专题复习氢氧化钠变质学案(无答案)

1、 4/4专题复习氢氧化钠变质学案(无答案) 专题复习氢氧化钠变质的探究(学案) 【知识梳理】 1：氢氧化钠俗称：， 2：氢氧化钠变质的原因： 3：氢氧化钠变质的化学方程式 4：离子的检验方法 离子检验方法现象 CO32 OH- 【例1】 某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：。 【实验和推断】 （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的化学方程式为 若要证明NaOH已变质

2、还能使用的试剂有、。 （写出两类不同的物质） (2)若A是Ca（OH）2溶液，现象a为白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色 沉淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH (3) 若A是CaCl2溶液，当实验现象a为， 现象b为，则猜想成立。 现象a的化学方程为 (4) 若A是CaCl2溶液，当实验现象a为， 现象b为，则猜想成立 【实验反思】（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） （2）下列物质BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ba（OH）2 溶液，Ca（OH）2溶液。不能替代上述实验中CaCl2溶液的是（填序号）。 （3）实验

3、中除用无色酚酞试液外，还可以用替代，实验现象为有关的化学方程式为 【拓展应用】 （1）保存Na0H溶液的方法是。 (2) 除氢氧化钠溶液外，下列还需要上述方法保存的物质是 石灰水固体氢氧化钠氯化钠溶液生石灰浓硫酸浓盐酸 (3) 若要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，需要加入适量 的，化学反应方程式为 【课堂反馈】 1.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想：全部是NaOH；猜想：；猜想：为NaOH 和Na2CO3的混合物。【实验与探究】

4、（1）实验如下： 实验操作步骤实验现象结论及解释 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。实验过程中始终 没有气泡产生。 则证明猜想成立。 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产 生。 则证明猜想或成立。此过程中发生反应 的化学方程式为 。 (2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤， 然后向滤液中滴加无色酚酞试液。 若酚酞变红，则猜想成立；若酚酞不变红，则猜想成立。 小华同学对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性

5、（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。 2.某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的（填化学式）发生反应生成Na2CO3。 【查阅资料】（2）NaOH在空气中不会转化成NaH CO3。 （3）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。Na2CO3的水溶液呈碱性。 【猜想假设】猜想一：固体全部为。猜想二：固体全部为Na2CO3 猜想三：固体为NaOH 和Na2CO3的混合物。 【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验： 方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在pH

6、试纸上，测得pH 7（填“”、“”或“”），说明猜想一成立。 方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成色，说明猜想三成立。加过量氯化钙溶液的目的是。 【归纳与总结】（1）很明显，方案一的结论（填“正确”或“错误”），理由是 （2）有同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理（填“正确”或“不正确”），你的例证是 3：某校兴趣小组同学准各进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问

7、题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是： 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】 （1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液。 （2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验 【继续探究】另取样加人过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴人酚酞试液，溶液变红色。【实验结论】这瓶

8、溶液是。 【探究启示】实验取完药品后应。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应后溶液中存在的阴阳离子是（填符号） 4围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。请回答下列问题： （1）甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功，理由是。（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。 你认为所加试剂为_。证明NaOH已变质还能使用的试剂有、。 （两类不同的物质） （3）丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。 探究目的探究步骤预计现象 目的：_ _ 取少量固体溶于水，向其中滴加 溶液。 产生白色沉淀 目的：证明固体中存在 NaOH 向所得溶液中滴加无色酚酞试 液。 溶液 【赢考连接】 在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如下图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。 探究一：M溶液中的溶质是什么？ （1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能： 是Ca(OH)2，是 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。 （2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作实验现象实