2022届山东省沂南高考考前提分化学仿真卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000mL，212.0gB950mL，543.4gC任意规格，572gD500mL，286g2、轴烯（Radialene）是一类独

2、特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为 n轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是Aa分子中所有原子都在同一个平面上Bb能使酸性KMnO4溶液褪色Cc与互为同分异构体D轴烯的通式可表示为C2nH2n（n3）3、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素下列判断正确的是A简单气态氢化物的稳定性：庚己戊丁B单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性

3、最强4、已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是（ ）A用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C按照甲丙乙丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3D将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境5、分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是（ ）A分子中含有4种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生

4、中和反应6、下列反应的离子方程式书写正确的是ANa2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+CO2+H2OB铁粉与稀 H2SO4反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2CCu(OH)2与稀 H2SO4反应：OH-+H+ H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl22OHClOClH2O7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱8、下列实验装置能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的用坩埚

5、灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物实验室制备干燥纯净的氯气用乙醇提取溴水中的溴尾气处理混有少量NO的NOx气体AABBCCDD9、下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A比较镁、铝的金属性强弱分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象B比较Cl2、Br2的氧化性强弱将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色D证明电离常数Ka:HSO3-HCO3-测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液AABBCCDD10、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒

6、蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，5630分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是A因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶C电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒D含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物11、全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。4下列说法错误的是A该电池工作原理为VO2+

7、VO2+2H+VO2+V3+H2OBa和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动C电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色D电池无论是负载还是储能，每转移1 mol电子，均消耗1 mol氧化剂12、NH5属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。有关NH5叙述正确的是（ ）A与乙醇反应时，NH5被氧化BNH5中N元素的化合价为+5价C1molNH5中含有5molN-H键D1molNH5与H2O完全反应，转移电子2mol13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 BABCD14、下列

8、关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A与互为同系物B二氯代物有3种C所有原子都处于同一平面内D1mol该有机物完全燃烧消耗5molO215、下列离子方程式书写正确的是（ ）A用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O16、下列由实验现象得出的结论不正确的是 操作及现象结论A向3mL0.1

9、 mol L -1AgNO3溶液中先加入45滴0.1 mol L -1NaCl溶液，再滴加45滴0.1 mol L -1NaI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol L -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）不

10、能说明红色固体中不含Fe2O3AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线已知：ROH+ROH ROR+H2O完成下列填空：（1）F中官能团的名称_；写出反应的反应条件_；（2）写出反应的化学方程式_（1）写出高聚物P的结构简式_（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）_合成路线流程图示例如下：CH1CHO CH1COOH CH1COOCH2C

11、H118、有机物是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：已知：，A苯环上的一氯代物只有2种有机物B是最简单的单烯烃，J为含有3个六元环的酯类（、为烃基或H原子）回答以下问题：（1）A的化学名称为_；E的化学式为_。（2）的反应类型：_；H分子中官能团的名称是_。（3）J的结构简式为_。（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式_。（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14，则符合下列条件的K的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。a苯环上只有两个取代基b既能发生银镜反应也能与溶液反应写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简

12、式_。19、有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略)：+CH3COOH+H2O注：苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。可能用到的有关性质如下：(密度单位为g/cm3)名称相对分子质量性状密度/gcm3熔点/沸点/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺9

13、3.12棕黄色油状液体1.02-6.3184微溶冰醋酸60.052无色透明液体1.0516.6117.9乙酰苯胺135.16无色片状晶体1.21155156280290温度高，溶解度大较水中大合成步骤：在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏过的苯胺和15mL冰乙酸(过量)及少许锌粉(约0.1g)。用刺形分馏柱组装好分馏装置，小火加热10min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分离提纯：将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放

14、置数分钟后，加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸10min，然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在_内取用，加入过量冰醋酸的目的是_。(2)反应开始时要小火加热10min是为了_。(3)实验中使用刺形分馏柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：_。(4)反应中加热方式可采用_(填“水浴”“油浴”或直接加热”)，蒸气温度的最佳范围是_(填字母代号)。a100105 b117.9184 c280290(5)判断反应基本完全的现象是_，洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是_(填字母代号)。a用少量热水洗 b用少量冷水洗c先用

15、冷水洗，再用热水洗 d用酒精洗(6)分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是_，若加入过多的活性炭，使乙酰苯胺的产率_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(7)该实验最终得到纯品7.36g，则乙酰苯胺的产率是_%(结果保留一位小数)。20、亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：-5.5 )是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：装置装置烧瓶中分液漏斗中制备

