2022届南阳六校高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是：（ ）A加入合金

2、的质量不可能为6.4gB沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mLC溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24LD参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol2、下列说法正确的是（ ）A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大C2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的HKsp(BaCO3)3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最

3、外层电子数之和。下列说法不正确的是（ ）AX、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂B化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键C原子半径大小：WX；简单离子半径：Yc(CN-)c(HCN)c(OH-)c(H+)D当V(NaOH)=30mL时：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)5、下列实验原理或操作，正确的是( )A用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2B酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定C将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入

4、2倍于乙醇的11的硫酸制取溴乙烷6、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数B1molCl2参加化学反应获得的电子数C常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数D28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、S

5、CN-8、下列说法不正确的是( )A金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理B氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、Na、AlO2-、NO3-B0.1 molL1 MgSO4溶液：Al3、H、Cl、NO3-C0.1 molL1NaOH溶液：Ca2、K、CH3COO、CO32-D0.

6、1 molL1Na2S溶液：NH4+、K、ClO、SO42-10、下列属于原子晶体的化合物是（ ）A干冰B晶体硅C金刚石D碳化硅11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键C92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA12、下列表示不正确的是()ACO2的电子式BCl2的结构式ClClCCH4的球棍模型DCl的结构示意图13、X、Y、Z、M、W为五种短周期

7、元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A简单离子半径：W+Y3-X2-M+B化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性C1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键14、四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是AA的简单氢化物是天然气的主要成分B元素A、

8、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性C单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质D最高价氧化物对应的水化物的酸性：DC15、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4xCaSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，当x=3时，y为()A1B3C5D716、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒、的判断正确的是（）AH+、HClO、Cl2B H+、ClO-、Cl-CHCl、ClO-、Cl-DHCl、HClO、Cl2二、非选择题（本题包括5小题）17、洛匹那韦(Lopinavir)

9、是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：回答下列问题：(1)A的化学名称是_；A制备B反应的化学方程式为_(注明反应条件)。(2)D生成E的反应类型为_；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为_。(3)C的分子式为_；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_。(4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是_。(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式_。含有苯环，且苯环上的取代基数目2含有硝基有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1(6)已知：CH3COOH

10、CH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线_（其它无机试剂任选）。18、在医药工业中，有机物 G是一种合成药物的中间体 ，其合成路线如图所示 ：已知：R1ONa+R2XR1OR2+NaX(R1与 R2代表苯环或烃基、X 代表卤素原子）RCOOH+SOCl2(液体)RCOCl+HCl+SO2回答下列问题：（1）A 与C在水中溶解度更大的是 _ ， G 中官能团的名称是 _。 （2）EF 的有机反应类型是 _ ，F 的分子式为_。（3）由AB反应的化学方程式为 _。 （

11、4）物质D的结构简式为 _。 （5）BC 反应中加入NaOH 的作用是_。（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体 _ 。与G的苯环数相同；核磁共振氢谱有5 个峰；能发生银镜反应19、草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色易溶于水，熔点为 101 ，受热易脱水、升华，在 170 以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数K1=5.4102，K2=5.4105。回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为_（填字母）。（2）相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验：试管ABC4 mL0.01mol/L4 mL 0

12、.02mol/L4 mL 0.03mol/L加入试剂KMnO4KMnO4KMnO41 mL0.1moL/L H2SO41 mL0.1moL/L H2SO41 mL0.1moL/LH2SO42 mL0.1mol/L H2C2O42 mL 0.1mol/L H2C2O42 mL 0.1mol/L H2C2O4褪色时间28 秒30 秒不褪色写出试管 B 中发生反应的离子方程式_；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_（填“能”或“不能”）；简述你的理由：_。（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有_（填序号）。A室温下，取0.010mol/L的H2C2O4 溶液

13、，测其pH=2；B室温下，取0.010 mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH7；C室温下，取 pH=a（a3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其 pHa+2；D取0.10mol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL（标况）。（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00 mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用 0.1000mol/L 的NaOH溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH 溶液体积分别为19.98 mL、20.02 mL 和 22.02mL。所用指示剂为_；滴定终点时的现象为_；H2C2O4溶液物质的量浓度为_；下列操作会引

14、起测定结果偏高的是_（填序号）。A滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗B滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数20、某实验小组探究肉桂酸的制取:I:主要试剂及物理性质注意:乙酸酐溶于水发生水解反应II :反应过程.实验室制备肉桂酸的化学方程式为: +(CH3CO2)O+CH3COOHIII：:实验步骤及流程在250 mL三口烧瓶中（如图甲）放入3 ml（3. 15 g，0. 03 mol）新蒸馏过的苯甲醛、8 ml（8. 64g，0. 084 mol）新蒸馏过的乙酸酐，以及研细的4.2 g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓

