2022年高考化学易错剖析：专题12反应热与盖斯定律

1、PAGE15专题12反应热与盖斯定律【易错雷区，步步为赢】12022海南化学，4，2分已知丙烷的燃烧热H2215Jmol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成水，则放出的热量约为A55JB220JC550JD1108J解析由丙烷的燃烧热H2215Jmol1，可写出其燃烧的热化学方程式C3H8g5O2g=3CO2g4H2OlH2215Jmol1，丙烷完全燃烧产生水，nH2OmM18g/mol，所以反应放出的热量是Q2215J4mol，A选项正确。答案A2肼H2NNH2是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量J：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1

2、molNH键所需的能量J是A194B391C516D658答案B3工业生产水煤气的反应为CsH2Og=COgH2gHmol1。下列判断正确的是A反应物能量总和大于生成物能量总和BCOgH2g=CsH2OlHmol1C水煤气反应中生成1molH2g吸收热量D水煤气反应中生成1体积COg吸收热量解析由题意知该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B项的热化学方程式中水的状态若为气态时Hmol1，错误；D项中应是生成1molCOg吸收热量，错误。答案C4室温下，将1mol的CuSO45H2Os溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4s溶于水会使溶液温度升高，

3、热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2Oseqo=,suol12CsO2g=2COgH220Jmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462Jmol1，则a为A332B118C350D130答案D7在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2Sgeqf3,2O2g=SO2gH2OgH12H2SgSO2g=eqf3,2S2g2H2OgH2H2Sgeqf1,2O2g=SgH2OgH32Sg=S2gH4则H4的正确表达式为AH4eqf2,3H1H23H3BH4eqf2,33H3H1H2CH4eqf3,2H1H23H3DH4eqf3,2H1H23H3

4、解析式中含有S2g、式中含有Sg，根据盖斯定律可知，eqf2,32得2Sgeqf2,3SO2geqf2,3H2Og=eqf2,3H2SgS2gO2g，然后再加eqf2,3得2Sg=S2g，所以H4H2eqf2,3H1eqf2,3H32。答案A8已知下列反应的热化学方程式：6Cs5H2g3N2g9O2g=2C3H5ONO23lH12H2gO2g=2H2OgH2CsO2g=CO2gH3则反应4C3H5ONO23l=12CO2g10H2OgO2g6N2g的H为A12H35H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H3解析设三个热化学方程式依次是、，根据盖斯定律，1252得

5、：4C3H5ONO23l=12CO2g10H2OgO2g6N2gH12H35H22H1。答案A【名师点睛，易错起源】易错起源1、吸热反应和放热反应的比较与判断例1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2gCl2g=2HClg在光照和点燃条件下的H不同【答案】C【名师点睛】1吸热反应和放热反应的比较2常见的放热反应和吸热反应1常见的放热反应活泼金属与水或酸的反应。例如：2Na2H2O=2NaOHH22Al6HCl=2AlCl33H2酸碱中和反应。例如：

6、2KOHH2SO4=K2SO42H2OCH3COOHNaOH=CH3COONaH2O燃烧反应。例如：2COO22CO2CH3CH2OH3O22CO23H2O多数的化合反应。例如：SO3H2O=H2SO4CaOH2O=CaOH2CuSO45H2O=CuSO45H2O2常见的吸热反应多数的分解反应。例如：CaCO3CaOCO2CuSO45H2OCuSO45H2O2NH4ClsBaOH28H2Os=BaCl22NH310H2OCH2OgCOH2CO2C2CO【锦囊妙计，战胜自我】不同的化学反应发生的条件不同，放热反应和吸热反应均能在一定条件下发生。反应开始需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

7、。吸热反应开始时加热。反应后需要不断加热才能维持反应继续进行。放热反应开始时加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量能够使反应继续进行，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦热量能足够使煤燃烧起来，之后煤就可以继续燃烧下去，不需要外界再加热。由此可见，反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量或焓的相对大小。易错起源2、热化学方程式的书写及正误判断例22022广东理综，31，16分用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。1传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应为2HClgCuOsH2OgCuCl2sH1反应生成1molCl2的反应

8、热为H2，则总反应的热化学方程式为_，反应热用H1和H2表示。2新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图：则总反应的H_0填“”、“”或“”；A、B两点的平衡常数KA与KB中较大的是_。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由_。下列措施中，有利于提高HCl的有_。A增大nHClB增大nO2C使用更好的催化剂D移去H2O3一定条件下测得反应过程中nCl2的数据如下：t/min0nCl2/103mol0计算内以HCl的物质的量变化表示的反应速率以molm

9、in1为单位，写出计算过程。4Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。答案12HClgeqf1,2O2gH2OgCl2gHH1H22KA见下图增大压强，平衡右移，HCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前的大BD3设时间内，HCl转化的物质的量为n，则2HClgeqf1,2O2gH2OgCl2g2mol1moln103moln103mol所以vHCleqf103mol,（）min103molmin142Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2O【变式探究】已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应：2ABC3D，现将2molA气体与1molB气体充入一个密闭容器中，温

10、度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一半，且测得放出的热量为198J，则下列热化学方程式可能正确的是A2AgBgCg3Dg；H198Jmol1BCg3Dl2AgBg；H198Jmol1C2AgBgCg3Dl；H198Jmol1DCg3Dl2AgBg；H264Jmol1【答案】D【名师点睛】与普通方程式相比，热化学方程式不仅代表物质变化，还代表着能量变化，书写时应注意以下几点：1反应条件反应热与温度和压强等测定条件有关，书写时必须注明反应时的温度和压强，绝大多数H是在25、101ol1。4反应的可逆性当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2SO2gO2g4反应

11、的可逆性当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2SO2gO2g2SO3gHaJmol1，同样是指2molSO2气体与1molO2完全反应时，放出aJ的热量，若将2molSO2与气体1molO2放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时，放出的热量要小于aJ，且当平衡移动各物质状态不变时，H不变。【锦囊妙计，战胜自我】1热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。2热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化。方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，

12、则H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。如：H2gCl2g=2HClgH1H2gCl2g=HClgH22HClg=H2gCl2gH3则有：H12H2H3易错起源3、盖斯定律和反应热的计算例32022重庆理综，6，6分黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：Ss2KNO3s3Cs=K2SsN2g3CO2gHJmol1已知：碳的燃烧热H1aJmol1Ss2Ks=K2SsH2bJmol12KsN2g3O2g=2KNO3sH3cJmol1，则为A3abcBc3abCabcDcab解析由碳的燃烧热H1aJmol1，得CsO2g=CO2gH1aJmol1

13、，目标反应可由3得到，所以H3H1H2H3，即3abc。答案A【变式探究】在298K、100olCsO2g=CO2gHmol1CsH2Og=COgH2gH131J/mol写出碳燃烧生成CO和CO燃烧的热化学方程式。应用盖斯定律，对几个热化学方程式变换和叠加，可以得出要写的热化学方程式，对应的反应热的数值、符号也随之相应地成比例的变化。由可得：Cs1/2O2g=COgHmol1，由可得：COg1/2O2g=CO2gHmol12反应热的计算1依据反应物与生成物的能量计算HE生成物E反应物。2依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量。3利用热化学方程式进行计算先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接计算反应热。4依据标准燃烧热数据，利用公式直接计算反应热Q标准燃烧热n可燃物的物质的量。5利用盖斯定律计算反应热设计合理的反应途径。适当加减已知的热化学方程式