2022届浙江名校中考化学模拟精编试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列操作不正确的是（ ）A加热液体B 稀释浓硫酸C 取固体粉末D检查气密性2在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为()ABCD3分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的是（）实验目的实验设计A除去

2、碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠加热至固体质量不再发生变化B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠先加适量水溶解，再加适量硫酸，蒸发结晶C除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾加入过量的硝酸钡溶液。过滤D除去钢的中混有的少量锌粉加入过量的稀盐酸，过滤、蒸发、结晶AABBCCDD4发芽的土豆中会产生一种有毒的物质龙葵素，其化学方程式为C45H73O15N。下列关于龙葵素的说法正确的是（ ）A龙葵素由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成B龙葵素中碳、氢、氧元素的质量比为45:73:15C龙葵素属于有机物，其中的氮是指单质D龙葵素的相对分子质量为8675下列图象不能正确反映其对应操作的是（）ABCD在一定量的Na2CO3溶液中

3、逐滴加入Ca（OH）2溶液等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的稀硫酸（足量）反应向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液AABBCCDD62017年6月1日，特朗普宣布美国退出巴黎协定，引起国际社会强列反响，使能源和环境问题再次成为热点。下列观点或做法完全正确的是( )A保护空气B爱护水资源a禁燃烟花爆竹降低PM2.5bCO2增多酸雨cSO2排放温室效应a用淘米水浇花节约用水b活性炭除自来水异味c污水处理防止水污染C垃圾处理D能源利用a焚烧垃圾减少“白色污染”， 环保b回收废电池保护土壤c禁烧秸秆减轻雾霾a发现大量可燃冰无能源危机b太阳能路灯节能

4、环保c车用乙醇汽油无尾气污染AABBCCDD7下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是A氧化物为SO2BX只能是硫酸C可能有沉淀生成D属于复分解反应8用稀硫酸除铁锈的原理是（）AFeO+H2SO44FeSO4+H2OBFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2CFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2ODFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O9下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是( )A石蜡熔化、氧气用于炼钢B纸张燃烧、氮气用于食品包装C铁生锈、铜用于制电线D干冰升华、小苏打用于焙制糕点10理化知识应用广泛，下列做法合理的是A利用紫外线辅助鉴别纸

5、钞的真伪B用热塑性塑料制造炒菜锅的手柄C用细铜丝代替熔断的电路保险丝D用亚硝酸盐代替食盐进行烹饪二、填空题（本大题共1小题，共4分）11化学来源于生活，并且服务于生活，根据所学化学知识回答问题。德州有著名的温泉度假村，温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对治疗关节炎有良好的效能，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是_(填“分子”“原子”或“元素”)。硅酸钠(Na2SiO3)可用作黏合剂和防火材料，其中Si元素的化合价为_。为减少温室气体二氧化碳的排放，科学家将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为_。请完成完成铅酸电池充电反应的方程式：2PbSO4+2H2OPb

6、+2H2SO4+_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如下表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计算。加入稀盐酸的质量/g20.040.060.080.0100生成CO2的质量g02.24.4m5.5（1）氢氧化钙变质是它与空气中的_发生了反应。（2）表中m的数值为_。（3）试计算样品中碳酸钙的质量分数_（请在答题卡上写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。（4）请在坐标中画出

7、加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13下表列出了在不同温度下的溶解度：温度溶解度（1）在时，硝酸钾的溶解度是_。时，向水中加入，充分搅拌，未能全部溶解，要使全部溶解，你将采取的方法是_。时，将加入到水中，充分搅拌，形成的溶液属于_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，用该溶液配制溶质的质量分数为的溶液，需要该溶液的质量为_。14向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。实验过程中观察到的现象是_。写出“”表示的粒子的符号：_。写出该反应的化学方程式：_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15如图

8、是某食品包装中的干燥剂。下面是兴趣小组对干燥剂的探究过程，请参与到其中去，回答下列有关问题：干燥剂能吸水的原因是_（用化学方程式表示）。同学们对放置一段时间干燥剂的成分进行探究干燥剂现在的成分是什么？猜想1：含有CaO 猜想2：含有Ca（OH）2 猜想3：含有CaCO3实验步骤实验现象结论1取少量干燥剂于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁试管外壁有热感含有_2向步骤1加水后的试管中滴入无色酚酞试液无色酚酞试液变红色含有Ca（OH）23向步骤2反应后的试管中加入足量的_含有CaCO3，反应的化学方程式是_（实验分析）小明同学认为步骤2不能确定Ca（OH）2是否存在，原因是_。小明同学

