2022年高考三轮冲刺冲刺、模拟演练：化学反应的方向、化学平衡常数及转化率的计算

1、PAGE13化学反应的方向、化学平衡常数及转化率的计算高考真题演练1只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化2在10L恒容密闭容器中充入Xg和Yg，发生反应XgYgMgNg，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molnXnYnM700800800A900B下列说法正确的是A实验中，若5min时测得nM，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率vN102molL1min1B实验中，该反应的平衡常数KC实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D

2、实验中，达到平衡时，b3某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molXg和2molYg发生反应：XgmYg3Zg平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZg，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为L14羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：COgH2SgCOSgH2gK反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A升高温度，H2

3、S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%5一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：CsCO2g2COg，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压olL1s1；反应的平衡常数K1为_。2100时达平衡后，改变反应温度为T，cN2O4以L1s1的平均速率降低，经10s后又达到平衡。aT_100填“大于”或“小于”，判断理由是_。b列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。3温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_填“正反应”或“逆反应”方向移动，判断理由是_。【模拟

4、试题精练】1下列说法正确的是A能自发进行的反应一定能迅速发生B反应NH4HCO3s=NH3gH2OgCO2gHmol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A2N2gO2g=2N2OgH163Jmol1BAgseqf1,2Cl2g=AgClsH127Jmol1CHgOs=Hgleqf1,2O2gH91Jmol1DH2O2l=eqf1,2O2gH2OlH98Jmol13某恒定温

5、度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3Ag2Bg4C2D已知“”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应前后压强比为54，则下列说法中正确的是该反应的化学平衡常数表达式为：Keqfc4（C）c2（D）,c3（A）c2（B）此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变ABCD4某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB，发生反应：3Ag2Bg4Cs2Dg，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成。下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数Keq

6、fc4（C）c2（D）,c3（A）c2（B）BB的平衡转化率是40%C增大压强，化学平衡常数增大D增加B的量，B的平衡转化率增大5某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是物质XYZW初始浓度/molL100平衡浓度/molL1A反应达到平衡时，X的转化率为80%B该反应的平衡常数表达式为Keqfc4（Z）c6（W）,c4（X）c5（Y）C增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D改变温度可以改变此反应的平衡常数62022西安交大附中月考，81100时，在一定容积的密闭容器中发生反应：FeOsCOgFesCO2gHaJ/mola0，该温度

7、下K，下列有关说法正确的是A若生成1molFe，则吸收的热量小于aJB若升高温度，则化学平衡逆向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若cCOL1，则cCO2L17煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：COgH2OgCO2gH2g的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K1091请回答下列问题：1上述反应的正反应是_反应填“放热”或“吸热”。2某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，平衡_填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”。3830时，在恒容密闭容器中发生上述反应，按

8、下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_填字母序号。ABCDnCO2/mol3101nH2/mol2102nCO/mol123nH2O/mol52324830时，在2L的密闭容器中加入4molCOg和4molH2Og，2min达到平衡时，CO的转化率是_。5要提高CO的转化率，可采取的措施是_至少写两点。参考答案【高考真题演练】1D对于一个给定化学反应，化学平衡常数与温度有关。2CA项，0至5min内，vMeqff,10L,5min1103molLmin1，vNvM1103molLmin1，A项错误；B项，根据“三段式”：XgYgMgNg初始molL100转化molL1平衡m

9、olL1，B项错误；实验，根据“三段式”得：XgYgMgNg初始molL100转化molL1平衡molL1根据温度不变，K不变可得eqf2,（）（）1，X的转化率eqfL1,L1100%60%，C项正确；由实验中数据可知该反应为放热反应，900时的平衡常数应小于800时的平衡常数，假设实验中K1，则eqf（fb,10molL1）2,（fb,10）molL1（fb,10）molL11b综上所述，900达到平衡时b，D错误。3DA项，由题意可知两种条件下X、Y、Z的初始物质的量不同，而最终平衡状态相同，则两种条件下建立的平衡为温度、容积不变时的等效平衡，故满足反应前后气态物质计量数之和相等，则1m

10、3，m2，正确；B项，温度不变，平衡常数不变，正确；C项，X、Y的初始物质的量之比为12，根据方程式可知参加反应的X、Y的物质的量之比也为12，故X与Y的平衡转化率之比为11，正确；D项，由方程式可知该反应反应前后气体的物质的量不变，所以第二次平衡时气体的总物质的量为4mol，则Z的物质的量为4mol10%，Z的浓度为2LL1，错误。4CA项，升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，错误；B项，通入CO气体瞬间正反应速率增大，达到最大值，向正反应方向建立新的平衡，正反应速率开始减小，错误；C项，因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以有Keqf22,8（

11、n2），解得n7，正确；D项，根据上述计算可知CO的转化率为20%，错误。5BA项，CsCO2g2COg的正反应是气体物质的量增加的反应，由于反应容器为体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体容器体积扩大，对反应体系相当于减小压强，故v正、v逆均减小，平衡正向移动，错误；B项，由图可知，650时若设起始时CO2的体积为1L，平衡时CO2消耗的体积为，则eqavs4achs10co6,C（s）,CO2（s）,2CO（g）,V（始）,1,0,V（变）,2,V（平）,1,2eqf2,12100%，CO2的转化率为25%，正确；C项，由图可知，T时平衡体系中CO和CO2的体积分数均为50%，故若恒压时充入

12、等体积的CO2和CO两种气体平衡不发生移动，错误；D项，925时，CO的平衡分压ol/L）：,2100,转化（mol/L）：,4,平衡（mol/L）：,4设平衡时气体总的物质的量浓度为mol/L，根据压强之比等于物质的量之比可得：eqfol/L100%40%，错误；该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，正确；由于C为固体或液体，所以增加C的量，平衡不发生移动，A、B的转化率不变，正确。4B化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时B减少的物质的量是，故B的平衡转化率为40%

13、，B正确；化学平衡常数只与温度有关，增大压强时化学平衡常数不变，C错误；增加B的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。5C反应达到平衡时，X的转化率eqfL1,L1100%80%，A项正确；B项，从表中数据可推出其反应物质的化学计量数比例为4546，B项正确；C项，增大压强其平衡常数不变，但该反应为气体体积增大的反应，所以增大压强时平衡向逆反应方向移动，C项错误；平衡常数只与温度有关，D项正确。6D选项A，若生成1molFe，则根据热化学方程式可知，吸收的热量为aJ；选项B，升高温度，平衡正向移动；选项C，反应前后气体分子数不变，任何时刻压强都不变；选项D，根据Keqfc（CO2）,c（CO）可知，若cCOL1，可得cCO2L1。7解析1根据表格数据可知，反应温度越高化学平衡常数越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，逆反