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1、PAGE182022年高考冲刺卷(3)(新课标卷)理科综合化学试题相对原子质量:第卷选择题共42分一、选择题(共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分,共42分)7以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是A烧制陶罐B雕刻石雕C水车灌溉D预报地震【答案】A考点:考查物理变化和化学变化的识别8分子式为C6H12O2的有机物,该物质能发生银镜反应,且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构,满足条件的该有机物的同分异构体共有A8种B12种C15种D20种【答案】A【解析】试题分析:有机物的分子式为C6H12O2,在酸性条件下水解为A和B,说明属于酯类,能发生银镜反应说明含有醛基,且该分子中含

2、有2个氧原子,所以该有机物必须是甲酸戊酯,甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯。戊醇的同分异构体为:主链五个碳的有3种:CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3;主链四个碳的有4种:CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2(OH);主链三个碳的有1种:C(CH3)3CH2OH,戊醇8种属于醇的同分异构体,而甲酸没有同分异构体,所以甲酸戊酯的同分异构体8种,答案选A。考点:考查有机推断和同分异构体判断9A、B、C、D、

3、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是()A简单离子的半径大小关系:CEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物中,阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的化合物,溶液显中性或碱性【答案】B考点:考查元素周期表及应用10氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式,下列关于反应的焓变判断正确的是2H2gO2g=2H2OgH13H2gFe2O3s=2Fes3H2OgH22Fe

4、s3/2O2g=Fe2O3sH32Als3/2O2g=Al2O3sH42AlsFe2O3s=Al2O3s2FesH5AH10BH50H4H3CH1=H2H3DH3=H4H5【答案】B【解析】考点:考查焓变、盖斯定律的计算11下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()选项操作现象解释、结论A粉中加入硝酸中充分反应,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体CAl箔插入稀硝酸中无现象Al在硝酸中钝化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【答案】D【解析】试题分析:A、过量的

5、Fe粉中加入硝酸中充分反应,生成FeNO32,滴入KSCN溶液,溶液不变红色,A错误;B、向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,析出了NaHCO3晶体,B错误;C、Al在浓硝酸中钝化,形成致密的氧化膜,Al箔插入浓硝酸中无现象,C错误;D、氨水使红色石蕊试纸变蓝,证明氨水呈碱性,D正确,答案选D。考点:本考查化学实验操作、现象解释12科学家开发出一种新型锂氧电池,其能量密度极高,效率达90%以上。电池中添加碘化锂(LiI)和微量水,工作原理如图所示,总反应为:O24LiI2H2O2I24LiOH。对于该电池的下列说法不正确的是A放电时负极上I-被氧化B充电时Li从阳极区移向阴极区C充电时阴极

6、反应为LiOHe-=LiOH-D放电时正极反应为O22H2O4Li4e-=4LiOH【答案】C考点:考查了原电池和电解池的相关知识13常温下,某酸HA的电离常数:K=110-5,下列说法正确的是AHA溶液中加入NaA固体后,减小B常温下,LHA溶液中水电离的cH为10-13mol/LCNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,存在关系:2cNa=cA-cCl-D常温下,LNaA溶液水解常数为10-9【答案】D【解析】试题分析:AHA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离,所以比值不变,A错误;B常温下,LHA溶液中氢离子浓度约是L,则水电离的cH为10-11mol/L,B错误;CNaA溶液中加入

7、HCl溶液至恰好完全反应,根据物料守恒可知存在关系:2cNacHAcA-cCl-,C错误;D常温下,LNaA溶液水解常数10-9,D正确,答案选D。考点:考查弱电解质的电离、盐类水解等有关判断第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(26、27、28题为必考试题,36、37、38题为选考试题,考生从3个试题中任选一个试题,若三个试题都做,以36题为标准进行评分)(一)必考题2614分MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料,某地有含锰矿石主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质,由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下:稀H2SO4高温酸溶稀H2SO4高温酸溶加入适量NaF含

8、锰矿石滤渣操作S硫溶液加入X调节pH为6操作溶液加入足量NaHCO3沉锰MnCO3滤渣溶液ol。相关数据如下:容器甲乙反应物投入量1molCO2g和3molH2g1molCH3OHg和1molH2Og平衡时cCH3OHc1c2平衡时能量变化放出吸收aJ请回答:c1c2(填“”、“”或“”);a。若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/Ls。(2)压强为olCO和2bmolH2,发生反应COg2H2gCH3OHg。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答:该反应属于(填“吸”或“放”)热反应;100g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过

9、量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250ml待测溶液。已知:ClO24I4H=2H2O2I2Clb移取待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmolL-1Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得平均值为Vml。已知:I22S2O32-=2IS4O62达到滴定终点时的现象为。该样品中NaClO2的质量分数为用含m、c、V的代数式表示,结果化成最简。【答案】12ClO3SO22ClO2SO422分;c2分22NaOH2ClO2H2O22NaClO22H2OO22分;防止H2O2分解2分3a1分4蒸发浓缩、冷却结晶、过滤2分5滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半

10、分钟内不变色2分m%2分由反应中的I元素守恒可知:ClO2-2I24S2O32-,待测溶液中nNaClO2cV10-3mol,mNaClO210-3g;样品mg配成250mL待测溶液中的NaClO2质量扩大10倍,故样品中NaClO2的质量分数为100%。考点:考查制备实验方案的设计,氧化还原反应,氯、溴、碘及其化合物的综合利用37【化学选修3物质结构与性质】(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2和B具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是填元素符号,其中C原子的核

11、外电子排布式为;(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是填分子式,原因是,A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和;(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为;(4)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a,F的化学式为,列式计算晶体F的密度。【答案】(1)O;1s22s22olNaOH。(5)符合以下条件的D的同分异构体有种(不考虑空间异构)。含有两个甲基和两种官能团能使溴的CCl4溶液褪色能发生银镜反应(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料,写出合成该涂料的反应流程图:_。【答案】(1)C6H6O(1分);环己醇(2分)(2)O2、Cu、加热(2分);氧化反应(1分)(3)(2分)(4)(2分)(5)10(2分)(6)(第一步反应条件写成“一定条件”也给分,每写出一步给一分,共3分)(1)根据以上分析可知X的分子式为C6H6O;B的名称是环己醇。(2)根据以上分析可知BC是羟基的催化氧化,因此还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热。CD的反应类型是氧化反应。(3)根据以上分析可知XY的化学方程式为。(4)四溴双酚A中含有2个酚羟基,所以四溴双酚A在一定条件下与足

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