贵州省思南县联考2022年初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归納正确的是

2、( )APH和溶液的酸碱性B氟离子的结构示意图C金属的一些物理性质D置换反应与复分解反应2下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是（ ）Cu N H2O2K2CO3CH4ABCD3下列微粒结构示意图表示阳离子的是ABCD4鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上有甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上述原理相似的是A用洗涤剂洗碗B用酒精将试管壁上的碘洗掉C用烧碱除油污D用盐酸除去铁锈5在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为()ABCD6每年5月7月是手足口病高发期，手足

3、口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部分的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为：C8H11N5O3)。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是()A阿昔洛韦属于有机化合物B阿昔洛韦中C、H、N、O四种元素的质量比为8：11：5：3C阿昔洛韦的相对分子质量225D该物质的一个分子中含有27个原子7动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指A分子 B元素 C原子 D单质8下列过程中没有发生化学变化的是A白糖溶解于水B氧气用于气焊C用过氧化氢制取氧气D蜡烛燃烧9实验室制取氧气并进行相关性质实验的装置或操作如下图，其正确的是（ ）A用带火

4、星的木条验满B铁丝在氧气中燃烧C用向上排空气法收集氧气D该装置可控制反应的发生和停止10下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是A金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为原子排列方式不同B“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同D20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少11关于下图理解错误的是 ( )A在化学变化中原子可结合成分子B在化学变化中分子可以分解成原子C物质都是由分子构成的D化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合12如图所示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A该反应属于复分解反应B该反

5、应中，反应物的质量比是1:1:1C该反应的生成物均为化合物D该反应前后分子种类数目均不变13偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O。下列说法正确的是AX的化学式为COB偏二甲肼中碳的质量分数为40%C该反应属于分解反应D生成N2和H2O的质量比为14:914如图所示的实验操作中，正确的是A测溶液pHB氧气验满C蒸发D液体读数15二氧化碳的化学性质是初中重要的学习内容，如图所示，烧杯中的溶液是下列哪种物质才能发生化学反应的是（ ）A硝酸银溶液B氯化钙溶液C碳酸氢钠溶液D氢氧化钠溶液二、填空题（本大题共

6、1小题，共6分）16学习的目的是在于应用请根据你所掌握的化学知识，解释或解决以下生活中的一些常见问题金刚石和石墨物理性质不同的原因是_；进行水的净化时，除去其中的难溶性杂质应采用的方法是_；要区分一氧化碳和二氧化碳两种无色气体，可采用的方法是_；(写一种即可)为保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，须做_试验；点燃可燃性气体前应进行_三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。复分解反应发生后，生成物肯定不会是_(填“单质”或“化合物”)。盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是_。am点所示溶液为碱性bn点所示溶

7、液中加紫色石蕊溶液显红色cp点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？_图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。B装置玻璃管里可观察到的现象为_。C装置中反应的化学方程式为_。实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)_现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数_。18（8分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导

8、下，用自制的实验装置（主体部分如下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。老师提示：I.电解饱和食盐水的化学方程式：II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。实验步骤实验现象实验结论_待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下

9、：加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_。氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为_mL。用沉淀法测定：乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：步骤加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是_。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，_（写出实验步骤、现象和结论）。步骤过滤出的沉淀物是_。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将_（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。甲组同学称取100g的待测液于烧

10、杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下：加入氯化镁溶液的质量/g050100150200250沉淀的质量/g02.95.8m11.611.6表中m= _则待测液中氢氧化钠的质量分数是_（有计算过程）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则X是_溶液。（2）乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化测定结果如图2所示。通过分析可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应会_（填

11、“放出”或“吸收”）热量。60s 时，溶液中的阴离子为_（写离子符号）。：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，原因用化学方程式可表示为_。为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。实验步骤按如图3连接好装置后，并检查装置气密性；关闭K1和K2，向B装置中加入100.0g 该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响） ；打开K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B中不再产生气泡为止；打开K1关闭K2， 通入一段时间空气，至装置C中不再产生沉

