2022届湖北省黄石市阳新县中考三模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）12019两会声音：生态环境质量好坏与百姓感受直接

2、相关，要持续加大生态保护建设力度。“改善环境质量，建设美丽泉城”是我们共同的责任。下列选项中不利于生态环境保护的是（）A我市全面禁止燃放烟花爆竹B生活中提倡垃圾分类回收C家离学校较近的同学徒步上学D购物多用塑料袋盛放物品2 “河北省第二届园林博览会”于2018年7月16日在秦皇岛开幕，是中国北方地区的一次传播园林文化、弘扬生态文明的盛会。下列措施不符合秦皇岛园博会绿色发展理念的是A园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设B采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集C用煤发电，以保证充足的电力供应D积极种植花草3下列日常生活中发生的变化，都属于化学变化的一组是A汽油挥发、铁铸成锅B水

3、受热沸腾、酒精燃烧C瓷碗破碎、钢铁生锈D食物腐败、动植物呼吸4在N2O，NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中，当它们所含氮元素质量相等时，所含氧元素的质量比为（）Al：l：l：l：1B1：2：3：5：4C1：2：1：4：5D5：4：3：1：25化学元素含量的多少对人体健康有着重要的影响。人体缺钙易引发的疾病是A贫血B夜盲症C骨质疏松D甲状腺肿大6甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是A该反应中甲、乙的质量比为89 B该反应中含氢元素的化合物有3种C该反应属于置换反应 D甲烷是由碳、氢原子构成的有机物7有关物质的量说法正确的是A物

4、质的量就是物质所含微粒的数量，单位是 molB物质的量就是 1mol 物质的质量C物质的量越大，表示该物质的分子越大D物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示8下列说法正确的是A金属与稀硫酸反应后，溶液质量一定变大B碱溶液与盐溶液反应后一定有沉淀生成C硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大D两种化合物生成另两种化合物的反应一定是复分解反应9下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是选项混合物的分离或提纯分离原理A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D除

5、去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同AABBCCDD10下列说法正确的是( )A碳12原子和碳13原子的中子数相同BKMnO4和K2MnO4中有相同的原子团CFe2和Fe3都属于铁元素，核外电子数不同D 和 化学性质相同11 “检测草木灰浸出液的酸碱性”实验操作如下，其中不正确的是A草木灰加水搅拌B过滤C检验酸碱性D测定酸碱度12推理归纳是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（）A两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一般相似B某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子，则该物质一定是碱D某反应的生成物中有单质，则该反应一定是置换反应13常温下，

6、有反应：MN盐水，其中M、N的类别不可能是A酸、碱B单质、氧化物C氧化物、酸D氧化物、碱143g 某物质完全燃烧后生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。则下列相关说法正确的是A无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该物质分子中碳原子和氢原子个数比为 2:1D3g 该物质含碳元素的质量为 4.4g15如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是()A20时，甲、乙具有相同的溶解度B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C20时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液D50时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等

7、速降温，则乙溶液先有固体析出二、填空题（本大题共1小题，共6分）16小刚收集到一瓶浑浊的水，他利用如图流程来净化水，终制成蒸馏水请回答以下问题。A物质的名称是_，操作的名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器有_（选填序号）a 带铁圈的铁架台 b 酒精灯 c 漏斗 d 玻璃棒 e 量筒 f 烧杯操作主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是_，该过程主要是_变化（填“物理”或“化学”）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水通过操作_（填操作的名称）可以获取纯净的水三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）某同学称取 10g 碳酸钙粉末，如图所示进行

8、实验。（1）计算 10g 碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_。（3）对加热后的剩余固体 A 进行实验，过程如右图所示。滤液 B 的溶质是_；步骤III 中生成气体的化学方程式是_；剩余固体 A 的成分是_。（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A 的成分，写出方法、结论及依据_。18（8分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：反应釜I中发生的反应包括： 2CaCO3 + 2SO

9、2+O2=2_+2CO2反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为_（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。A 0-10 B 20-30 C 60-65 D 80-90上述工艺流程中循环利用的物质是_；检验产品K2SO4中不含杂质选用的试剂是_A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：资料1亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为

10、硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。资料2 MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000时，Mn3O4易被氧化。制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见（如图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为_。三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为_。步骤I中，先通入氮气的目的是_。为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料和通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_（任写1条）。制备MnSO4H2O晶体

