吉林省长春市第103中学2021-2022学年中考三模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO33Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）A该反应是置换反应BX可能是铁C金属活动性XAgD反应中化合价发生

2、变化的元素是Ag和X2下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ）A浓硫酸 B石灰水 C浓盐酸 D氯化钠溶液3除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、操作方法均正确的是序号物质杂质除杂试剂操作方法ACaOCaCO3足量稀盐酸溶解、过滤BKCl固体MnO2固体加水溶解、过滤、蒸发、结晶CCO2HCl氢氧化钠溶液洗气DKNO3溶液K2SO4加入适量的BaCl2溶液过滤AABBCCDD4下列过程中主要发生化学变化的是（）A淡化海水B碘溶解在汽油中C钛镍合金制成卫星天线D氧化钙做干燥剂5过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( )ANa2C

3、O3和H2 BNa2O和O2 CNaOH和O2 DNa2CO3和O26生活离不开化学下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.04.43.54.56.36.66.88.0A番茄B葡萄C牛奶D玉米粥7实验室常用 KClO3 和 MnO2 的混合物制取氧气，小明想从反应后的混合物中分离KCl 和MnO2，设计了如下图所示的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是、A-加水溶解B-结晶C-蒸发D-洗涤8下列描述错误的是（）A不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同BH2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同C氢元素和氧元素化学性

4、质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同D生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同9某市空气受到SO2的严重污染，环保部门用飞机喷撒粉末（有效成分为物质X ），及时降低空气中的SO2含量，反应的化学方程式为。 则反应物X的化学式是（）ACaOBCaCO3CCa（OH）2DCaSO310下列图像能正确反映对应变化关系的是A向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液B实验室用一氧化碳还原氧化铁C加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气D往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液，则物质X可能是稀盐酸或者水11除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是选项物质杂质试剂或方法AFeSO4溶液CuSO

5、4加入过量的锌粉，过滤BNaOH溶液Na2CO3加入过量Ca（OH）2溶液，过滤CCuFe加入过量的稀盐酸，过滤、蒸发结晶DBaCl2 溶液稀盐酸加入过量的BaCO3粉末，过滤AABBCCDD12新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）杀菌消毒效果好，且对人体无害，在Na2FeO4中铁元素的化合价是A+2B+3C+5D+613下列实验方案中，不能达到实验目的的是A鉴别硬水和软水加肥皂水搅拌B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀硫酸C验证镁、铜、银的金属活动性镁、银、硫酸铜溶液D鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液分别滴加紫色石蕊溶液14X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下

6、列说法中错误的是At2时,三种物质的溶解度的大小关系为YZ=XBX中含有少量Z，可以采用降温结晶的方法提纯纯XC将溶质质量分数为25%的X溶液从t 3降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数为20%Dt3时,向盛有等质量X、Y、Z固体的三只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为XYZ15下列关于实验操作中先后顺序的叙述正确的是( )A实验室用CO还原Fe2O3制取铁时，先点燃酒精灯B用托盘天平称量药品时，先称量，再调节天平平衡C实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性D稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌二、填空题（本大题共1小题，共6分）16高锰酸

7、钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀菌剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题：高锰酸钾的化学式_； 高锰酸钾中锰元素的化合价_；高锰酸钾中阳离子的符号_；高锰酸钾中阴离子的符号_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）金属及金属材料在日常生活中应用广泛。铝块能制成铝箔是利用了铝的_性（填“导电”或“延展”）。X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确是_（填字母）。X+H2SO4=AYXZ BXZY CXYZ DZXY金属钛（Ti）不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金

8、属钛。请写出四氯化钛制备金属钛的化学方程式是_。“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它很容易与空气中的_等发生反应而锈蚀。用稀盐酸除铁锈的化学方程式是_。某钢铁厂每天需消耗4900t18（8分）某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置(固定装置省略)。步骤：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤：倾斜Y形管，有气泡产生，待样品充分反应，测的生成气体的为55.6mL，根据本实验条件下氢气密度转化为质量约为0.005克。步骤：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和