12、淀为止；实验分析A装置的作用是_。若缺少步骤，则测定结果将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。实验反思有同学提出，图3装置不变，可以分别称量装置C反应前后的质量，其差量为装置B中反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见？_（ 填“同意”或“不同意”）。下列各项措施中，能提高测定准确度的是_（填字母序号）A 缓缓滴加稀盐酸B 增加盐酸的浓度C 把稀盐酸换成稀硫酸D 在装置B、C之间先后增加盛有饱和NaHCO3和浓硫酸的洗气瓶定量分析改进装置后，将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为3.94g。 计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。_（

13、写出计算过程）。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、pH从0到7，酸性逐渐减弱，pH从14到7，也是碱性逐渐减弱，不符合题意；B、核内质子数小于核外电子数，故该结构示意图是氟离子的结构示意图，符合题意；C、金属的物理性质有导电性、导热性、延展性、有光泽等，但是银白色不是金属的物理通性，有些金属不是银白色，如铜是红色，不符合题意；D、置换反应和复分解反应属于并列关系，不符合题意。故选B。【点睛】四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质

14、和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、C【解析】Cu是由铜原子直接构成的，不能表示该物质的一个分子；N是氮元素的元素符号，不是化学式；H2O2是过氧化氢的化学式，能表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；能表示1个过氧化氢分子；K2CO3是碳酸钾的化学式，表示碳酸钾是由钾、碳、氧元素组成的；但是由钾离子和碳酸根离子构成的，不能表示该物质的一个分子；CH4是甲烷的化学式，能表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的；能表示1个甲烷分子；故符合要求。故选C。3、A【解析】A、质子数=12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项正确。B、质子数=9

15、，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误。C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。D、质子数=16，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误。故选：A。4、B【解析】由题意，甲胺易溶于乙醇，煮鱼时加些酒除去腥味，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，利用的是溶解原理。A、用洗涤剂洗碗，利用的乳化作用，与上面所述原理不相似，故选项错误。B、用酒精将试管壁上的碘洗掉，利用的是酒精能溶解碘，利用的溶解原理，故选项正确。C、用烧碱除油污，利用的是烧碱能与油脂发生化学反应，故选项错误。D、用盐酸除去铁锈，利用的是铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应，故选项错误。故选：

16、B。5、B【解析】汽油能溶解碘，形成溶液，根据溶液的均一性、稳定性特征，且碘呈紫黑色，故选B。6、B【解析】A、阿昔洛韦有唯一的化学式（C8H11N5O3）属于纯净物；故选项正确，但不符合题意；B、阿昔洛韦中C、H、N、O四种元素的原子个数比为8：11：5：3，质量比为（812）：11：（514）：（316）=96:11:70:48；故选项错误，但符合题意；C、阿昔洛韦的相对分子质量（812）+11+（514）+（316）=225；故选项正确，但不符合题意；D、该物质中的一个分子中含有原子数为8+11+5+3=27；故选项正确，但不符合题意；故选B。7、B【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁

17、和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。8、A【解析】物质变化分物理变化和化学变化，题目要求选择没有发生化学变化，那就是只发生物理变化。【详解】白糖溶解于水，白糖的形状和状态发生了变化，没有生成新物质，没有发生化学变化，正确。故选A。【点睛】化学变化的特征是变化过程中有其他物质产生。9、B【解析】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；B、铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，为了防止炸裂集气瓶要预先在瓶底铺一层细沙或装入少量水，图中所示操作正确；C、用向上排空气

18、法收集氧气时，瓶口要盖上玻璃片，图中所示操作错误；D、二氧化锰是黑色粉末，在此装置中始终与过氧化氢溶液接触，不可一控制反应的发生和停止，图中所示操作错误。故选B。10、D【解析】A、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故A正确；B、由于酒精的分子通过运动扩散到空气中，能闻到酒香，故B正确；C、由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，结构决定性质，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，故C正确；D、20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子间有间隔，故D不正确。故选D。11、C【解析】试题分析：在化学变化中，分子可分解成原子，原子重新组合形成新的分子。构成物质的

19、粒子有分子、原子和离子。故选C。考点：分子和原子的关系12、C【解析】A、单质是由同种原子构成的，所以反应物中存在单质，复分解反应的反应物是两种化合物，所以该反应不可能是复分解反应，故错误；B、从图中可以看出反应物有两种，且其中微粒个数比是1：2，现有条件无法判断反应的两种物质的质量比，故错误；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以化合物的分子中含有多种原子，因此从图示情况可以看出该反应的产物均为化合物，故正确；D、由于化学反应前后物质的种类一定变化，故分子种类一定会改变，故错误。故选：C。【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解