11、：利用硫酸锰的溶解度在100以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4H2O晶体。制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4H2O，将MnSO4H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。Mn3O4中的Mn元素有+2，+3价，则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为_该曲线中A段所表示物质的化学式为_。试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式_（请写出计算过程）。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了

12、有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是_。若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_，说明氢氧化钠已经变质。若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验_（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_，现象b为_，则猜想成立。久置的氢氧化钠变质的原因是_（用化学方程式表示）。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、燃放烟花爆竹能产生大量空气污染物，所以我市全面禁止燃放烟花爆竹，有利于生态环境保护，故A错；B、实行垃圾分类回收再利用，有利于环境

13、保护，故B错；C、徒步上学减少使用私家车对环境的污染，有利于环境保护，故C错；D、购物多用塑料袋盛放物品，会产生白色污染，不利于生态环境保护，故D正确。故选：D。2、C【解析】A. 园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设不会产生建筑垃圾，选项正确；B. 采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集，实现了水资源的充分利用，选项正确；C. 用煤发电会产生更多的废气与烟尘，加重空气污染，选项错误； D. 积极种植花草可以吸收空气中的有害气体和烟尘，选项正确，故选C。3、D【解析】A、汽油挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，铁铸成铁锅只是形状发生了变化，没有新物质生成

14、，属于物理变化，故A错误；B、水受热沸腾由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、瓷器破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，钢铁生锈生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、食物变质有菌类物质生成，属于化学变化；动植物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D。4、B【解析】所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O五种物质的化学式分别变形为，变形后分子中所含氧

15、原子的个数比为 1：2：3：5：4，即物质物质氧元素的质量比为：1：2：3：5：4，故选B。5、C【解析】A贫血是由于人体缺铁元素引起的，故错误。B夜盲症是由于人体缺乏维生素，故错误。C骨质疏松是由于人体缺钙引起的，故正确。D甲状腺肿大是由于人体缺碘，故错误。故选C。6、A【解析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2，据此分析解答即可。解：由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O 高温CO+3H2。A、由上述方程式可知，该反应中甲和乙的质量比为（12+14）：（

16、12+16）=8：9，故A正确；B、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故B错误；C、由上述方程式可知，反应前是两种化合物，反应后是单质和化合物，该反应不属于置换反应，故C错误；D、甲烷是由甲烷分子构成的有机物，故D错误。答案：A。7、D【解析】A、物质的量：具有一定数目粒子的集合体；故选项错误。B、物质的量不是物质的质量；故选项错误。C、物质的量越大，表示该物质的分子越多；故选项错误。D、物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示；故选项正确。故选：D。8、A【解析】A、金属与稀硫酸反应后，参加反应的金属的质量远大于生成氢气的质量，溶液质量一定变大，故选项说法正确。B

17、、碱溶液与盐溶液反应后不一定有沉淀生成，如硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，故选项说法错误。C、硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可能采用的降温至恰好饱和的方法，溶质质量分数不变，故选项说法错误。D、两种化合物生成另两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项说法错误。故选：A。9、D【解析】A、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项错误。B、将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，故选项错误。C、分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度变化差异，故选项错误。D、粗盐的主要成分是氯化钠，

18、粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中分离出来而得到食盐得到精盐的过程，利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同，故选项正确。故选D。10、C【解析】A质子数小于原子的类别，碳-12原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同；BKMnO4是由钾离子和高猛酸根离子构成，K2MnO4是由钾离子和锰酸根离子构成，两种原子团的组成相同，化合价不同；C质子数决定元素的种类，质子数相同的同一类原子总称为元素；Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同；D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，

19、反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。选C11、C【解析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断；B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。【详解】A、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确，不符合题意；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，不符合题意；C、使用胶头滴管

20、滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，符合题意；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确，不符合题意；故选：C。12、A【解析】A、元素的化学性质由最外层电子数决定，两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一般相似。A正确；B、某物质能和碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸。例如二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（碳酸钙是盐）和水，但二氧化碳不属于酸。B错误；C、碱指

