2022届山西省六校长治晋城、康杰高三下学期第五次调研考试化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、图表示反应M (g) +

2、 N (g)2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是A由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率： 曲线B 曲线AC1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能D对反应2R(g) M (g) + N (g)使用催化剂没有意义2、下列说法正确的是（）A金属氧化物均为碱性氧化物B氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质CNaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物3、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反

3、应：2A(g)+B(g) 2C(g) H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min40530平衡时n(C)/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（ ）AK1=K2K3B升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能C实验比实验达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂D实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动4、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0B0.1 mol葡萄糖C6H12OC常温常压下，4.48 L CO

4、2和NOD10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为05、下列说法正确的是（ ）A氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同B不同非金属元素之间只能形成共价化合物CSiO2和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体D金刚石和足球烯（C60）构成晶体的微粒不同，作用力也不同6、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（）A该反应已达化学平衡状态BH2O和CO全部转化为CO2和H2C正、逆反应速率相等且等于零DH2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等7、根据下列实

5、验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚HCO3B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)AABBCCDD8、离子化合物O2PtF6的阴离子为PtF6，可以通过反应 O2PtF6O2

6、PtF6得到。则AO2PtF6中只含离子键BO2PtF6中氧元素化合价为+1C反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂D每生成1molO2PtF6 转移1mol电子9、下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH4，过滤D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

7、10、常温下，用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B点所示溶液中：c(Na+)c(H+)c(CH3COO) c(CH3COOH) c(OH)C点所示溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在整个滴定过程中：溶液中始终不变11、用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是（ ）ab预期实验现象结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体浓硝酸有强氧化性B木条18.4molL-1硫酸木条下端变黑浓硫酸有

8、酸性和氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂AABBCCDD12、下列有关实验的选项正确的是()A分离甲醇与氯化钠溶液B加热NaHCO3固体C制取并观察Fe(OH)2的生成D记录滴定终点读数为12.20mL13、如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700900，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是A电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2OB电池内的O2由电极乙移向电极甲C当甲电极上消耗lmol N2H4时，乙电极理论上有 22.

9、4L（标准状况下）O2参与反应D电池正极反应式为：O2+4e=2O214、已知AG=lg，电离度=100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）AF点溶液pHc(H+)=c（OH-）CV=10时，溶液中c（OH-）BAB气态氢化物的热稳定性：ECC最高价氧化对应的水化物的酸性：BED化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同21、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB1 mol Na2O2固体中

10、含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等C1 mol NaClO中所有ClO的电子总数为26 NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA22、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000molL-1的NaOH溶液将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解并定容至容量瓶刻度线B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受热时产生的气体用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度Na2S2O3溶液的试管中同时加入2mL 0.1mol/L H2SO

11、4溶液，察实验现象D证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入适量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列问题：（1）C的结构简式为_。（2）反应的反应类型_，在之前设计这一步的目的是_。（3）F 中含氧官能团的名称_。（4）G（阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的 E 的同分异构体有_种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为 1：2：2：2：1 的结

12、构简式：_（只写一种）。a含OH b能发生水解反应 c能发生银镜反应（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料（无机试剂任选）。_24、（12分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。回答下列问题： （1）b、c、d电负性最大的是_(填元素符号)。（2）b单质分子中键与键的个数比为_。（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一

13、种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为_；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_(填序号)。极性共价键 非极性共价键 离子键 金属键 氢键 范德华力（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是_，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子_酸根离子(填“”或“”)。（5）元素e在周期表中的位置是_区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“”表示出其中的配位键_。25、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性

14、，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(选填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_(生成的盐为正盐)；浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为_(生成的盐为正盐)；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学

15、方程式为_(生成的盐为酸式盐)。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。(4)硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32+I3=S4O62+3I为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是_。取2.500g含杂质的Na2S2O35H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，实验数据如下(第3次初读数为0.00，终点读数如图e；杂质不参加反应)

16、：编号123消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02到达滴定终点的现象是_；Na2S2O35H2O(式量248)的质量分数是(保留4位小数)_。26、（10分）氨气具有还原性,能够被氧化铜氧化,用如图中的装置可以实现该反应。已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题:(1)B中加入的干燥剂是_(填序号)。浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰(2)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中_。(3)D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:_27、（12分）如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：完成下列填空： (1)写出A中发生反应的化学方程式_，采用可抽动铜丝进行实验的优点是_。