20、答本题的基本方法。13、B【解析】试题分析：A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2 ；B选项偏二甲肼中碳的质量分数为（122）/（24+8+142）100%=40%；是正确的叙述；C选项是错误的叙述，反应物有两种物质；D选项是错误的叙述，生成N2和H2O的质量比为328:418=7:6；故是错误的叙述；答案选择B考点：质量守恒定律、有关化学式的计算14、C【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸人待测液中，以免污染待测液，A中所示操作错误；B、验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶

21、口，不能伸人集气瓶中，选项B操作错误；C、蒸发时用玻璃棒搅拌，避免液体飞溅，选项C操作正确；D、对量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，选项D操作错误。故选C。15、D【解析】硝酸银溶液、氯化钙溶液、碳酸氢钠溶液都不能与二氧化碳反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、碳原子的排列顺序不同 过滤 将燃着的木条分别伸入到两瓶气体中，木条熄灭的是二氧化碳，气体能被点燃，且发出蓝色火焰的是一氧化碳 灯火 验纯 【解析】(1)金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子的排列顺序不同；(2)除去其中的难溶性杂质用过滤；(3)找出一氧化

22、碳和二氧化碳性质差异；(4)进入久未开启的菜窖前，防因为二氧化碳含量过高窒息；(5)可燃性气体不纯会爆炸。【详解】(1)由于碳原子的排列顺序不同，所以金刚石和石墨物理性质不同； (2)过滤能除去水中不溶性固体杂质； (3)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳能燃烧且发出蓝色的火焰，所以要区分一氧化碳和二氧化碳气体，可采用的方法是将燃着的木条分别伸入到两瓶气体中，木条熄灭的是二氧化碳，气体能被点燃，且发出蓝色火焰的是一氧化碳； (4)二氧化碳不支持燃烧，不能供给呼吸，久未开启的菜窖内往往二氧化碳含量过高，因此进入前要先做灯火实验，以检测二氧化碳的含量及氧气的含量是否能保证人的呼吸； (5)可燃性

23、气体不纯遇明火会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前应进行验纯；三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、单质 C 浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。 固体红色粉末逐渐变黑 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示

24、溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选c；（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；（4）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；

25、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C中发生的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3；（5）盐酸中HCl的质量为73g10%=7.3g；设反应生成的NaCl的质量为x.NaOH+HCl=NaCl+H2O36.5 58.57.3g x，解得x=11.7g以反应后所得溶液中溶质的质量分数为。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。18、向待测液中滴加几滴酚酞试液 无色酚酞试液变红 Na

26、OH+HCl=NaCl+H2O 9.8 使氢氧化钠完全反应 取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则氯化镁已经过量 氢氧化镁 偏大 11.6 偏大 【解析】（1）酚酞遇碱性溶液变红，向待测液中滴入几滴酚酞试液，无色酚酞试液变红。（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液的pH=7，由表中数据可知，此时共消耗稀盐酸的体积为9.8mL。（4）步骤加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应。如果氯化镁溶液足量，则溶液中有氯化镁，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，

27、产生白色沉淀，则说明氯化镁已经过量。（5）步骤中的氢氧根离子与氯化镁中的镁离子会产生氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：，故过滤出的沉淀物是氢氧化镁。（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤的操作，氢氧化镁沉淀上会附着其它杂质，测得氢氧化镁沉淀的质量会较理论值偏大，导致所测定氢氧化钠的质量分数将偏大。（7）根据表中数据可知，加入50g氯化镁溶液，可生成2.9g氢氧化镁沉淀，如果氢氧化钠溶液足量，加入150g氯化镁溶液，可生成2.9g+5.8g=11.7g氢氧化镁沉淀，而加入200g氯化镁溶液，生成了11.6g氢氧化镁沉淀，所以加入150g氯化镁溶液时，氢氧化钠溶液不足，故m=11.6。设待测液中氢氧化钠的质量分数是x。 ，解得x=8%【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、酚酞 放出 除去空气中的二氧化碳气体 偏小 不同意 A 2.12% 【解析】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠变质的原因是吸