2020-2021学年天津市河东区高二上学期期末质量检测化学试题（解析版）

1、试卷第 =page 14 14页，共 =sectionpages 15 15页试卷第 =page 15 15页，共 =sectionpages 15 15页天津市河东区2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列说法中正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C吸热反应不加热不可能进行反应D反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的【答案】D【详解】A需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；B放热反应在常温下不一定很容易发

2、生，如碳与氧气的反应为放热反应，需点燃或加热，故B错误；C有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故C错误；D反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，故D正确；故选D。2通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H1221kJmol1木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)2CO(g)H 2 +172.5 kJmol1焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3C

3、O(g)H 3+489.0kJmol1A反应中化学能全部转化为热能B反应为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C反应中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)H 28.5 kJmol1【答案】D【详解】A.反应中化学能大部分转化为热能，小部分转化为光能，A错误；B.反应虽然为吸热反应，但为熵增的反应，根据复合判据可知高温下反应可以自发，B错误；C.催化剂不影响反应的平衡移动，移走部分CO可以使平衡正向移动，提高Fe2O3的转化率，C错误；D.反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)可通过：

4、反应-3得到，所以Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)的H =H3-3 H2=+489.0kJmol1-3（+172.5 kJmol1）=28.5 kJmol1，D正确；答案选D。【点睛】3下列说法错误的是A当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应B能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必须具有足够高的能量C活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能发生化学反应D活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量【答案】C【详解】A当碰撞的分子具有足够的能量时才能成为活化分子，且适当的取向时发生有效碰撞，可发生化学反应，选项A正确；B物质发生

5、化学反应，必须分子间发生有效碰撞，普通分子间的不能发生有效碰撞，即发生有效碰撞的分子一定是活化分子，能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量，即活化分子，选项B正确；C活化分子之间发生碰撞，生成新物质时的碰撞为有效碰撞，并不是每次碰撞都能发生化学反应，选项C错误；D活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量，选项D正确；答案选C。4在一密闭容器中进行反应：2SO2+O22SO3。反应从正反应开始。下列说法错误的是A开始时正反应速率最大B时，反应达到平衡状态C达到平衡最大D开始时【答案】B【详解】A反应从正反应开始，所以反应物的浓度最大，开始时正反应速率最大，故A正确；B只要反应发生就符

6、合，所以此时不一定平衡，故B错误；C达到平衡，生成物三氧化硫的浓度达最大值，所以最大，故C正确；D反应从正反应开始，此时三氧化硫的物质的量为0，所以开始时，故D正确；故选B。5下列说法正确的是A加水稀释溶液，溶液中所有离子的浓度均减小Bmol通入足量水中，转移电子的数目为C反应在常温下不能自发进行，说明该反应的D铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连【答案】C【详解】加水稀释后，氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误； B.和水的反应是可逆反应，所以mol通入足量水中，转移电子的物质的量小于，即转移电子的数目为，故B错误； C.该反应的，常温下不能自发进

7、行，则，故C正确； D.电镀时，阳极发生失去电子的氧化反应，所以镀层金属与电源正极相接，镀件与电源负极相接，即铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连，铜与电源的正极相连，故D错误； 故选：C。6在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是A化学平衡常数不变，平衡不移动B向正反应方向移动C向逆反应方向移动D容器内压强始终保持原来的2倍【答案】B【详解】A平衡常数只和温度有关，温度不变

8、，平衡常数不变，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，压强增大，平衡向正向移动，故A错误；B等温等容条件下，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则相当于加压，平衡向正反应方向移动，故B正确；C根据以上分析，平衡向正反应方向移动，故C错误；D平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，压强也发生改变，故D错误；答案选B。7常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是A将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）

9、V（NaOH溶液）C向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积01 molL-1 NH3H2O溶液：c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH3H2O）D在含01mol NaHSO4的溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH）【答案】D【详解】A.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，酸性减弱，氢离子浓度减小，常温下，KW不变，则氢氧根离子浓度增大，A错误；B.用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液，如果体积相同时，恰好生成乙酸钠，乙酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，要使溶液显中性，加入的乙酸的体积应大于氢氧化钠溶液的体积，B错误；C.向0.2 mol/L的盐酸溶液中加

10、入等体积0.1 molL1 NH3H2O溶液，得到等浓度的氯化氢和氯化铵的混合溶液，根据电荷守恒可得c（Cl）+c（OH）=c（H+）+ c（NH4+），由于铵根离子水解生成一水合氨，水解是微弱的，则一水合氨的浓度远远小于铵根离子的浓度，所以c（Cl）+c（OH）c（H+）+ c（NH3H2O），C错误；D.根据电荷守恒可得c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），在0.1mol NaHSO4溶液中c（Na+）= c（SO42-），所以，在含0.1mol NaHSO4的溶液中，c（H+）=c（SO42-+c（OH-），D正确；故选D。8常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大