9、进行下列实验根据小明的实验结果，干燥剂中含有的物质是_。16在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象第16滴 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液第79滴 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色在实验中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH）2，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式：_。实验中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。查阅资料Cu（OH）2在室温下稳定，7080时可脱水分解生成CuO。酮酸钠Na2Cu（OH）4溶于水，溶液呈亮蓝色。

10、猜想与讨论小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是_。同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中。猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。实验探究为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其他试剂可任选）设计如下实验，请你填写表中的空格。实验序号实验方法与操作实验现象结论 将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 _ 猜想一错误_ _ 猜想二正确 结论与反思根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是_，基本反应类

11、型为_反应。根据实验可知，饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，操作正确，故不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。2、B【解析】汽油能溶解碘，形成溶液，根据溶

12、液的均一性、稳定性特征，且碘呈紫黑色，故选B。3、A【解析】A、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热至固体质量不在变化，则二氧化碳和水被除去，剩余固体全部为碳酸钠，达到物质提纯的目的，选项A符合题意；B、固体溶解后，加入适量稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体逸出，剩余溶质为氯化钠和硫酸钠，蒸发结晶后为氯化钠和硫酸钠混合物，没有达到物质提纯的目的，选项B不符合题意；C、加入过量的硝酸钡溶液，可以去除硫酸钾，但是引入新的杂质硝酸钡（过量的)，没有达到物质提纯的目的，选项C不符合题意；D、钢中含有铁，加入过量的稀盐酸，杂质锌和钢中的铁都参与反应，钢被腐蚀，没有达到物质提

13、纯的目的，选项D不符合题意。故选A。【点睛】混合物进行分离提出时，不得引入新的杂质，所以选取试剂及实验方法时，确保无新物质的生成，才能达到混合物分离提出的目的。4、D【解析】A、龙葵素由碳元素、氢元素、氧元素和氮元素组成，故错误；B、龙葵碱中碳、氢、氧元素的质量比为（1245）：（173）：（1615）=540：73：240，故错误；C、龙葵素是含有碳元素的化合物，属于有机物，其中的氮是指元素，故错误；D、龙葵素的相对分子质量为：（1245）+（173）+（1615）+14=867，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故正确；故选：D。5、C【解析】A、在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入

14、Ca（OH）2溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至完全反应，沉淀的质量不再发生改变，故选项图象能正确反映其对应操作。B、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象能正确反映其对应操作。C、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象不能正确反映其对应操作。D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，沉淀的量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能

15、正确反映其对应操作。故选：C。6、C【解析】A、.CO2增多温室效应，SO2排放酸雨；C白色污染是不可降解的塑料引起的污染；D、可燃冰与煤、石油、天然气一样都是不可再生的能源，不能缓解能源危机；车用乙醇汽油尾气中也有有害气体和烟尘，同样会污染空气。选B7、C【解析】A、氢氧化钠与三氧化硫反应生成的是硫酸钠，故错误；B、氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠和氢氧化镁，故错误；C、由B分析，正确；D、反应不是复分解反应，故错误。故选C。8、D【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。故选D。9、C【解析】A、石

16、蜡熔化过程中没有生成新物质，属于物理变化，氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故A错误；B、纸张燃烧属于化学变化，氮气用于食品包装是利用氮气的稳定性，属于化学性质，故B错误；C、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，铜用于制电线是利用铜的导电性，属于物理性质，故C正确；D、干冰升华过程中，二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；小苏打受热易分解，能与面粉发酵过程产生的酸反应，小苏打用于焙制糕点是利用了小苏打的化学性质，故D错误。故选C。【点睛】变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性。10、A【解析】A、紫外线能使荧光物质发出荧光，利用紫外线的这个特点可鉴

17、别纸钞的真伪，故A正确；B、用热固性塑料制造炒菜锅的手柄，不是用热塑性塑料，故B错误；C、细铜丝的熔点较高，不可用细铜丝代替熔断的电路保险丝，故C错误；D、亚硝酸盐有毒，不可用亚硝酸盐代替食盐进行烹饪，故D错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、元素+4CO2+4H22H2O+CH4PbO2【解析】（1）根据元素的定义考虑；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。【详解】（1）物质是由元素组成的，温泉

