版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
1、PAGE182022年高考冲刺卷(3)(新课标卷)理科综合化学试题相对原子质量:第卷选择题共42分一、选择题(共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分,共42分)7以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是A烧制陶罐B雕刻石雕C水车灌溉D预报地震【答案】A考点:考查物理变化和化学变化的识别8分子式为C6H12O2的有机物,该物质能发生银镜反应,且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构,满足条件的该有机物的同分异构体共有A8种B12种C15种D20种【答案】A【解析】试题分析:有机物的分子式为C6H12O2,在酸性条件下水解为A和B,说明属于酯类,能发生银镜反应说明含有醛基,且该分子中含
2、有2个氧原子,所以该有机物必须是甲酸戊酯,甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯。戊醇的同分异构体为:主链五个碳的有3种:CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3;主链四个碳的有4种:CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2(OH);主链三个碳的有1种:C(CH3)3CH2OH,戊醇8种属于醇的同分异构体,而甲酸没有同分异构体,所以甲酸戊酯的同分异构体8种,答案选A。考点:考查有机推断和同分异构体判断9A、B、C、D、
3、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是()A简单离子的半径大小关系:CEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物中,阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的化合物,溶液显中性或碱性【答案】B考点:考查元素周期表及应用10氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式,下列关于反应的焓变判断正确的是2H2gO2g=2H2OgH13H2gFe2O3s=2Fes3H2OgH22Fe
4、s3/2O2g=Fe2O3sH32Als3/2O2g=Al2O3sH42AlsFe2O3s=Al2O3s2FesH5AH10BH50H4H3CH1=H2H3DH3=H4H5【答案】B【解析】考点:考查焓变、盖斯定律的计算11下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()选项操作现象解释、结论A粉中加入硝酸中充分反应,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体CAl箔插入稀硝酸中无现象Al在硝酸中钝化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【答案】D【解析】试题分析:A、过量的
5、Fe粉中加入硝酸中充分反应,生成FeNO32,滴入KSCN溶液,溶液不变红色,A错误;B、向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,析出了NaHCO3晶体,B错误;C、Al在浓硝酸中钝化,形成致密的氧化膜,Al箔插入浓硝酸中无现象,C错误;D、氨水使红色石蕊试纸变蓝,证明氨水呈碱性,D正确,答案选D。考点:本考查化学实验操作、现象解释12科学家开发出一种新型锂氧电池,其能量密度极高,效率达90%以上。电池中添加碘化锂(LiI)和微量水,工作原理如图所示,总反应为:O24LiI2H2O2I24LiOH。对于该电池的下列说法不正确的是A放电时负极上I-被氧化B充电时Li从阳极区移向阴极区C充电时阴极
6、反应为LiOHe-=LiOH-D放电时正极反应为O22H2O4Li4e-=4LiOH【答案】C考点:考查了原电池和电解池的相关知识13常温下,某酸HA的电离常数:K=110-5,下列说法正确的是AHA溶液中加入NaA固体后,减小B常温下,LHA溶液中水电离的cH为10-13mol/LCNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,存在关系:2cNa=cA-cCl-D常温下,LNaA溶液水解常数为10-9【答案】D【解析】试题分析:AHA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离,所以比值不变,A错误;B常温下,LHA溶液中氢离子浓度约是L,则水电离的cH为10-11mol/L,B错误;CNaA溶液中加入
7、HCl溶液至恰好完全反应,根据物料守恒可知存在关系:2cNacHAcA-cCl-,C错误;D常温下,LNaA溶液水解常数10-9,D正确,答案选D。考点:考查弱电解质的电离、盐类水解等有关判断第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(26、27、28题为必考试题,36、37、38题为选考试题,考生从3个试题中任选一个试题,若三个试题都做,以36题为标准进行评分)(一)必考题2614分MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料,某地有含锰矿石主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质,由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下:稀H2SO4高温酸溶稀H2SO4高温酸溶加入适量NaF含
8、锰矿石滤渣操作S硫溶液加入X调节pH为6操作溶液加入足量NaHCO3沉锰MnCO3滤渣溶液ol。相关数据如下:容器甲乙反应物投入量1molCO2g和3molH2g1molCH3OHg和1molH2Og平衡时cCH3OHc1c2平衡时能量变化放出吸收aJ请回答:c1c2(填“”、“”或“”);a。若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/Ls。(2)压强为olCO和2bmolH2,发生反应COg2H2gCH3OHg。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答:该反应属于(填“吸”或“放”)热反应;100g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过
9、量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250ml待测溶液。已知:ClO24I4H=2H2O2I2Clb移取待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmolL-1Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得平均值为Vml。已知:I22S2O32-=2IS4O62达到滴定终点时的现象为。该样品中NaClO2的质量分数为用含m、c、V的代数式表示,结果化成最简。【答案】12ClO3SO22ClO2SO422分;c2分22NaOH2ClO2H2O22NaClO22H2OO22分;防止H2O2分解2分3a1分4蒸发浓缩、冷却结晶、过滤2分5滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半
10、分钟内不变色2分m%2分由反应中的I元素守恒可知:ClO2-2I24S2O32-,待测溶液中nNaClO2cV10-3mol,mNaClO210-3g;样品mg配成250mL待测溶液中的NaClO2质量扩大10倍,故样品中NaClO2的质量分数为100%。考点:考查制备实验方案的设计,氧化还原反应,氯、溴、碘及其化合物的综合利用37【化学选修3物质结构与性质】(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2和B具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是填元素符号,其中C原子的核
11、外电子排布式为;(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是填分子式,原因是,A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和;(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为;(4)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a,F的化学式为,列式计算晶体F的密度。【答案】(1)O;1s22s22olNaOH。(5)符合以下条件的D的同分异构体有种(不考虑空间异构)。含有两个甲基和两种官能团能使溴的CCl4溶液褪色能发生银镜反应(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料,写出合成该涂料的反应流程图:_。【答案】(1)C6H6O(1分);环己醇(2分)(2)O2、Cu、加热(2分);氧化反应(1分)(3)(2分)(4)(2分)(5)10(2分)(6)(第一步反应条件写成“一定条件”也给分,每写出一步给一分,共3分)(1)根据以上分析可知X的分子式为C6H6O;B的名称是环己醇。(2)根据以上分析可知BC是羟基的催化氧化,因此还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热。CD的反应类型是氧化反应。(3)根据以上分析可知XY的化学方程式为。(4)四溴双酚A中含有2个酚羟基,所以四溴双酚A在一定条件下与足
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 港口集装箱装卸区施工合同
- 铁路桥梁外墙保温施工合同范本
- 2024年度农田水利工程进度与质量监控合同3篇
- 矿井安全监测系统拉管施工合同
- 2024年度汽车贷款贷后信用评级及动态调整合同3篇
- 建筑隔音劳务分包合同模板
- 烟草制品行业伤害处理规范
- 校园防恐安全协议
- 2025汽车购销合同协议
- 广西壮族自治区河池市十校协作体2024-2025学年高一上学期第二次联考数学试题(解析版)
- 五年级上册英语人教PEP版课件书面表达
- 中国常用汉字大全
- PPT:增进民生福祉提高人民生活品质
- 开具红字发票情况说明
- 2022 年奥赛希望杯二年级培训 100题含答案
- 水利工程建设汇报材料(通用3篇)
- 10篇罪犯矫治个案
- 中央企业商业秘密安全保护技术指引2015版
- 艾草种植基地建设项目可行性研究报告
- 留守儿童一生一档、联系卡
- GB/T 2007.2-1987散装矿产品取样、制样通则手工制样方法
评论
0/150
提交评论