16、纯净Cl2MnO2制备纯净NOCu_，_。(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置的作用为_，若无该装置，中NOCl可能发生反应的化学方程式为_。乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，所以装置不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是_。(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度取中所得液体mg溶于水，

17、配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_(用代数式表示即可)。若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度_(偏高、偏低、无影响)21、环氧乙烷()、环氧丙烷()都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题：（1）已知： 2 _（2）某温度下，物质的量均为1mol的CH2CH2和O2在0.5L的刚性容器内发生反应，5min后反应达到平衡，气体总压减少了20。平衡时CH2CH2(g)的转化率为_，达到平

18、衡后，欲增加CH2CH2(g)的平衡转化率，可采取的措施是_(填一条措施即可)。05min内，环氧乙烷的生成速率为_。该反应的平衡常数K_(精确到0.01)。当进料气CH2CH2和O2的物质的量不变时，T1时达到反应平衡，请在图1中画出温度由T1变化到T2的过程中乙烯的转化率与温度的关系_。（3）将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇CH3CH(OH)CH2Cl已知：CH3CHCH2H2OCl2CH3CH(OH)CH2ClHCl，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。a电极上的电极反应式为_。b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项

19、符合题意）1、A【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为1L2mol/L=2mol，需要碳酸钠的质量为2mol106g/mol=212g，故选A。2、C【解析】A3轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；B4轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合题意；C5轴烯的分子式为：C10H10，分子式为：C10H12，二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题意；D轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子均为偶数，因此轴烯的通式可表

20、示为C2nH2n(n3)，故D不符合题意；故答案为：C。3、A【解析】空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F。A. 简单气态氢化物的稳定性：HFH2ONH3CH4，A正确；B. 氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误；C. 氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；D. 氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；故选A。4、B【解析】已知

21、2FeSO4Fe2O3SO2SO3，通过乙中石蕊试液吸收检验二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫极易溶于水，通过乙全部吸收，装置丙中的氯化钡溶液不能检验三氧化硫的存在，丁装置中饱和亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫。【详解】A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置内空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；B. 用装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，B错误；C. 三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三氧化硫的存在，按

22、照甲丙乙丁的连接顺序，C正确；D. 丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，应为NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染环境，D正确；故答案为：B。【点睛】二氧化硫有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。5、D【解析】A. 分子中含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键4种官能团，故A正确；B. 羧基与乙醇酯化反应，羟基与乙酸酯化反应，故B正确；C. 含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液发生加成，使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故C正确；D. 1mol分枝酸2mol羧基，因此最多可与2molNaOH发生中和反应，羟基不与氢氧化钠反应，故D错误。综上所述

23、，答案为D。【点睛】和钠反应的基团主要是羧基、羟基，和氢氧化钠反应的的基团是羧基，和碳酸钠反应的基团是羧基和酚羟基，和碳酸氢钠反应的基团是羧基。6、D【解析】Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-，故A错误；铁粉与稀 H2SO4反应： Fe+2H+=Fe2+H2 ，故B错误；Cu(OH)2与稀 H2SO4反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+ +2H2O，故C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水， Cl22OHClOClH2O，故D正确。点睛：书写离子方程式时，只有可溶性强电解质拆写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写成离子。7、C【解析】

24、A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错误；B. 第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强，所以C选项是正确的；D.O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O比S的非金属性强，故D错误。答案选C。8、D【解析】A.氯化铵受热分解，遇冷化合，不可利用用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物。故A错误；B.收集的氯气中含有HCl和水蒸气，故B错误；C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取溴水中的溴，故C错误；D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NOx气体反

25、应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；答案：D9、D【解析】A分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；BFe2+的还原性大于Br-，将少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，则无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，故B错误；C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；D测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，说明CO32-的水解能力大于SO32-，则电离能力HSO3-HCO3-，即电离常数Ka:HSO3-HCO3-，故D正确；故答案为D。10、C【解析】A. 醋酸为弱酸

26、，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；B. 胶体粒子的直径范围为1100nm，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于100nm，则不形成胶体，故B错误；C. 次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；D. 含氯消毒剂，如84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，故D错误；故选C。11、B【解析】电池负载工作时，左罐顔色由黄色变为蓝色，说明O2+变为O2，V化合价降低，则左罐所连电极a为正极；右罐发生V2+变为V3+，化合价升高的反应，所以右罐所连电极b为

