知识10C【解析】【分析】根据离子方程式的书写规则，判断离子方程式的正误。【详解】A项反应前后电荷不守恒，错误；B项一水合氨为弱电解质，不应拆写，错误；D项应生成Fe2，错误。本题选C。【点睛】离子方程式中常出现的错误有：不符事实、拆写错误、质

16、量不守恒、电荷不守恒、离子配比不当、不符合量的要求等。11B【解析】【详解】反应R2yHO2mR3nH2O中由原子守恒可知m，n2，y4，由电荷守恒可知，243m，所以m4，该反应中R元素的化合价升高，被氧化，则R3是氧化产物，O元素的化合价降低，被还原，水是还原产物。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。12C【解析】A:固体NaOH应放置于小烧杯中进行衡量B：固体NaOH应先在烧杯中进行溶解、冷却后再移液至容量瓶中C：正确D：如果加水超过了刻度线，只能重新配制溶液答案为C13C【解析】AK

17、ClO3中Cl元素的化合价由5价降低为4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A错误；BCl元素的化合价由5价降低为4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；CH2C2O4为还原剂，C元素的化合价由3价升高到4价，在反应中被氧化，故C正确；DKClO3中Cl元素的化合价由5价降低为4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D错误；故答案为C。14B【解析】【分析】根据氧化还原反应中概念间的相互关系分析判断。【详解】反应中，Zn失电子从0价升到2价，NH4中的氮失电子从3价升到0价，NO3中氮得电子从5价降到0价B项正确。Zn是还原剂，NH4NO3既是氧化剂也是还原剂A项错误。ZnO

18、是氧化产物，N2既是氧化产物也是还原产物D项错误。每消耗65克Zn1mol会产生1molN2，不一定是C项错误。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。15A【解析】试题分析：根据溶液电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答。溶液呈电中性，则溶液中存在3aNNa2a3NAl3=aNClnbNX，设X的电荷数为n，则A、3aNNa2a3NAl3=aNCl4a2NSO42，电荷守恒，正确；B、3aNNa2a3NAl3aNCl4aNNO3，电荷不守恒，错误；C、3aNN

19、a2a3NAl3aNCl8aNOH，电荷不守恒，错误；D、3aNNa2a3NAl3aNCl8a2NSO42，电荷不守恒，错误。考点：考查电解质溶液计算电荷守恒法。16B【解析】【分析】根据变化过程中，某些物理量的变化分析曲线正确与否。【详解】A项：CuSO4溶液中加入BaOH2固体时，发生CuSO4BaOH2CuOH2BaSO4。随着BaOH2的加入，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；恰好反应时，溶液几乎不导电；BaOH2过量时，溶液导电能力又增强。A项错误；B项：大多数物质的水溶液，密度比水大，且溶质质量分数越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐渐减小，并趋近于1g/mL。B

20、项正确；C项：一定温度下，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数不可能为0，加入的KNO3晶体也不溶解，溶质的质量分数不变。C项错误；D项：一定量石灰水中通入CO2，先发生反应CaOH2CO2CaCO3H2O，后发生反应CaCO3CO2H2OCaHCO32。两反应消耗等量的CO2，沉淀质量与VCO2的关系应为“等腰三角形”。D项错误。本题选B。17c过滤bdca或cbda或bcda烧杯、玻璃棒、胶头滴管洗涤烧杯和玻璃棒bd【解析】1碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，电解熔融的氯化

21、镁生成氯气和镁，没有涉及的基本反应类型是置换反应，答案选c；2步骤1中得到氢氧化镁沉淀，分离操作的名称是过滤；3Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后过滤，向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂的顺序是bdca或cbda或bcda。4除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；5需要500mL容量瓶，则用托盘天平称取固体NaCl的质量是Lmol；6根据计算称量溶解冷却转移定容摇匀装瓶可知还缺少一个重要步骤是洗涤烧杯和玻璃棒；7a容量瓶洗净后残留了部分的水不影响；b转移时

22、溶液溅到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；c定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，答案选bd；18q%40%【解析】【分析】根据电解质、非电解质的概念分析判断；应用溶液混合规律、气体性质规律计算推理。【详解】1金属或合金有自由电子，能导电，如铜；电解质溶于水或熔融时电离生成自由移动的离子而导电，如NH3H2O、FeCl3、HCl在水溶液中电离，KOH在熔融状态下电离。能导电的物质有。电解质是溶于水或熔融时本身发生电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等属于电解质，是电解质；非电解质是溶于水和熔融时都不能导电的化合物，

23、非金属氧化物、某些气态氢化物、大多数有机物属于非电解质，是非电解质。2硫酸等大多数物质的水溶液，溶质质量分数越大，溶液密度越大。设3qp31+21+19Ba22OHCO2=BaCO3H2O2OHCO2=CO32H2O;CO32CO2H2O=2HCO3或一步写:OHCO2=HCO3BaCO3CO2H2O=Ba22HCO3402:1【解析】试题分析：本题考查离子方程式的书写和有关图像的计算。向BaOH2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，随着CO2的通入依次发生的反应为：CO2BaOH2=BaCO3H2O、CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3、CO2BaCO3H2O=BaHCO32。10到a点之间CO2与BaOH2反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为：CO2Ba22OH=BaCO3H2O。2a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO22OH=CO32H2O、CO32CO2H2O=2HCO3。3b点之后通入的CO2将a点前