15、缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可观察到反应初期有大量泡沫出现。反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20 mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气蒸馏（如图乙），待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15 min，进行趁热过滤。在搅拌下，将HCl加入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0 g。IV：如图所示装置:回答下列问题:（1）合成时装置必须是干燥的，理由是_。反应完成后分批加人20mL水，目的是_。（2）反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是_。（3）步骤进行水蒸气蒸馏，除去的杂质是_，如何判断达到蒸馏终点_。（4

16、）加入活性炭煮沸10- 15 min，进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是_。（5）若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是_，该实验产品的产率约是_。（保留小数点后一位）21、亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4Fe(CN)6.3H2O黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂但是在400左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体。完成下列填空：(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐请写出该反应的化学方程式_。(2)若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式_。已知电

17、离常数（25）：H2CO3：Ki1=4.3107 ，Ki2=5.61011，HCN：Ki1=4.91010 (3)常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH7，则溶液中K+、H+、CN、HCN浓度大小顺序为_。(4)黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是_。(5)黄血盐常用于Fe3+检验。请再写出一种检验Fe3+的试剂_，其相应的现象是_。(6)FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关当pH7时，有淡黄色沉淀产生，当pH7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合

18、题意）1、C【解析】淀为M(OH)2，根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则n(OH-)=0.3mol，根据氢氧根离子守恒nM(OH)2=n(OH-)=0.3mol=0.15mol，根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15mol；A因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误；B由氢氧根离子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol，V(NaOH)=100mL，故B错误；C由转移电子守恒得n(NO)=0.1mol，生成标况下NO体积=22.4L/mol0.1mol=2.24L，故C正确；D根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量=0.1mol，

19、根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸作用n(HNO3)=2nM(NO3)2=2n(M)=0.15mol2=0.3mol，所以参加反应硝酸的物质的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，故D错误；故答案为C。【点睛】本题以镁、铜为载体考查混合物的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断沉淀和合金质量差成分是解本题关键，灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可。2、C【解析】A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为Zn2+、Fe2+进入溶液，活动性比Cu弱的金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSO4，NaHSO

20、4是可溶性强电解质，电离产生Na+、H+、SO42-，产生的H+使溶液中c(H+)增大，导致水的电离程度减小，B错误；C.反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是气体体积减小的反应，S0，在298K时反应能自发进行，说明G=H-TS0，则该反应的HKsp(BaCO3)，与Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小无关，D错误；故合理选项是C。3、D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，推测为碳酸钠，则W为C，X为O，Y为Na，满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂，该物质为

21、O和Na元素形成的Na2O2；Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7，则Z为Cl。【详解】根据分析W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl，A. O、Cl形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确；B. 化合物Y2X2为Na2O2，YZX为NaClO，过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，故B正确；C. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：WX；钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，则简单离子半径：YZ，故C正确；D. C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH

22、溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；故答案为D。【点睛】碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；Na2O2能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。4、D【解析】A. 常温下，0.1 molL-1HCN溶液中，水电离出的氢离子浓度为10-8.9mol/L，则溶液中的氢离子浓度=10-5.1，则电离常数 Ka=10-9.2，数量级为10-,9，故A错误；B. a点为HCN和NaCN的混合溶液显中性，c点为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，故B错误；C. 当 V(NaOH)=10mL时，为HCN和NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OH-)c(H

23、+)，故C错误；D. 当V(NaOH)=30mL时，为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为0.003mol，NaCN中CN-以CN-和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002mol，则物料守恒为2c(Na+)=3c(CN-)+3c(HCN)，该混合溶液中电荷守恒式为：c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)，则c(Na+)= c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)，代入物料守恒式，可得：2c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)=3c(CN-)+3c(HCN)，2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)，故D正确；答案选D。5、D【

24、解析】A广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2，故A错误；B中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；C苯的密度比水小，位于上层，故C错误；D药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。6、A【解析】A水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数大于NA，故A正确；B1molCl2发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电

25、子1mol，也可以只做氧化剂得到电子2mol，故B错误；C标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5mol，常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA，故C错误；D28g铁物质的量为0.5mol，在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的数目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D错误；故答案为：A。【点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，离子是否水解，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否

26、是可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。7、C【解析】ApH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-和氢离子或氢氧根离子都能反应，都不能大量共存，故B错误；C=1012的水溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，能大量共存，故C正确；DFe3+和SCN-发生络合反应，不能大量共存，故D错误；故选C。8、A【解析】A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故

27、A错误；B氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；D乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；故答案为A。9、B【解析】A0.1 molL1 HCl溶液中：AlO2-与H+不能大量共存，故A错误；B0.1 molL1 MgSO4溶液：Al3、H、Cl、NO3-之间以及与Mg2+、SO42-

