2022高考化学一轮复习学案：8.8系统归纳-四大平衡常数的相互关系及运算

1、PAGE6第8课时系统归纳四大平衡常数的相互关系及运算电解质溶液中的电离常数、水的离子积常数、水解常数及溶度积常数是在化学平衡常数基础上的延深和拓展，它是定量研究平衡移动的重要手段。各平衡常数的应用和计算是高考的热点和难点。要想掌握此点，在复习时就要以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理和相关守恒定律为计算依据，以各平衡常数之间的联系为突破口，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完整的认识结构体系，就能势如破竹，水到渠成。重难点拨1四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数KW任意水溶液温度升高，KW增大KWcOHcH电离常数酸Ka弱酸溶

2、液升温，K值增大HAHA，电离常数KaeqfcHcA,cHA碱Kb弱碱溶液BOHBOH，电离常数KbeqfcBcOH,cBOH盐的水解常数Kh盐溶液升温，Kh值增大AH2OOHHA，水解常数KheqfcOHcHA,cA溶度积常数KsAn的饱和溶液：KsMncnAm2四大平衡常数间的关系1CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、KW的关系是KWKaKh。2NH4Cl、NH3H2O溶液中，Kb、Kh、KW的关系是KWKbKh。3MOHn悬浊液中KsolL1，olL1，则此时水的离子积为1014；B点，cHcOH106molL1，则此时水的离子积为1012，这说明水的离子积从1014增加

3、到1012。225时，在等体积的olL1；L1的BaOH2溶液中水电离出的cH是1013molL1；olL1；olL1，所以发生电离的水的物质的量之比是1101010109。答案：11014101221101010109考法三水解常数、电离常数和离子积常数的综合应用5已知：25，KaCH3COOH105，KbNH3H2O105，eqr，125，L1CH3COOH溶液的olL1103molL1，此时溶液的olL1的NH4Cl溶液中cH_molL1。已知eqr2常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到olL1，所以cHeqrKheqrf1014,105105molL1。2NaOH电离出的OH抑制水的电

4、离平衡，Na2SO3电离出的SOeqoal2,3水解促进水的电离平衡。SOeqoal2,3H2OHSOeqoal,3OHKheqfcHSOoal,3cOH,cSOoal2,3eqfKW,Ka2eqf1014,108所以eqfcSOoal2,3,cHSOoal,3eqf105,f1014,10860。3亚碲酸H2TeO3为二元弱酸，以一级电离为主，H2TeO3的电离度为，H2TeO3HTeOeqoal,3H起始/molL100电离/molL1平衡/molL11Ka11103eqf,1，解得：10%；已知Ka22108，则HTeOeqoal,3的水解常数KheqfKW,Ka111014110311

5、011Ka2，故HTeOeqoal,3的电离大于其水解，NaHTeO3溶液显酸性，olL1。结合图像得出olL1时，溶液中cAg为_molL1，此时溶液中cCrOeqoal2,4等于_molL1。已知Ag2CrO4、AgCl的KsolL1；此时该转化反应的平衡常数KeqfcCr2Ooal2,7,c2CrOoal2,4c2Heqf,1071071014。2当溶液中Cl完全沉淀时，即cCl105molL1，根据KsolL1。此时溶液中cCrOeqoal2,4eqfKsolL1。答案：1增大10142105103易错警示误认为只要KsgOH2在MgCl2溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度，而KsgOH2不变。误认为Ksp小的不能转化为Ksp