2022年高考三轮冲刺冲刺、模拟演练：水的电离和溶液的酸碱性

1、PAGE7水的电离和溶液的酸碱性【高考真题演练】2的含量，实验分两步进行。已知：2CrOeqoal2,42H=Cr2Oeqoal2,7H2OBa2CrOeqoal2,4=BaCrO4步骤移取mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_填“上方”或“下方”。BaCl2溶液的浓

2、度为_molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将_填“偏大”或“偏小”。2中华人民共和国国家标准GB27602022规定葡萄酒中SO2最大使用量为L1。某兴趣小组用题图1装置夹持装置略收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。图1图21仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。2B中加入葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。3除去C中过量的H2O2，然后用L1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积填序号_10mL，40mL，1

3、0mL，40mL。4滴定至终点时，消耗NaOH溶液，该葡萄酒中SO2含量为：_gL1。5该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。3一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化4准确移取某待测HCl溶液于锥形瓶中，用L1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液L溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入物质结论A5

4、0mL1molL1H2SO4反应结束后，cNacSOeqoal2,4B溶液中eqfc（OH）,c（HCOeqoal,3）增大C50mLH2O由水电离出的cHcOH不变D固体反应完全后，溶液olL1的溶液B水电离的H和OH浓度相等的溶液ColL1B将olL1V0V1103L，解得cBaCl2eqfb（V0V1）,ymolL1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则V1变小，Ba2浓度测量值将偏大。答案上方eqfb（V0V1）,y偏大2解析1根据仪器的结构特点，可知A为冷凝管或冷凝器，冷却水下口进上口出，水能够充满冷凝管，冷却效果好。2SO2被H2O2氧化为H2SO4，其化学方程式为SO2H2O2

5、=H2SO4。3盛放NaOH标准液，应选择碱式滴定管，滴定前用图方法排气泡；滴定终点溶液的L。4nNaOHL1。根据反应关系SO2H2SO42NaOH，mSO2eqf64gmol1,2，该葡萄酒中SO2的含量为eqf,L1。5造成测定结果比实际值偏高的原因是反应过程中挥发出的盐酸滴定时消耗了NaOH标准液，可使用难挥发的强酸代替盐酸避免误差的产生。答案1冷凝管或冷凝器b2SO2H2O2=H2SO43酚酞45原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响A项，升高温度，促进水的电离平衡，则cH和cOH都同等程度地变大，若由c向b变化

6、，则cH增大，cOH将变小，错误；B项，根据b点对应的cH和cOH都为107mol/L，所以该温度下，水的离子积常数Kw1071071014，错误；C项，加入FeCl3发生水解反应：Fe33H2OFeOH33H，破坏水的电离平衡，cH增大、Kw不变，cOH变小，则可能引起由b向a变化，正确；D项，c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，cOH变小，Kw不变，cH增大，故可引起由c向b的变化，而不是向d变化，错误。A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的L1molL1H2SO4，Na2CO3与H2S

7、O4恰好反应生成，根据物料守恒可得cNa2cSOeqoal2,4，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入后，发生反应CaOH2O=CaOH2，生成OH2，恰好与Na2CO3反应：CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH，则cCOeqoal2,3减小，cOH增大，cHCOeqoal,3减小，所以eqfc（OH）,c（HCOeqoal,3）增大，正确；C项，加入50mLH2O，COeqoal2,3的水解平衡正向移动，但cOH减小，溶液中的OH全部、OH浓度相等，故由水电离出的cHcOH减小，错误；D项，加入的固体与恰好反应生成，溶液呈中性，故溶液olL1，若为碱溶液，则为1012molL1；B项只有是强酸强碱的情况如此；C项两者体积比未知；D项反应后的生成物为等物质的量的NaNO3和CH3COONa，后者为碱性。A项，A点对应的cH、cOH均大于C点对应的cH、cOH，故水的离子积常数AC，错误；B项，升高温度，水的电离平衡向正向移动，cH、cOH均增大，可实现由C点到A点，正确；C项，T1时，olL1，olL1104molL1，等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液的olL1，olL1，当二者恰好反应完时有1105V碱1104V酸，V碱V酸101。295时，KW11012，olL1，olL1，10010a110b12，2ab12，ab14。3由于盐酸中cH碱BOH溶液中cOH，结