9、干燥后，称得沉淀质量为2.90g。该套装置气密性的检验方法是:把水准管上移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差_(填“改变”、“保持不变”)，则说明装置不漏气。使样品与硫酸充分反应的正确操作是_(填标号)。A样品转移到硫酸溶液中 B硫酸溶液转移到样品中判断样品完全反应的现象是_。根据实验结果分析：通过步骤推断，样品中一定含有的物质是_。通过步骤计算，样品中镁元素的总质量为_。结论：该样品中物质的成分是_。下列说法正确的是_A水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确B实验前可通过样品质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C上下移动水准管，使水准管中液面

10、和量气管中液面一样高再读数，这样才能利用本实验条件下气体密度和体积转化气体质量。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）以下是某研究小组探究影响化学反应速率快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20；“浓度”指溶质的质量分数）实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液质量/g温度/二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s512200.2125113012200.21252301240/125148301290/12582（1）通过实验和对比可知，化学反应快慢与_有关；（2）通过对比实验_和_可知（填序号），化学反应快慢与温度的关系是_。（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧

11、气的最合适的条件是_。（4）写出该反应的化学方程式_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A正确；B、X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，选项B不正确；C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银，选项C正确；D、反应中有单质x参加反应，又有单质Ag生成，化合价发生变化的元素是Ag和X，选项D正确。故选：B。2、B【解析】A、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，故此选项错误；B、

12、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故此选项正确；C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误；D、氯化钠溶液长期存在于空气会有水分的蒸发，溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误故选：B3、B【解析】A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也

13、会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、K2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。【点睛】除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。4、D【解析】A、淡化海水过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、碘溶解在汽油的过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、钛镍合金制成卫星天线过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；D、氧化钙做干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化学变化，符合题意。故选D。【点睛】解

14、答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。5、D【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。6、D【解析】胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物，碱性的食物的pH值会大于7。故选D。7、B【解析】氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，分离KCl和MnO2固体混合物，可采用加水溶解、过滤，对滤液进行蒸发分离出氯化钾；对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰。故选：B。【

15、点睛】本题考查了混合物的分离，掌握物质分离的方法、常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键。8、D【解析】A、金刚石和石墨的物理性质的差异是由于原子排列方式上的不同，故正确，不符合题意；B、H2O是由水分子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，H2O2和H2O的化学性质存在差异，是因为构成物质的分子不同，故正确，不符合题意；C、最外层电子数决定了元素的化学性质，氢元素和氧元素的最外层电子数不同，化学性质不同，故正确，不符合题意；D、生铁和钢的性能不同,是因为含碳量不同，故错误，符合题意。故选D。9、B【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、2个硫原子，

16、反应后有2个碳原子、2个硫原子、2个钙原子、12个氧原子，所以一个X的分子中有3个氧原子、1个碳原子、1个钙原子；X的化学式为CaCO3。故选B。10、C【解析】A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，开始加入碳酸钾与盐酸反应，没有沉淀生成，当盐酸反应完后，继续滴加碳酸钾溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项A不正确；B、实验室用一氧化碳还原氧化铁，横坐标是一氧化碳的质量，纵坐标是固体的质量，随着反应的进行，消耗的一氧化碳质量增加，固体氧化铁的质量不断减少，当氧化铁完全反应后，固体质量不再减少但不为0，故选项B不正确；C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，横坐标是时间，纵

17、坐标是二氧化锰的质量，在这个反应里，二氧化锰是催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，故选项C正确；D、往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液，横坐标是x溶液的质量，纵坐标是pH，随着x质量的增加，溶液的pH不断减小，一直减小到溶液的pH小于7，所以物质x是酸，不可能是水，故选项D不正确。故选：C。11、D【解析】A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3能与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、

18、Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量的稀盐酸反应，反应后再过滤、洗涤、干燥，无需进行蒸发结晶，故选项所采取的方法错误。D、HCl能与过量的BaCO3反应生成氯化钡、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12、D【解析】根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价是x，钠元素通常