28、之间不发生反应，能大量共存，故B正确；C0.1 molL1NaOH溶液：Ca2与CO32-不能大量共存，故C错误；D0.1 molL1Na2S溶液中，ClO具有强氧化性，与S2-不能大量共存，故D错误；答案选B。【点睛】熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。10、D【解析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第A族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。【详解】A.干冰为分子晶体，故A错误； B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误； C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；D.碳化硅是原子

29、晶体，是化合物，故D正确；故答案选D。11、A【解析】A过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为0价和-2价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确；BPCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P-Cl键小于2NA，故B错误；C92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为=1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故C错误；D铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，消耗3mol铁生成4mol氢气，则0.1molFe与足量水蒸气反应生成的

30、H2为mol，数目为NA，故D错误；答案选A。12、C【解析】A. CO2分子中存在两个双键，其电子式为，A正确； B. Cl2分子中只有单键，故其结构式为ClCl，B正确；C. CH4的空间构型为正四面体，其比例模型为，C不正确； D. Cl的结构示意图为，D正确。故选C。13、D【解析】根据题目可以判断，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1，则YM的相对分子质量为17形成的化合物为NH3，M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，W为Na元素。【详解

31、】A简单离子半径从大到小为Y3-X2-M+ W+，A错误；BW2Z2为Na2O2，其阴阳离子个数之比为2:1，B错误；CNaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，转移1mol电子，C错误；D四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3，含有离子键，D正确；故选D。14、C【解析】D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D为S，A为C，B为Al，C为Si。【详解】A. A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故A正确；B. 元素草酸氢钠溶液显酸性，故B正确；C. 单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故C错误；D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H2S

32、iO3，故D正确。综上所述，答案为C。【点睛】同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。15、D【解析】胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合，Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比=2：5，制成的波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4xCaSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，当x=3时，解得：y=7，故选D。16、A【解析】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水

33、溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒、的判断正确的是H+、HClO、Cl2。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯 +Cl2+HCl 取代反应 羰基、碳碳双键 C9H11O2N 吸收反应生成的HCl，提高反应转化率 或 【解析】甲苯()与Cl2在光照时发生饱和C原子上的取代反应产生一氯甲苯：和HCl，与在K2CO3作用下反应产生D，D结构简式是，D与CH3CN在NaNH2作用下发生取代反应产生E：，E与发生反应产生F：，F与NaBH4在CH3SO3H作用下发生还原反应产生G：，G经一系列反应产生洛匹那韦。【详解】(1)A是，名称为甲苯，A与Cl2光照反应产生和H

34、Cl，反应方程式为：+Cl2+HCl；(2)D与CH3CN在NaNH2作用下反应产生E：，是D上的被-CH2CN取代产生，故反应类型为取代反应；F分子中的、与H2发生加成反应形成G，故F中能够与氢气发生加成反应的官能团名称为羰基、碳碳双键；(3)C结构简式为，可知C的分子式为C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定条件下，能发生缩聚反应，氨基脱去H原子，羧基脱去羟基，二者结合形成H2O，其余部分结合形成高聚物，该反应的化学方程式为：；(4)K2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液显碱性，B发生水解反应会产生HCl，溶液中OH-消耗HCl电离产生的H+，使反应生成的HCl被吸收，从而提

35、高反应转化率；(5)C结构简式是，分子式为C9H11O2N，C的同分异构体X符合下列条件：含有苯环，且苯环上的取代基数目2；含有硝基；有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1，则X可能的结构为或；(6)2，6-二甲基苯酚()与ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下发生取代反应产生，该物质与NaOH水溶液加热发生水解反应，然后酸化得到，与SOCl2发生取代反应产生，故合成路线为。【点睛】本题考查有机物推断、反应类型的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意题给信息、反应条件的灵活运用。限制性条件下同分异构体结构简式的确定是易错点，题目侧重考查学生的分析、推断及信息迁移能力。1

36、8、C 羰基（或酮基）、醚键 取代反应 C8H7OCl 或 C8H7ClO 催化剂、促进水解 【解析】与氯气反应生成，在氢氧化钠溶液作用下反应生成，根据信息与CH2I2反应生成，根据信息E和SOCl2反应生成F，与F反应生成G。【详解】A是苯酚在水中溶解度不大，C为盐，在水解溶解度大，因此A与C在水中溶解度更大的是C，根据G的结构得到G中官能团的名称是羰基、醚键；故答案为：C；羰基(或酮基)、醚键。EF是OH变为Cl，Cl取代羟基，因此有机反应类型是取代反应，根据F的结构简式得到F的分子式为C8H7OCl或C8H7ClO；故答案为：取代反应；C8H7OCl或C8H7ClO。由AB反应是氯原子取