21、的是电离得到的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。某物质的水溶液中有电离出来的氢氧根离子，该物质不一定是碱。C错误；D、置换反应的特点是：单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。某反应的生成物中有单质，则该反应不一定是置换反应，如水电解生成氢气和氧气，发生的是分解反应，而不是置换反应。D错误。故选A。13、B【解析】A、酸和碱会发生中和反应生成盐和水，正确；B、非金属单质氢气、碳具有还原性，虽然能与金属氧化物反应，但不可能生成盐和水，错误；C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，正确；D、非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，正确；故选B。14、D【解析】A. 根据质量守恒定律，消耗氧气的质量为：4.4g

22、+1.8g-3g=3.2g，此选项错误；B. 根据元素质量守恒，若二氧化碳中碳元素的质量加上水中氢元素的质量小于3g，则此物质中含有氧元素，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g=1.2g，水中氢元素的质量为：1.8g =0.2g，1.2g+0.2g3g，因此该物质中一定含有氧元素，此选项错误；C. 原子个数比=元素的质量除以相对原子质量，该物质分子中碳原子和氢原子个数比为：=1：2，此选项错误；D. 根据元素质量守恒，二氧化碳中碳元素的质量=该物质中碳元素的质量，此选项正确。故选D。15、C【解析】A20 时，甲、乙的溶解度相等，正确；B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C20 时，甲的

23、溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D20 -50的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。故选C。点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、明矾 过滤 c d f 活性炭 物理 蒸馏 【解析】（1）由于明矾溶于水生成的胶状物有吸附性，常加入明矾吸附悬浮杂质，过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，经过操作得到了固体和液体，故操作是过滤；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、

24、烧杯、漏斗。（2）活性炭具有吸附性，能除去一些异味和色素；吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化。（3）硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水蒸馏可以将该硬水软化，蒸馏后得到的水是纯净的水。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、0.1mol 将导管从石灰水中取出 Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaO、CaCO3 称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6gm10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可

25、） 【解析】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）设10g 碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为x 故10g 碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量为（2）加热一段时间后欲停止实验，为防止水倒吸，应先将导管从石灰水中取出。（3）对加热后的剩余固体 A 进行实验，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，故滤液B的溶质是氢氧化钙（Ca(OH)2）；步骤III 中生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；滤液

26、B的溶质是氢氧化钙，剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C，碳酸钙不溶于水，说明A中含有碳酸钙和氧化钙，故剩余固体 A 的成分是氧化钙和碳酸钙（CaO、CaCO3）。（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A 的成分的过程：称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6gm10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可）。【点睛】剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C，碳酸钙不溶于水，白色固体C，碳酸钙不溶于水，加稀盐酸生成气体，说明A中含有碳酸钙和氧化钙。18、CaSO4 D CaCO3 AC 吸收二氧化硫气体

27、，防止空气污染 MnO2+SO2=MnSO4 排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低 控制气体流速（缓慢通入混合气体）、控制适当的温度 1：2 MnSO4 根据元素守恒求出m(Mn)=33mg；m(O)=14.4mg,求出MnxOy中的x:y=2:3 并写出Mn2O3 【解析】（1）由化学方程式可知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，反应后出现了2个碳原子和4个氧原子，隔绝质量守恒定律，尚缺2个钙原子、2个硫原子和8个氧原子，则空格处应有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，所以空格处的化学式为CaSO4，故填CaSO4。（2）提高K2SO4产品纯度

28、，就是让硫酸钾以晶体的形式从溶液中结晶析出，而其它物质均继续溶解在溶液中，由溶解度曲线可知，在80-90时硫酸钾与其它物质的溶解度相差较大，所以过滤时应控制反应液的温度范围为80-90，故填D。（3）从流程图中可知，碳酸钙开始是反应物，后面是生成物，所以能够循环利用的物质是CaCO3，故填CaCO3；检验产品K2SO4中不含杂质，即硫酸钾中不含氯化铵，可通过检验氯离子来证明，方法是取少量样品加水溶解，先加入足量的 Ba(NO3)2溶液排除硫酸根离子的干扰，然后取上层清液再加入AgNO3溶液，无明显现象，故填AC。（4）石灰乳能与二氧化硫反应，防止二氧化硫排放到空气中污染空气，故填吸收二氧化硫气体，防止空气污染。（5）反应是二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰，故反应的化学方程式写为：MnO2+SO2=MnSO4。（6）反应时先通入氮气能够排净容器中的空气，避免二氧化锰与氧气反应生成硫酸，降低硫酸锰的