2022-2023年度 名师 《原电池》基础练习

1、PAGE7第一节原电池1有关原电池的下列说法中正确的是A在外电路中电子由正极流向负极B在原电池中负极发生还原反应C阳离子向正极方向移动D原电池中正极一定是不活泼金属2理论上不能设计为原电池的化学反应是g2O2gCO2g2H2OlH0aqNaOHaqNaNO3aqH2OlH0gO2g2H2OlH0aqFes3FeCl2aqHY极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应5在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是O4B电子通过导线由铜片流向锌片2逸出2逸出6在铜锌硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是锌片溶解32.5 g锌片增重32.5 g铜片

2、上析出1 gH2铜片上析出1molH2ABCD7如图所示装置,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的是Zn,B是Cu,C为稀硫酸是Cu,B是Zn,C为稀硫酸是Fe,B是Ag,C为AgNO3溶液是Ag,B是Fe,C为AgNO3溶液8如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法正确的是是阴极,石墨是阳极33溶液电极9根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是sCd2aq2AgaqCdsaqCdsCosCd2aqaqCds2AgsCd2aqaqCos2AgsCo2aq10某化学兴趣小组同学设计如图装置:回答下列问题:1正极的电极反应式为。2盐桥的作

3、用是向甲、乙两烧杯中提供Cl-和K,使两烧杯中的溶液保持电荷守恒,反应过程中Cl-进入填“甲”或“乙”烧杯。3该电池反应的离子方程式为。参考答案1解析:在外电路中,电子从负极流向正极;原电池中负极发生氧化反应;随着反应的进行,阳离子在正极被还原,所以电解质溶液中的阳离子向正极移动;原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差,但不一定是不活泼金属。答案:C2解析:原电池反应均是自发进行的放热的氧化还原反应,选项A、C、D均属氧化还原反应,理论上可以设计成原电池,而选项B是非氧化还原反应,不能设计成原电池。答案:B3解析:由待测气体及产物的化合价可知NO2、Cl2作正极,CO、H2S作负极,A选项错误

4、;由H2S氧化后产物为H2SO4可知,电解质溶液为酸性,电极反应式中不能有OH-,C选项错误;D选项,H2S分子参与反应时,硫元素的化合价升高8价,而CO分子参与反应时,碳元素的化合价只升高2价,错误。答案:B4解析:由图可知,电子的流动方向是X外电路Y,则电流的方向就为Y外电路X;X为原电池的负极,Y为正极,X的活动性比Y的强;X极应发生氧化反应,Y极应发生还原反应。答案:C5解析:题干所述装置属于原电池装置,负极反应式:Zn-2e-Zn2,正极反应式:2H2e-H2,电子由负极流出经过外电路流向正极。为形成闭合回路,溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。因此可知选项D正确。答案:D6解析:负极:Zn-2e-Zn21mol正极:2H2e-H21mol所以Zn溶解32.5 g,铜片上放出1 gH2,正确。答案:A7解析:B极逐渐变细,说明B极是负极;A极逐渐变粗,说明A极是正极,电解质溶液必须含有金属阳离子。答案:D8解析:由于Fe2FeCl33FeCl2,所以Fe为负极,石墨为正极。负极反应式为Fe-2e-Fe2,正极反应式为2Fe32e-2Fe2。盐桥中的阴离子移向负极区域。答案:D9解析:根据原电池知识,金属活动性:负极正极,可得三种金属的活动性顺序应为:CdCoAg,则选项中符合此关系的置换反应成立。答案:A10解析:该装置是带盐桥的原电池