27、负极，因此电池反应为VO2+V2+2H+=VO2+V3+H2O，所以，该储能电池工作原理为VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2O，故A正确；B、a和b接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向正极移动，即向左罐方向移动，故B错误；C、电池储能时为电解池，故电池a极接电源正极，电池b极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V3+变为V2+，因此溶液颜色由绿色变为紫色，故C正确；D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2O可知，原电池时氧化剂为VO2+，电解池时氧化剂为V3+，它们与电子转移比例为n

28、(VO2+)：n（V3+）:n(e)=1:1:1，故D正确。答案选B。12、A【解析】反应NH5+H2ONH3H2O+H2，NH5的5个H原子中有1个H原子，化合价由1价变为0价，水中H元素化合价由+1价变为0价，所以NH5作还原剂，水作氧化剂，【详解】ANH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NH5作还原剂而被氧化，A正确；BNH5的电子式为，N元素的化合价为3价，B错误；CNH5的电子式为，1 mol NH5中含有4molN-H键，C错误；D1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子的物质的量=1mol0-(-1)=1mol，D错误；故选A。13、B【解析】A铁与水

29、蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不是生成三氧化二铁，不能一步实现，故A错误；B氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧气，能够一步实现转化，故B正确；C氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，直接加热蒸干得不到无水氯化铜，需要在氯化氢氛围中蒸干，故C错误；D硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步实现，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意氯化铜水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸干得到氢氧化铜，得不到无水氯化铜。14、C【解析】的分子式为C4H4O，共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和烃的燃烧规律分析即可。【详解】A属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，

30、两者不可能是同系物，故A错误；B共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D的分子式为C4H4O，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1mol（4+）=4.5mol，故D错误；故答案为C。15、C【解析】A.酸性环境不能大量存在OH-，A错误；B.I-具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；D.NH4+、HCO3-都会与OH-发生反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。16、A【解析】A与氯

31、化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaI，硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较Ksp大小，故A错误；B只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；C酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；D氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色固体中含有氧化铁，故D正确；答案选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，

32、生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基、氯原子 光照 HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF 【解析】不饱和度极高，因此推测为甲苯，推测为，根据反应的条件，C中一定含有醇羟基，则反应是卤代烃的水解变成醇的过程，C即苯甲醇，根据题目给出的信息，D为，结合D和E的分子式，以及反应的条件，推测应该是醇的消去反应，故E为，再来看M，M的分子式中有钠无氯，因此

33、反应为氢氧化钠的乙醇溶液，M为，经酸化后得到N为，N最后和E反应得到高聚物P，本题得解。【详解】（1）F中的官能团有羧基、氯原子；反应取代的是支链上的氢原子，因此条件为光照；（2）反应即中和反应和消去反应，方程式为HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O；（1）根据分析，P的结构简式为；（4）首先根据E的分子式可知其有5个不饱和度，苯环只能提供4个不饱和度，因此必定还有1个碳碳双键，符合条件的同分异构体为；（5）首先根据的分子式算出其分子内有2个不饱和度，因此这两个碳碳双键可以转化为F中的2个羧基，故合成路线为CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）

34、=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF。18、对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛） 消去反应 氯原子、羧基 n+(n-1)H2O 6 【解析】根据已知，A为，根据流程和已知可知，B为乙烯、C为乙醇、D为乙醛，根据已知，可知E为，被银氨溶液氧化生成F()，F发生消去反应生成G（）。根据J分子结构中含有3个六元环可知，G与HCl发生加成反应，氯原子加在羧基邻位碳上，生成H为，H在碱性条件下发生水解反应再酸化生成I为，两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J为。【详解】（1）A的化学名称为对甲基苯甲醛（或4-甲基苯

35、甲醛）；E的化学式为；（2）的反应类型为消去反应，H分子中官能团的名称是氯原子、羟基；（3）J的结构简式为；（4）I在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学反应方程式为n+(n-1)H2O；（5）K是G的一种同系物，相对分子质量比G小14，说明K比G少一个CH2，根据题意知，K的同分异构体分子中含有酚羟基和醛基，根据分子式知还应有碳碳双键，即有OH和CH=CHCHO或连接在苯环上，分别得到3种同分异构体，故符合条件的同分异构体有6种，其中的核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为221111。19、通风橱 促进反应正向进行，提高苯胺的转化率 让苯胺与乙酸反应成盐 使用刺形分馏柱可以很好地将沸点差别不

