2022届山东省枣庄东校高三下学期联合考试化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国科技人员全球首创32

2、90块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列有关说法正确的是A光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅B为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度C光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能D为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料2、某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是A该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、

3、C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-D试剂可能为硫酸3、下列有关实验原理或实验操作正确的是()A用pH试纸测量Ca(ClO)2溶液的pHB向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气C向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br还原性强于ClD称取K2SO4固体0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol/L 的K2SO4溶液4、往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下

4、列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）ABCD5、A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱B若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫C若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度D若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H66、YBa2Cu3Ox(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（ ）A质量数是89B质子数与中子数之差为50C核外电子数是39DY与Y互为同位素

5、7、下列有关氮原子的化学用语错误的是ABC1s22s22p3D8、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能：B价电子数：C电负性：D质子数：9、一定温度下，10mL 0.40 molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（）（溶液体积变化忽略不计）A反应至6min时，H2O2分解了50B反应至6min时，c(H2O2)=0

6、.20 molL-1C06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)D46min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)10、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）ABCDA原子半径大小比较为DCBAB生成的氢化物分子间均可形成氢键CA与C形成的阴离子可能有AC、A2CDA、B、C、D的单质常温下均不导电11、下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO

7、3HClOC分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白质变性AABBCCDD12、下列化学用语的表述正确的是A磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+ + PO43-B用电子式表示 HCl 的形成过程：CS2的结构示意图：DKClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O13、一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示：下列关于该高分子的

8、说法不正确的是A芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料B完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C氢键对该高分子的性能有影响D结构简式为14、化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是A该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+B该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率C用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行D为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO315、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A钠、镁B溴、碘

9、C食盐、淡水D氯气、烧碱16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NAB硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个SiSi键C6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NAD用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体17、垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理的是AABBCCDD18、如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明（ ）A催化剂可以改变该反应的热效应B该反应是个放热反应C反应物总能量低于生成物D化学反应遵循质量守恒定律19、25 时，将

10、0.10 molL1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10molL1NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是AKa(CH3COOH)5.0105BKa(CH3COOH)5.0106CpH7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mLDB点存在c(Na)c(CH3COO)(106108)molL120、下列说法中正确的是( )AH2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键BNa2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键C分子间作用力CH4CNO，A错误；B. 生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；C. A与C形成的

11、阴离子可能有CO、C2O，C正确；D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O的单质在常温下不导电，D错误。故选C。11、C【解析】A裂化汽油含不饱和烃，与溴水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误；BBa(ClO)2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能比较酸性大小，故B错误；CKsp小的先沉淀，由现象可知Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故C正确；D向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误；故答案为C。12、C【解析】A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4H+ + H2PO42，

12、故A错误；B选项，用电子式表示 HCl 的形成过程：，故B错误；C选项，S2的结构示意图：，故C正确；D选项，KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO + 4OH+ 2Fe(OH)3=2FeO42 + 3Cl+ 4H+ + 5H2O，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。13、D【解析】A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更高，A正确；B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由、发生缩聚反应产生，的官能团是氨基(-NH2)，的官能团是羧基(-COOH)，B

13、正确；C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C正确；D.根据物质的结构可知其结构简式为，D错误；故合理选项是D。14、D【解析】A.根据装置图可知：在阳极NO失去电子，被氧化产生NO3-，该电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，A正确；B.电解池中电极为多孔石墨，由于电极表面积大，吸附力强，因此可吸附更多的NO发生反应，因而可提高NO的利用率和加快反应速率，B正确；C.NH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行，C正确；D.在阳极NO被氧化变为NO3-，电极

14、反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；在阴极NO被还原产生NH4+，电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4+H2O，从两个电极反应式可知，要使电子得失守恒，阳极产生的NO3-的物质的量比阴极产生的NH4+的物质的量多，总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，为使电解产物全部转化为NH4NO3，要适当补充NH3，D错误；故合理选项是D。15、C【解析】从海水提炼溴、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到。【详解】A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得

15、氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，A错误；B.从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，B错误；C.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，C正确；D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了海水的成分，海水提炼溴、碘、钠、镁、氢气等化学反应原理，注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键。16、A【解析】A. 标准状况下，11.2LH2与11.2LD2均为0.

16、5mol，每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA，故A正确；B. 硅晶体中，每个Si周围形成4个SiSi键，每个SiSi键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个SiSi键，故B错误；C. 硫和铜反应的方程式：2Cu+S Cu2S，6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为0.1mol，物质的量相等的铜和硫反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，故C错误；D. 未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。故选A。【点睛】此题易错点在于D项，在涉及气体体积的计算

17、时，要注意是否为标准状态，是否为气体。17、D【解析】A、废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，选项A正确；B、卫生间用纸由于水溶性太强，不算可回收的“纸张”，属于其它垃圾，选项B正确；C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，选项C正确；D、大棒骨属于其他垃圾，因为“难腐蚀”被列入“其他垃圾”，选项D错误；答案选D。18、B【解析】A. 由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；B. 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确；C. 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；D. 化学反应一定遵循质量守

18、恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。答案选B。19、A【解析】醋酸的电离常数，取对数可得到；【详解】A. 据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入，可得lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，Ka(CH3COOH)=5.010-5，A正确；B. 根据A项分析可知，B错误；C. 当往10 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液中加入10 mL 0.10 molL-1醋酸溶液时，得到CH3COONa溶液，溶液呈碱性，故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL，C错误；D. B点，又lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，则由得，pH=8.3，c(H+)=10-8.3 molL-1，结合电荷守恒式：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3) molL-1，D错误；答案选A。20、A【解析】A. H2O2属于共价化合物，分