17、(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为_。(3)从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是_、_（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是_，该黑色不溶物不可能是CuO，理由是_。(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：实验装置实验现象品红褪色根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有_元素。若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为_。28、（14分）C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利

18、用备受关注。请回答下列问题：（1）已知：；_（用含有、和的代数式表示）。（2）25时，溶液中各种含硫微粒的物质的量分数与溶液的变化关系如图甲所示。甲乙已知25时，的水溶液，解释其原因为：_。（3）是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备的原理如图乙所示。交换膜应选用_（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。阳极的电极反应式为_。（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中渗入和，发生反应，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)=_，该温度下反应化学平衡常数K=_。（5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2

19、，反应体系总压强随时间的变化如图所示：图中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为_。（填序号）与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_。29、（10分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。（一）CO2的化学捕获：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写含碳粒子符号）。（室温下，H2CO3的Ka1=4.3107；Ka2=5.61011）（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式_。（二）CO2的综合利用（1）CO2与C

20、H4经催化重整制得合成气：反应CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H1已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25）如表所示物质H2（g）CO（g）CH4（g）标准燃烧热H/kJmol1285.8283.0890.3则反应I的H=_kJmol1。（2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率（CO2）随反应温度的变化情况如图1。根据图1，下列说法不正确的是_。A反应的H0，S

21、0B用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是CeC状态d时，v（正）v（逆）D从状态b到d，（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动状态e（900K）时，（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=_。若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A选项中未

22、注明物质的聚集状态，无法比较，选项A错误；B催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，但M的转化率：曲线B=曲线A，选项B错误；C图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能，选项C正确；D图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D错误；答案选C。2、D【解析】A碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金属氧化物但不是碱性氧化

23、物，A错误；B电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；CNaCl是由Na+和Cl-构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；D纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCl3和FeCl2，D正确；故答案选D。3、C【解析】A.反应为2A(g)+B(g)2C(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q0，则K3K1；温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上所述可知平衡常数关系为：K3HB。酸越强，其盐水解程度就越小，其

24、盐溶液的碱性就越弱。所以相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，错误。考点：考查图像法在表示燃烧热、平衡移动原理、杂质的除去即盐的水解中的应用的知识。10、D【解析】A根据图像可知点所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)，A错误；B点所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)c(H+)c(CH3COO) c(OH)，B错误；C点所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，C错误；D表示醋酸电

25、离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中始终不变，D正确。答案选D。11、C【解析】A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误；B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；C.NaCl溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确；D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；答案选C。12、C【解析】A甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；B加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；C植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚

26、铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；D滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.80mL，故D错误。故选：C。【点睛】酸式滴定管或碱式滴定管的0刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。13、A【解析】A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和O2反应的产物为N2和H2O，总反应方程式为N2H4O2=N22H2O，A错误，符合题意；B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中N的化合价从1升高到0，失去电子，因此通过N2H4的一极为负极，则O2由电极乙向电极甲移动，B正确，不符合题意；C、总反应方程式为N2H4O2=N22H2O，每消耗1molN2H4，就需要消耗1molO2

27、，在标准状况下的体积为22.4L，C正确，不符合题意；D、根据题目，O2得到电子生成O2，电极方程式为O2+4e=2O2，D正确，不符合题意；答案选A。14、C【解析】E点为0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，则=108，水的离子积KW=10-14,由此计算氢离子浓度；F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg=6，则c(H+)c（OH-），pHc(HX)。【详解】A. F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg=6，则c(H+)c（OH-），pHc(H+)=c（OH-），故B正确；CV=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离c（OH-）c(HX)，故

28、C错误；DE点为0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，则=108，水的离子积KW=10-14, ,则电离度=，故D正确；故答案选：C。【点睛】溶液中存在电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c（OH-）+ c（X-）。15、B【解析】气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。【详解】A. 浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；B. 由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸，故B正确；C. 氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C

29、错误；D. 氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。答案选B。【点睛】本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化钠溶液都不能挥发。16、A【解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO，然后被O2氧化为NO2，NO2溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工艺过程中是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，主要应用了Na2CO3与Na

30、HCO3的溶解度的差异， C正确；明矾中铝离子水解显酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；17、C【解析】A. 醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；B. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；C. 碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，所以硫酸铵溶液中铵根离子浓