11、量共存的是A=10-12mol/L的溶液中：、B使甲基橙变黄的溶液中：、C由水电离出的的溶液中：、D使KSCN显红色的溶液中：、【答案】A【详解】A，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和也不反应，所以能大量共存，故A正确； B甲基橙呈黄色时溶液的pH大于，如果溶液呈碱性时，、与分别生成弱电解质、沉淀而不能大量共存，故B错误； C由水电离出的的溶液呈酸性或碱性，如果呈酸性，、生成和而不能大量共存，故C错误； D使KSCN显红色的溶液中含有，、和发生双水解反应而不能大量共存，故D错误； 故答案为A。【点睛】考查离子共存，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，通常离子之间生成气体、沉淀、弱电解质或

12、发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的不能大量共存，难点是要知道酸碱指示剂变色范围。9下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是ABCD【答案】A【详解】A醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子方程式：，故A符合题意；B硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：，故B不符合题意；C碳酸根离子分步水解，以第一步为主，离子方程式：，故C不符合题意；D碳酸氢根离子水解生成碳酸和水，离子方程式：，属于反应方程式，故D不符合题意；故选：A。10CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温、加压、增加Cl2的浓度加催化剂恒压通入惰性气体恒容通入惰性气体，能提高

13、CO转化率的是（）ABCD【答案】A【详解】化学反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)HHCNCH3COOH NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3【解析】（1）纯水在T 时，pH6，即c(H)c(OH)106，可知Kw1012，1 molL1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH)取决于溶液中的c(H)，即c(OH)水电离c(H)1012 molL1，故答案为：10-12；（2）强酸每稀释10n倍，pH就增大n个单位，弱酸每稀释10n倍，pH增大不到n个单位，所以两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)pH(B)；一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等，说明弱酸的浓度远大于强酸的浓度，

14、A中氢离子的物质的量远大于B中氢离子的物质的量，所以用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) V(B)，故答案为：；（3）由二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H+HR-，HR-R2- + H+，可知，0.1 molL-1NaHR溶液中只存在HR-的电离，c(H+)=amolL-1，而0.1molL-1H2R溶液中存在两步电离，第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用，所以c(H+)HCNCH3COOH；NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。15“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主

15、要课题。(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_。_C+_KMnO4+_H2SO4_CO2+_MnSO4+_K2SO4+_H2O(2)将不同量的CO和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度起始量mol平衡量mol达到平衡所需时间COH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63实验2条件下平衡常数K=_。实验3，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v正_v逆(填“

16、”、“=”或“”)。由两组实验结果，可判断该反应的正反应H_0(填“”、“=”或“”)。(3)已知在常温常压下：CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=-1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0kJ/molH2O(g)=4H2O(l)H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。(4)对于反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_。(5)CO2在自然界循环时可与CaC

17、O3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9，CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1.010-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。【答案】(1)5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2+4MnSO4+2K2SO4+6H2O(2) 0.17 (3)CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) H=-442.8 kJ/mol(4) H0， S0，根据G=H-S，可知G0，反应不能自发进行 2NO+2CO2CO2+N2(5)1.1210-4【

18、解析】（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，该反应中转移20e-，由电子守恒和质量守恒定律可知得化学反应为5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2+4MnSO4+2K2SO4+6H2O；（2）根据题意列三段式有：该反应前后气体系数之和相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以K=0.17；若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，Qc=0.47K，因此平衡向逆向移动，即v正v逆；实验2的初始投料为实验1的一半，压强不影响该反应的平衡，所以若温度不影响平衡，则实验1和实验2为等效平衡，若以实验1为标准，则实验2平衡时H2的

19、物质的量为0.8mol，但实际H2的物质的量为0.4mol，说明升高温度使平衡逆向移动，该反应的逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0；（3）根据盖斯定律，可得甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) H=-442.8 kJ/mol；（4）2CO(g)=2C(s)+O2(g)为吸热反应，H0，且反应后熵减小即S0，因此在任何温度下，该反应都不能自发进行；CO和NO在催化剂的作用下生成N2和CO2，从而减少污染，化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；（5）等体积混合后混合溶液中c(Na2CO3)=510-5mol/L，根据

20、溶度积常数得混合溶液中c(CaCl2)=mol/L=5.610-5mol/L，二者等体积混合时溶质浓度降为原来的一半，所以原来氯化钙浓度为1.1210-4mol/L。三、填空题16电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题。(1)在潮湿的空气里，钢铁易发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应式为_。(2)在海洋工程上，通常用铝锌镉合金(金属性：AlZnCd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其负极电极反应式为_；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是_。(3)工业上处理含的酸性工业废水常用以下方法：a.往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀b.用Fe作电极进行电解，一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生c.过滤回收沉淀，废水达到排放标准电解时阳极反应式：_。转变成Cr3+的离子方程式：_。解释Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀的产生原因：_。能否用Cu电极来代替Fe电极？_(填“能”或“不能”)