36、太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继续反应，从而提高乙酰苯胺的产率 油浴 a 冷凝管中不再有液滴流下 b 防止暴沸 偏小 49.7 【解析】(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要防止其扩散到室内空气中，过量加入反应物(冰醋酸)的目的，应从平衡移动考虑。(2)反应开始时要小火加热10min，主要是让反应物充分反应。(3)实验中使用刺形分馏柱，可提高乙酰苯胺产率，则应从反应物的利用率和平衡移动两个方面分析原因。(4)反应中加热温度超过100，不能采用水浴；蒸发时，应减少反应物的挥发损失。(5)判断反应基本完全，则基本上看不到反应物产生的现

37、象；乙酰苯胺易溶于酒精，在热水中的溶解度也比较大，由此可确定洗涤粗品最合适的试剂。 (6)热溶液中加入冷物体，会发生暴沸；活性炭有吸附能力，会吸附有机物。(7)计算乙酰苯胺的产率时，应先算出理论产量。【详解】(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，易扩散到室内空气中，损害人的呼吸道，所以实验中要在通风橱内取用；苯胺与冰醋酸的反应为可逆反应，加入过量冰醋酸的目的，促进平衡正向移动，提高苯胺的转化率。答案为：通风橱；促进反应正向进行，提高苯胺的转化率；(2)可逆反应进行比较缓慢，需要一定的时间，且乙酸与苯胺反应是先生成盐，后发生脱水反应，所以反应开始时小火加热10min，是为了让苯胺与乙酸反应成盐。答案为

38、：让苯胺与乙酸反应成盐；(3)反应可逆，且加热过程中反应物会转化为蒸气，随水蒸气一起蒸出，实验中使用刺形分馏柱，可将乙酸、苯胺的蒸气冷凝，让其重新流回反应装置内，同时将产物中的水蒸出，从而提高乙酰苯胺的产率，从化学平衡的角度分析其原因是：使用刺形分馏柱可以很好地将沸点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继续反应，从而提高乙酰苯胺的产率。答案为：使用刺形分馏柱可以很好地将沸点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继续反应，从而提高乙酰苯胺的产率；(4)反应中需要将生成的水蒸出

39、，促进平衡正向移动，提高产率。水的沸点是100，而冰醋酸的沸点为117.9，温度过高会导致反应物的挥发，温度过低反应速率太慢，且不易除去水，所以加热温度应介于水与乙酸的沸点之间，不能采用水浴反应，加热方式可采用油浴，最佳温度范围是a。答案为：油浴；a；(5)不断分离出生成的水，可以使反应正向进行，提高乙酰苯胺的产率，反应基本完全时，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量的冷水洗，以减少溶解损失。答案为：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分离提纯乙酰苯胺时，若趁热加入活性炭，溶液会因受热不均而暴沸，所以在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其

40、目的是防止暴沸，若加入过多的活性炭，则会吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的产率偏小。答案为：防止暴沸；偏小；(7)苯胺的物质的量为=0.11mol，理论上完全反应生成乙酰苯胺的质量为0.11mol135.16g/mol=14.8g，该实验最终得到纯品7.36g，则乙酰苯胺的产率是=49.7%。答案为：49.7。【点睛】乙酸与苯胺反应生成乙酰苯胺的反应是一个可逆反应，若想提高反应物的转化率或生成物的产率，压强和催化剂都是我们无须考虑的问题，温度是我们唯一可以采取的措施。因为反应物很容易转化为蒸气，若不控制温度，反应物蒸出，转化率则会降低，所以温度尽可能升高，但同时要保证其蒸气不随水蒸气一起蒸出，这

41、样就需要我们使用刺形分馏柱，并严格控制温度范围。20、饱和食盐水 稀硝酸 ef(或fe)cbd 防止水蒸气进入装置 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 O2(或NO2) HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl+Cl2+2H2O 100% 偏高 【解析】氯气与一氧化氮在常温常压下合成NOCl。根据实验室用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气；用铜和稀硝酸反应制备NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，结合NOCl的性质，制得气体中的杂质需要除去，尾气中氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。【详解】(1)实验室制备氯气，一般

42、用浓盐酸与二氧化锰加热制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故装置用饱和食盐水吸收氯化氢气体；实验室制备NO，一般用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故装置用水净化NO；故答案为饱和食盐水；稀硝酸；(2)将氯气和NO干燥后在装置中发生反应，由于亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：-5.5 )是一种黄色气体，遇水易反应，需要在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，因此装置连接顺序为aef(或fe)cbd，故答案为ef(或fe)cbd；NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个装置 VII干燥装置防止水蒸气进入装置；若无该装置，中NOCl水解生成氯化氢、NO和NO2，反应的化学方程式为