31、度大于碳酸铵，C项正确； D. 相同温度下,醋酸的浓度越大其电离程度越小,所以前者电离程度小于后者,所以10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量前者小于后者，D项错误；答案选C。【点睛】D项是易错点，要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸物质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。18、C【解析】将题干中三个方程式相加即得甲醇转化制丙烯反应的方程式，选项A正确；在反应前有H3AlO6，反应后又生成了H3AlO6，而且量不变，符合催化剂的定义，选项B正确；反应前后原子守恒，电

32、子也守恒， 1.4 g CH2所含的电子的物质的量为0.8 mol，所以选项C错误；甲基碳正离子是甲基失去一个电子形成的阳离子，选项D正确。19、D【解析】当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图象可知，Ksp(AgC1)= ，Ksp(Ag2C2O4)= 。【详解】A当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线代表的Ag2C2O4，故A正确；Bn点c(Cl-) c(Ag+) Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确；C结合以上分析可知，向c(Cl

33、-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，Cl-生成AgC1沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正确；DAg2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0109.04，故D错误；故选D。20、C【解析】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，A为H，B为N，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，C为O，A、B、C、D 的原子序数之和是E的两倍，E为Si。【详解】A. 原子半径：NCH，故A错误；B. 气态氢化物的热稳定性：H2O SiH

34、4，故B错误；C. 最高价氧化对应的水化物的酸性：HNO3 H2SiO3，故C正确；D. 化合物 MgO含有离子键，SiO2含共价键，故D错误；答案为C。【点睛】同周期，从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，氢化物稳定性增强。21、C【解析】ANa2SO4水溶液中，水分子也含有氧原子，故的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数大于4NA，选项A错误；BNa2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2中含3mol离子，而1mol甲烷中含4molC-H键，选项B错误；C1molNaClO中含1molClO-，而1molClO-中含26mol电子，选项C正确；D标况下，6.

35、72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而NO2与水的反应为歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子，选项D错误答案选C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，易错点为选项D标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而NO2与水的反应为歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子。22、C【解析】A容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解溶质，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A错误；BNH3极易溶于水，其收集方法不能用排水法，B错误；CNa2

36、S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可以通过黄色沉淀出现快慢来比较化学反应速率的快慢，从而探究浓度对化学反应速率的影响，C正确；D由于NaCl量较少，可能浓度商c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)而未出现沉淀。只有在CI和I浓度相同情况下才可以比较，D错误。答案选C。【点睛】A项需要注意的是NaOH溶液易变质，通常不能直接正确地配制一定物质的量的浓度的NaOH溶液（即NaOH不能作基准物质），而需要通过滴定来测定NaOH溶液的浓度。二、非选择题(共84分)23、 取代反应 保护酚羟基，防止酚羟基被氧化 羧基和酚羟基 17种 或 【解析】根据流程图，烃A与氯气发生取代反应生

37、成卤代烃B，B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C，根据C的化学式可知，A为甲苯()，根据E的结构，结合信息可知，D为，则C为，因此B为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为，据此分析。【详解】根据流程图，烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C，根据C的化学式可知，A为甲苯()，根据E的结构，结合信息可知，D为，则C为，因此B为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为。(1)根据上述分析，C为；（2）反应是与乙酸酐发生取代反应生成和乙酸，反应类型为取代反应；在之前设计可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，故答案为取代反应；保护酚羟基

38、，防止酚羟基被氧化；（3）F为，含氧官能团的名称为羧基和酚羟基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠反应，因此与足量NaOH溶液反应的化学方程式为；(4)E为，a含OH，可为酚羟基、醇羟基或羧基中的OH；b能发生水解反应说明含有酯基； c能发生银镜反应说明含有醛基；满足条件的结构是：若苯环上只有一个取代基则为HCOOCH(OH)-，只有一种；若苯环上有两个取代基，可为HCOOCH2-和-OH，苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有两个取代基还可以为HCOO-和-CH2OH，苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有三个取代基，为HCOO-、-C

39、H3和-OH，根据定二议三，两个取代基在苯环上有邻、间、对位，再取代第三个取代基在苯环上时分别有4、4、2种共10种；综上符合条件的同分异构体共有17种；其中核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为 1：2：2：2：1 的结构简式为或；(5)用甲苯为原料合成功能高分子材料()。需要合成，根据题干信息，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路线为。24、O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3 d 【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H，基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2p3，则b为N，