18、中含有的钙、镁、钠、硫指的是元素，故填：元素；（2）在硅酸钠（Na2SiO3）中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，设硅元素的化合价是x，则有（+1）2+x+（-2）3=0，x=+4，故填：+4；（3）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4（4）根据反应的化学方程式，反应物中铅、硫、氧、氢原子个数分别为2、2、10、4，反应后的生成物中铅、硫、氧、氢原子个数分别为1、2、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则横线上物质的1个分子中含有1个铅原子、2个氧原子，则物质X的化学式为PbO2故答案为（1）元素；（2）+4；（3）CO2+4H22H2O

19、+CH4；（4）PbO2【点睛】难点是第（4）问，掌握天然气的主要成分、利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解题的关键。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、CO2 5.5 77.2% 【解析】（1）氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙：，氢氧化钙变质是它与空气中的CO2发生了反应；（2）由表格可知，开始加20g和氢氧化钙反应，后面每加入20g稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，如果加80g稀盐酸完全反应，会生成6.6g二氧化碳，加入100g稀盐酸产生5.5g二氧化碳，说明在加入80g稀盐酸时，碳酸钙就已经反应完全，故加入80g稀盐酸，产生二氧化碳的质量为5.5g；（3）设样品中碳酸

20、钙的质量为X，（4）由题意知，刚开始20g盐酸与氢氧化钙先反应时无气体产生，之后每加入20g稀盐酸，产生二氧化碳的质量为2.2g，到80g时碳酸钙反应完，故加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图为四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、 加水至固体全部溶解（合理给分） 不饱和 【解析】（1）根据表格信息可知，60时，硝酸钾的溶解度是110g；（2）要使全部溶解，可以添加溶剂，或者升高温度；（3）时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即在该温度下，100g水中溶解31.6g硝酸钾固体刚好达到饱和状态，所以50g水中溶解15.8g硝酸钾刚好达到饱和状态，所以，将加入到水中，充分搅拌，形成的

21、溶液属于不饱和溶液；质量分数为的溶液中含硝酸钾的质量为3%150g=4.5g，将加入到水中，充分搅拌，形成的溶液的溶质质量分数为100%=20%，需要该溶液的质量为=22.5g。14、产生白色沉淀 Na+ NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl 【解析】（1）硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，会观察到产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀；（2）向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的实质是银离子结合氯离子生成氯化银白色沉淀，则“”表示的粒子是钠离子，其离子符号为：Na+，故填：Na+；（3）硝酸银能与氯化钠溶液反应生成

22、氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl，故填：NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CaO+H2OCa（OH）2 氧化钙 稀盐酸 产生气泡 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 氧化钙与水反应也产生氢氧化钙 CaO、Ca（OH）2和CaCO3 【解析】（1）干燥剂能吸水的原因：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2OCa（OH）2。故填：CaO+H2OCa（OH）2。（2）进行实验1取少量干燥剂于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁，试管外壁有热感，是因为氧化钙和水

23、反应放热，说明干燥剂中含有氧化钙；2向步骤1加水后的试管中滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红色，说明溶液显碱性；3向步骤2反应后的试管中加入足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，实验过程如下所示：实验步骤实验现象结论1取少量干燥剂于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁试管外壁有热感含有氧化钙2向步骤1加水后的试管中滴入无色酚酞试液无色酚酞试液变红色含有Ca（OH）23向步骤2反应后的试管中加入足量稀盐酸产生气泡含有CaCO3，反应的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO

24、2 实验分析小明同学认为步骤2不能确定Ca（OH）2是否存在，原因是氧化钙与水反应也产生氢氧化钙。故填：氧化钙与水反应也产生氢氧化钙。改进实验加入足量水后得到0.2g固体，说明干燥剂中含有0.2g碳酸钙，则干燥剂中其它物质质量：0.85g0.2g0.65g；如果干燥剂中除去碳酸钙外只有氧化钙，则氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式及其质量关系为：CaO+H2OCa（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH， 而得到固体质量是1g，说明除去碳酸钙外不只含有氧化钙，即干燥剂中含有碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙。故填：CaO、Ca（OH）2和CaCO3。16、CuS