37、代羟基的邻位上的氢，其化学方程式为；故答案为：。根据D和F生成G的反应得到物质D的结构简式为；故答案为：。根据B的结构()，加入NaOH溶液得到C()，反应中加入NaOH的作用是催化剂、促进水解；故答案为：催化剂、促进水解。与G的苯环数相同；核磁共振氢谱有5个峰，说明对称性较强；能发生银镜反应说明有醛基或则甲酸酯，则符合条件的G的同分异构体；故答案为：。19、B-E-D 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2+8 H2O 能 实验中KMnO4的浓度cBcA，且其反应速率BA AC 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成(粉)红色，且半分钟内不变化 0.05000mol/L A

38、D 【解析】（1）由题给信息可知，草酸分解时，草酸为液态，草酸晶体分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；（2）酸性溶液中高锰酸钾溶液氧化草酸生成二氧化碳；硫酸、草酸浓度相同，改变高锰酸钾溶液浓度分析反应速率变化，高锰酸钾溶液浓度越大，反应速率越快；（3）依据草酸为二元弱酸和草酸氢钠溶液中草酸氢根电离大于水解分析；（4）强碱滴定弱酸到反应终点生成草酸钠，生成的为强碱弱酸盐显碱性；由H2C2O42NaOH建立关系式求解可得；滴定操作误差分析可以把失误归结为消耗滴定管中溶液体积的变化分析判断。【详解】（1）由题给信息可知，草酸受热分解时熔化为液态，故选用装置B加热草酸晶体；草酸晶体分解生成二氧化碳、一氧化

39、碳、水，则气体通过装置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的连接顺序为B-E-D，故答案为B-E-D；（2）酸性溶液中高锰酸钾溶液氧化草酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。保持硫酸、草酸浓度相同，改变高锰酸钾溶液浓度分析反应速率变化，高锰酸钾溶液浓度越大，反应速率越快，实验中KMnO4的浓度cBcA，且其反应速率BA，上述实验能说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快，故答案为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；能；实验中KMnO4的浓度cBcA，且其反应速率BA；（3）A、草

40、酸为二元酸，若为强酸电离出氢离子浓度为0.02mol/L，pH小于2，室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2，说明存在电离平衡，证明酸为弱酸，故A正确；B、室温下，0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草酸氢根电离大于水解，溶液呈酸性， pH小于7，故B错误；C、室温下，取pH=a（a3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pHa+2，说明稀释促进电离，溶液中存在电离平衡，为弱酸，故C正确；D、标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，无论是强酸还是弱酸都收集到H2体积为224mL，故D错误；故选AC，故答案为AC；（4）强碱滴定弱酸

41、到反应终点生成草酸钠，生成的为强碱弱酸盐显碱性，所以选择酚酞作指示剂，滴入最后一滴锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化，故答案为酚酞；锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL，其中22.02mL误差太大，消耗平均体积为20ml，由H2C2O42NaOH可得0.020Lc2=0.1000mol/L0.020L，解得c=0.05000mol/L，故答案为0.05000mo

42、l/L；A、滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗，导致溶液浓度减小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故正确；B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出，待测液减小，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，故错误；C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，读取的标准溶液体积减小，测定标准溶液难度偏低，故错误；D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D正确；故选AD，故答案为AD【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意物质分解产物的分析判断、实验验证方法分析、弱电解质的电离平衡理解与应用，掌握滴定实验的步骤、过程、反应终点判断方法和计算等是解答关键。

43、20、防止乙酸酐与水反应 除去过量的乙酸酐 慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH 苯甲醛 蒸出、接收的无色液体不呈油状时，即可断定水蒸气蒸馏结束 增大肉桂酸的溶解度，提高产率 重结晶 67.6% 【解析】苯甲醛和乙酸酐、碳酸钾在三颈烧瓶中反应生成肉桂酸盐和乙酸盐和二氧化碳，为了提高原料利用率，不断回流冷凝，由于反应产生二氧化碳，可观察到反应产生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水发生水解反应，故反应结束，过量的乙酸酐通过缓慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸钠调解pH=8，未反应的苯甲醛通过蒸馏的方式除去，当蒸出、冷凝的液体不成油状时，说明苯甲醛除尽。此时溶液中主要成分为肉桂酸盐和乙酸盐，加入活性炭煮沸、过滤得到含肉桂酸盐的滤液，往滤液中加HCl可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶体，此时肉桂酸中仍然还有一些可溶性的杂质，如乙酸，可通过重结晶进行提纯，得到纯净的肉桂酸。【详解】(1)由题目所给信息可知，反应物乙酸酐遇水反应，故合成时装置必须是干燥，也因为乙酸酐能和水反应，实验结束剩余的乙酸酐能用水除去，所以，反应完成后分批加人20mL水，是为了除去过量的乙酸酐，故答案为：防止乙酸酐与水反应；除去过量的乙酸酐；(2)慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH，故答案为：慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH； (3)第步将乙酸酐、乙酸除去了，此时进行水蒸