40、c的最外层电子数是内层电子数的3倍，则c为O，d的原子序数是c的两倍，d为S，基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6，即e为Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe。【详解】电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O，故答案为：O。b单质分子为氮气，氮气中键与键的个数比为1:2，故答案为：1:2。a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为HOOH，每个氧原子有2个键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp3，水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键，过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间

41、氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键，因此存在的化学键有，故答案为：sp3；。这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个键，孤对电子为0，因此价层电子对数为3，硝酸根价层电子对数为3+0=3，为正三角形；亚硝酸分子N有2个键，孤对电子为1，因此价层电子对数为3，亚硝酸根价层电子对数为2+1=3，为“V”形结构；硫酸分子S有4个键，孤对电子为0，因此价层电子对数为4，硫酸根价层电子对数为4+0=4，为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个键，孤对电子为1，因此价层电子对数为4，亚硫酸根价层电子对数为3+1=4，为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是H2

42、SO4、H2SO3，酸根呈正三角形结构的酸是HNO3；酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成的电子对易断裂，因此酸分子稳定性 酸根离子稳定性，故答案为：H2SO4、H2SO3；HNO3；。元素e的价电子为3d64s2，在周期表中的位置是d区，e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，中间的Cl与其中易个Fe形成共价键，与另一个Fe形成配位键，Cl提供孤对电子，因此其结构式为，故答案为：d；。25、d 打开分液漏斗活塞加水，如水无法滴入说明气密性良好 3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3 SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 Na

43、2S2O3+SO2+H2O=S+2NaHSO3 2：1 前者 防止Na2S2O3被空气中O2氧化 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去 99.20% 【解析】(1)因为Na2SO3易溶于水，a、b、c装置均不能选用，实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是d；关闭止水夹，若气密性很好，则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中； (2)其反应原理为SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S+2H2O，即：3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3；无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；黄色沉淀减少的原理为Na2S

44、O3+S=Na2S2O3；根据题意Na2S2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为Na2S2O3+SO2+H2O=S+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，Na2SO3+S=Na2S2O3，则+3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1。因为SO2先和Na2S反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)用新煮沸并冷却的蒸馏水是为了赶出水中的氧气避免硫代硫酸钠被氧化；达到滴定终点时颜色突变

45、且30s不变色；先根据滴定消耗的标准液的体积计算出平均体积，再由2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-的定量关系计算。【详解】(1)因为Na2SO3易溶于水，a、b、c装置均不能选用，实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是d；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，若气密性很好，则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中；(2)浅黄色沉淀先逐渐增多，其反应原理为SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S+2H2O，即反应的化学方程式为：3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3；浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为，无色

46、无味的气体为CO2气体，其化学方程式为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；浅黄色沉淀逐渐减少，这时有Na2S2O3生成黄色沉淀，减少的原理为：Na2SO3+S=Na2S2O3；根据题意Na2S2O3能与中强酸反应，继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，所以浅黄色沉淀又增多的原理为：Na2S2O3+SO2+H2O=S+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2SO3+S=Na2S2O3+3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1；因为SO2先和N

47、a2S反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是：防止Na2S2O3被空气中O2氧化；达到滴定终点时，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化，2次消耗的I2溶液的体积平均值为20.00mL， ，解得n=0.002mol，250ml溶液中含有Cr2O72物质的量为0.002mol=0.01mol；Na2S2O35H2O(式量248)的质量分数是=100%=99.20%。26、 黑色粉末变红 取少量无水硫酸铜粉末放入D中，现象为白色变蓝色，则证明有水生成

48、 【解析】A中装有熟石灰和NH4Cl，加热时产生氨气，经过碱石灰干燥，进入C中，和C中的氧化铜发生反应，生成氮气和铜，根据质量守恒，还应该有水生成。冰水混合物是用来冷却生成的水蒸气的，最后氮气用排水法收集在试管E中。【详解】(1)U形干燥管只能装固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂且浓硫酸也能与NH3反应，无水氯化钙能与NH3反应形成配合物。故选择碱石灰；(2)黑色的氧化铜生成了红色的铜单质，所以现象为黑色粉末变红；(3)因为已知NH3和CuO反应生成了Cu和N2，根据质量守恒，还会有H2O生成，则D中无色液体为水，检验水一般用无水硫酸铜。故答案为：取少量无水硫酸铜粉末放入D中，现象为白色变蓝色，则

