2022高考化学一轮复习学案：6.5化学能与电能（3）电解原理及应用（过基础）

1、PAGE8第5课时化学能与电能3电解原理及应用过基础知识点一电解原理1电解池1电解池：把电能转化为化学能的装置。2构成条件有与直流电源相连的两个电极；电解质溶液或熔融盐；形成闭合回路。3工作原理以惰性电极电解CuCl2溶液为例总反应离子方程式：Cu22Cleqo=,sugCl2溶液阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应离子方程式：_。3用Fe作电极电解NaCl溶液阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应化学方程式：_。4用Al作电极电解NaOH溶液阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应离子方程式：_。5用Cu作电极电解HCl溶液阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应离子方程式：_。6以铝材为阳极

2、，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应离子方程式：_。答案：12H2O4e=O24H4Ag4e=4Ag4Ag2H2Oeqo=,sug2=H2MgOH2Mg22Cl2H2Oeqo=,sugOH2Cl2H23Fe2e=Fe22H2O2e=H22OHFe2H2Oeqo=,sug、Al等。总方程式阳极、阴极反应式冶炼钠2NaCl熔融eqo=,sugCl2熔融eqo=,sugCl22Cl2e=Cl2、Mg22e=Mg冶炼铝2Al2O3熔融eqo=,sup7电解4Al3O26O212e=3O2、4Al312e=4Al对点训练1利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中

3、的应用。下列说法正确的是A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁解析：选D氯碱工业中阳极是Cl放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2放电析出Cu，但是粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，使得溶液中Cu2浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。2金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是已知：氧化性Fe2Ni2FeNiCuPt发生氧化反应，电极反应依次为Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2、Ni2e=Ni2

4、，A项错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，Cu、Pt沉积到电解槽底部，阴极只析出Ni，结合两极转移的电子数相等，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等，B项错误；Cu和Pt还原性比Ni弱，不能失去电子，以沉淀的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，C项正确；电解后，溶液中存在的金属阳离子除了Fe2、Zn2外，还有Ni2，D项错误。3用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为Al33e=AlDSOeqoal2,4在电解过程中向阳极移动解析：选C用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，则铝制品为阳极，即待加工铝质工件为阳极，A正确；选用不锈钢网作为阴极不会影响电极反应及总反应，故可选用不锈钢网作为阴极，B