19、为+1价，氧元素通常为-2价，（+1）2+x+（-2）4=0，x=+6，故Na2FeO4中铁元素的化合价是+6价；故选D。13、B【解析】A、向水中加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，则是软水，如果产生大量浮渣，则是硬水，因此，可以用肥皂水鉴别硬水和软水，不符合题意；B、加入适量的稀硫酸可以除去碳酸钠，但是会引入新的杂质硫酸钠，不能达到实验目的，符合题意；C、镁可以将硫酸铜中的铜置换出来，在镁表面附着一层红色的固体，说明镁比铜活泼，银不能和硫酸铜反应，表面无任何现象，说明，铜比银活泼，因此，镁、银、硫酸铜溶液可以验证镁、铜、银的金属活动性，不符合题意；D、向三种溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色的

20、是稀盐酸、变蓝色的是氢氧化钠溶液，仍然是紫色的是氯化钠溶液，因此，可以用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，不符合题意。故选B。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。14、D【解析】A、由溶解度曲线可知，t2时，3种物质的溶解度的大小关系为YZ=X，正确；B、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大。Z的溶解度随温度

21、的升高而减小。故X中含有少量Z,可以采用降温结晶的方法提纯X，正确；C、由图可知，t1时，X的溶解度为25g，那么该温度下饱和溶液溶质质量分数=100=20，故将溶质质量分数为25%的X溶液从t3降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数为20%，正确；D、由图可知，t3时，三种固体的溶解度关系为XYZ，故t3时，向盛有等质量X、Y、Z固体的3只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为ZYX，错误。故选D。15、D【解析】A、CO还原氧化铁时先通CO，将装置中的空气排尽，后加热，防止加热不纯的CO发生爆炸，错误；B、为了准确称量药品，托盘天平使用前要先调平，错误；C、为防止收集的气体不纯或

22、无法收集，实验室制取气体前要先检查装置的气密性，错误；D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，且不可将水倒入浓硫酸里，正确。故选D。D。点睛：由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、KMnO4+7K+MnO4-【解析】(1)高锰酸钾的化学式KMnO4(2)高锰酸钾中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价为-2价，

23、设锰元素的化合价为x根据化合价的代数和为0，可以求得锰元素的化合价是+7价；(3)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，故高锰酸钾中阳离子的符号是K+；(4)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，故高锰酸钾中阴离子的符号MnO4-。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、延展 C TiCl4+2Mg稀有气体高温 2MgCl2+Ti 氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2660 Fe、Cu HCl和CuCl2【解析】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；（2）根据X能和硫酸反应生成氢气而Y不能，说明两种金属的活动性是XY，根据Y能从Z的硝酸盐中置换出Z，说明金属的活动性

24、是YZ，则三种金属的活动性顺序正确的是XYZ，即选项C正确；（3）由题意可知，在稀有气体和高温条件下，四氯化钛和镁发生置换反应可生成金属钛，根据元素守恒可知另一种生成物是氯化镁，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg稀有气体高温 2MgCl2+Ti（4）钢铁很容易与空气中的氧气和水等发生反应而锈蚀，用稀盐酸除铁锈是利用稀盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（5）工业炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，设该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量为xFe21604900解得x=2660t；（6）由金属活动性顺序

25、表可知，金属的活动性是：锌铁氢铜，将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌最先和氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，最后和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或铁、锌混合物，由题意不能确定锌是否有剩余，但滤渣中一定含有的固体是Fe、Cu；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，氯化亚铁不确定是否有剩余，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2。18、 保持不变 B Y形管中的固体全部消失 镁 1.20g 镁、氧化镁和氢氧化镁或Mg、MgO和Mg (OH)

26、2 ABC【解析】本题主要考查了实验探究物质的组成成分以及含量，检查装置的气密性，金属、酸的化学性质，质量守恒定律等。在解题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。(1)该套装置气密性的检验方法是：把水准管上移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，说明装置中气体没有逸出，则说明装置不漏气；（2）为了防止固体药品粘在容器壁上，可将液态的硫酸溶液转移到样品中；故选B；镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应，生成可溶性的硫酸镁，看到固体药品完全消失了，证明样品已完全反应。所以判断样品完全反应的现象是Y形管中的固体全部消失；（3）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均没有气体生成，由步骤实验现象可知，样品中一定含有镁； 镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应，生成可溶性的硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