49、证明有水生成。【点睛】冰水混合物通常用来冷凝沸点比0高，但常温下呈气态的物质。有时也用冰盐水，可以制造更低的温度。27、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2 可以控制反应的进行 变红 NH3 Cl2 过滤 CuO会溶于稀硫酸中 硫 Cu2S 【解析】(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，由此可写出化学方程式；(2)反应生成二氧化硫，能够与水反应生成亚硫酸，遇到石蕊显红色；(3)向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸；(4)分离固体与液体可以采用过滤法，氧化铜与

50、酸反应生成铜离子与水；(5)黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜。【详解】(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2，抽动铜丝可以控制铜丝与浓硫酸接触面积从而控制反应进行，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2；可以控制反应的进行；(2)反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇到石蕊显红色，故答案为：变红；(3)向BaCl2溶液中通入另

51、一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH3、做氧化剂的气体如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案为：NH3；Cl2 ；(4)将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离固体与液体可以采用过滤法；氧化铜与酸反应生成铜离子与水，所以黑色固体不可能为氧化铜，故答案为：过滤；CuO会溶于稀硫酸中；(5)黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜，物质为硫化亚铜，化学式

52、为Cu2S，故答案为：硫；Cu2S。【点睛】二氧化硫通入氯化钡溶液中，可认为发生如下反应：SO2+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl，由于产物不共存，所以此反应进行的程度很小，若想使此反应正向进行，需设法让反应正向进行，要么加入碱中和盐酸；要么加入强氧化剂将BaSO3氧化为BaSO4。28、（H1+2H2+H3）/2由图中数据可以计算出Ka2(H2SO3)=107.2 ，Ka1(H2SO3)=101.9，所以HSO3的水解常数是1012.1，HSO3电离程度大于水解程度，溶液显酸性阳离子交换膜2Cl-2e-=Cl20.03molL-1min-111.25b升高温度【解析】（1）利用盖斯定律

53、同向相加，异向相减的原则计算；（2）根据图像计算亚硫酸氢根离子的电离常数和水解常数，进行比较确定酸碱性；（3）仔细分析图像中的反应物和产物即可确定离子交换膜和电极反应式；（4）利用三行式法进行计算；（5）通过起点和斜率即可判断；【详解】（1）利用盖斯定律同向相加，异向相减的原则计算H4=（H1+2H2+H3）/2；正确答案：（H1+2H2+H3）/2。（2）根据图像PH=1.9的交点计算水解常数Ka1(H2SO3)=101.9,Kh=Kw/ Ka1(H2SO3)= 1012.1,根据PH=7.2的交点计算Ka2=C（H+）=10-7.2 ，由于KhKa2,所以亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度

54、,NaHSO3的水溶液pH7。正确答案：由图中数据可以计算出Ka2(H2SO3)=107.2 ，Ka1(H2SO3)=101.9，所以HSO3的水解常数是1012.1，HSO3电离程度大于水解程度，溶液显酸性。（3）仔细分析图像中的反应物和产物，可以看出左侧由ClO2制备NaClO2，需要Na+从右侧到左侧，所以判定为阳离子交换膜，根据Na+的移动方向可知左侧为阴极，右侧为阳极，写出阳极电极反应式2Cl-2e-=Cl2；正确答案：阳离子交换膜 2Cl-2e-=Cl2。（4） 2CO(g)+ SO2(g) S(l)+2CO2(g) H=-270kJ/molC（初） 1 0.5 0C x x/2 xC（平） 1-x 0.5（1-x） x根据题干可知0.5=，计算得出x=0.6v(CO)=0.03molL-1min-1，k=11.25；正确答案：0.03molL-1min-1 11.25。（5）根据斜率可以看出b线单位时间内变化最快，所以图（I）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为b；根据PV=nRT，可知n，V相同时，压强越大，温度越高，所以与实验a相比，c组改变的实验条件可能是升高温度；正确答案：b；升高温度。【点睛】本题易错点是根据图像计算水解常数和电离常数，一般图像题要注意起点，交点，转折点的利用，要掌握水解常数与电离常数之间的转换。29、CO32 CO2+2e