2022年高考化学鲁科版一轮复习检测：章末综合检测（四）

1、PAGE17章末综合检测四时间：60分钟；满分：100分一、选择题本题包括9小题，每小题5分，共45分1常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是A硫酸钠溶液B稀硝酸C浓硫酸D氯化铵溶液解析：选D。硫酸钠溶液呈中性，与Al不反应，A项不能产生H2；稀硝酸具有强氧化性，B项不能产生H2；常温下铝粉在浓硫酸中钝化，C项不能产生H2；D项中NHeqoal,4水解，溶液呈酸性，加入铝粉时，Al与H反应产生H2。2下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是A向氯化铁溶液中加入还原性铁粉，溶液无明显颜色变化B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2CAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlOH4，则A

2、lCl3与过量NH3H2O反应也生成AlOH4D常温下，将1molCu投入含4molHNO3的浓硝酸中，金属可完全溶解解析：选D。向氯化铁溶液中加入还原性铁粉，二者反应生成氯化亚铁，溶液由黄色变为浅绿色，A选项错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B选项错误；氨水是弱碱，AlCl3与过量氨水反应生成AlOH3，C选项错误；常温下，铜与浓硝酸反应过程中，浓HNO3变为稀HNO3，可继续与Cu反应，由题给条件可以判断金属铜完全溶解，D选项正确。3下列除杂方法正确的是ASiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去BCO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且

3、加热CCO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤解析：选B。A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D项，引入了新杂质NaHCO3。4下列各组物质在不同条件下反应时，能得到不同的产物，且主要是由反应物的浓度不同引起的是Fe和H2SO4Cu和HNO3NaOH和CO2Al和NaOHABCD解析：选A。常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，加热条件下，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确；铜与浓硝酸反应时生成的还原产物是NO

4、2，但与稀硝酸反应时生成的还原产物是NO，正确；将CO2通入NaOH溶液中得到不同的产物是由CO2的用量不同引起的，当CO2不足量时得到的是碳酸钠，当CO2过量时得到的是碳酸氢钠，错误；Al与NaOH溶液反应生成NaAlOH4，与反应物浓度的大小无关，错误。5下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是图中箭头表示一步转化abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlOH4AlOH3CuCuOCuOH2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3ABCD解析：选D。根据图中物质转化关系判断。硅与氧气反应生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接与水反应生成硅酸，只能通过硅酸盐与强酸

5、反应生成硅酸，同时硅酸钠也不能直接转化成二氧化硅，错误；铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝，四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸氢氧化钠溶液反应生成氯化铝四羟基合铝酸钠，正确；铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能直接转变成氢氧化铜，错误；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量过量二氧化碳反应生成碳酸钠碳酸氢钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应或碳酸氢钠固体加热得到碳酸钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙

6、反应生成氢氧化钠，正确。62022晋豫省际大联考山西博物院是太原地标性建筑之一。下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥是硅酸盐制品C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al2Si2O5OH4，也可以表示为Al2O3SiO2H2OD展示的青铜器上有一层绿色物质，此绿色物质可能是碱式碳酸铜，它不溶于盐酸解析：选B。钢化玻璃与普通玻璃的成分相同只是制造的工艺不同，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A项错误；砖瓦和水泥都是硅酸盐制品，B项正确；高岭土Al2Si2O5OH4应该表示为Al2O32SiO22H2O，C项错误；铜绿是碱式碳酸铜，该物质可以与盐酸反应生

7、成氯化铜、二氧化碳和水而溶解，D项错误。7下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是选项操作和现象结论A常温下将铝片放入浓硝酸中，无明显变化Al与浓硝酸不反应B向L1Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液呈浅红色，微热，红色加深盐类水解是吸热反应C向FeCl3溶液中加入足量的铜粉，充分反应后，静置，取上层清液滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红色氧化性：Cu2Fe3D将两极铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着金属活动性顺序为FeCuAg解析：选B。常温下，铝遇浓硝酸会发生钝化，A项错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，加热会促进其水解，溶液碱性增强，B项正确；由反应2F

8、e3Cu=2Fe2Cu2知，氧化性：Fe3Cu2，C项错误；将两根铁丝分别伸入硫酸铜和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着，只能证明金属的活动性FeCu，FeAg，D项错误。82022最新调研将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。则下列说法不正确的是A镁和铝的总质量为9gB最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为LD生成的氢气在标准状况下的体积为解析：选D。由图像知，nMgOH2，nAlOH3，则mMg24g/mol，mAl27g/mol，所以

9、镁和铝的总质量为9g；由图像知，最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸；当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质只有Na2SO4，则有nNa2nSOeqoal2,4，即nNaOH2nH2SO4，所以，硫酸的物质的量浓度为eqf5mol/L,2L；的Mg生成的氢气在标准状况下的体积为，的Al生成的氢气在标准状况下的体积为，所以镁和铝混合物生成的氢气在标准状况下的体积为。92022试题调研在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。下列说法不正确的是A装置c中盛装的是浓硫酸B实验时应先点燃装置d处酒精灯，再点燃装置a处酒精灯C此反应中的尾气，除氯

10、气外都可直接排放到大气中D该装置不完善，其中应改进的一项是在装置d、e之间添加一个干燥装置解析：选C。装置a制取Cl2，装置b除去Cl2中的HCl，装置c干燥Cl2，装置d制备AlCl3，装置e处理尾气。装置c中盛装的是浓硫酸，用来干燥Cl2，A正确；实验时应先点燃装置d处酒精灯，再点燃装置a处酒精灯，可以充分利用Cl2，B正确；此反应中的尾气，除Cl2外还有CO等，不能直接排放到大气中，C错误；为防止装置e中的水蒸气进入装置d，应在装置d、e之间添加一个干燥装置，D正确。二、非选择题本题包括4小题，共55分1010分某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中

11、的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：1图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_。2写出处发生反应的离子方程式：_；写出处发生反应的化学方程式：_。3铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。解析：1本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。因废水中含有Fe3、Cu2、Au3，所以首先加入废铁屑将Cu和Au都置换出来。Cu和Au的分离可以利用Cu与稀硝酸能反应而Au不能将其分离，Cu2和Fe2分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的氧

12、化物。2由于废水显酸性，又含有Cu2、Au3、Fe3，因此加入铁屑发生反应的离子方程式为Fe2H=H2Fe2、FeCu2=CuFe2、3Fe2Au3=2Au3Fe2、2Fe3Fe=3Fe2。3铁红的化学式为Fe2O3，铁红常用作红色颜料，氧化铜常用作制铜盐的原料。答案：1废铁屑稀硫酸或稀盐酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠2Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O3Fe2O3用作红色颜料用作制铜盐的原料1115分2022高考全国卷重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为F

13、eOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：1步骤的主要反应为FeOCr2O3Na2CO3NaNO3eqo,su1g铬铁矿粉含Cr2O340%制备K2Cr2O7，最终得到产品m2g，产率为_。解析：11molFeOCr2O3参与反应共失去7mol电子，而1molNaNO3参与反应得到2mol电子，根据得失电子守恒，二者的系数比为27。由于高温下碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅发生反应，所以该步骤不能使用陶瓷容器。2步骤中生成的氧化铁因不溶于水而进入滤渣1，所以滤渣1中含量最多的金属元素是Fe。结合流程图可知，滤渣2的主要成分是氢氧化铝及含硅杂质。3滤液2中存在平衡：2CrOe

14、qoal2,42HCr2Oeqoal2,7H2O，氢离子浓度越大1103g40%,152gmol1，根据Cr元素守恒可求得K2Cr2O7的理论质量m0eqfm1103g40%,152gmol1294gmol1103gg1eqf147m1,190g，所以产品的产率为eqfm2,m0100%eqf190m2,147m1100%。答案：127陶瓷在高温下会与Na2CO3反应2FeAlOH33小2CrOeqoal2,42HCr2Oeqoal2,7H2O4d复分解反应5eqf190m2,147m1100%1214分一些常见的单质、化合物有如图所示的转化关系有些反应的条件和部分物质未全部列出。已知在常温常

15、压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。1B物质的化学式：_，D的名称：_。2写出JHI的离子方程式：_。3FG的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，写出该反应的化学方程式：_。4铜与G的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为_。5M放置在空气中颜色的变化为_，写出其发生变化的化学方程式：_。6H的最高价氧化物可与A发生反应，其反应方程式为_。7写出检验I溶液中阳离子的实验方法：_。B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B为主要原料制备L的可行方法：_。解析：

16、常温常压下，F为红棕色气体，则F为NO2，非金属气态单质D与氧气反应得到E、E与氧气反应得到NO2，可推知D为N2，E为NO，F与水反应生成的G为HNO3，金属H与硝酸反应生成J，J与H反应生成I，而I又能与硝酸反应生成J，则H为变价金属，故H为Fe，J为FeNO33，I为FeNO32，M为FeOH2。L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，则L为两性物质，含有Al元素，由转化关系可知金属A为Al，B为AlCl3，C为NaAlOH4，NaAlOH4与FeNO33发生相互促进水解反应得到L与K，故L为AlOH3，K为FeOH3。2FeNO33与Fe反应的离子方程式为2Fe3F

17、e=3Fe2。3FG的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，该反应中氧化剂、还原剂均为NO2，HNO3为氧化产物，NO为还原产物，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。4铜与浓硝酸发生反应：Cu4H2NOeqoal,3=Cu22NO22H2O，随着反应进行，浓硝酸逐渐变成稀硝酸，此时发生反应：3Cu8H2NOeqoal,3=3Cu22NO4H2O。5FeOH2白色沉淀暴露在空气中会迅速被O2氧化为灰绿色，最终变为红褐色的FeOH3，发生变化的化学方程式为4FeOH2O22H2O=4FeOH3。6H的最高价氧化物为氧化铁，可与Al发生置换反应，其反应方程式为Fe2O32Aleqo=,sun_。解析：铝土矿加NH42SO4焙烧除铁，Fe2O3转化为NH4FeSO42，同时生成氨，加水溶解、过滤，滤渣为SiO2和Al2O3，用焦炭在高温条件下还原SiO2、Al2O3得到铝硅熔体，再加纯铝搅拌，得到铝硅合金。1铝土矿中的氧化铝和氧化铁能溶于强酸生成Al3、Fe3，另外还有剩余的H，所