福建省永安第十二中学2018届高考化学一轮复习《等效平衡》教案

1、学必求其心得，业必贵于专精2018届高考一轮复习授课设计-等效平衡授课时间:2017.5.5.授课班级：高二（4）班【授课目的】知识目标:使学生在掌握等效平衡种类及其特点的基础上，学会运用等效平衡知识解决问题的老例方法。能力目标:经过同等效平衡应用的分类解析，培养学生解析、总结和应用规律的能力。感情目标:经过例析和练习的逐层递进，增强学生解决问题的信心和勇气。【授课方法】谈论、启示、归纳【授课重点】常有的等效平衡种类及平衡状态下各组分的量的关系比较、等效平衡的题型及解法归纳。【授课难点】等效平衡的题型及解法归纳【授课准备】多媒体课件教学设计【授课过程】【投影】2015年全国高考第26题节选.【

2、提问】请同学们回忆一低等效平衡的看法?(师生互动）【投影】一、等效平衡的含义在必然条件下，对同一可逆反应，初步时加入物质的物质的量不相同,学必求其心得，业必贵于专精达到平衡后，同种物质的百分含量相同，则这些平衡互称为等效平衡.【提问】1、那么看法中必然条件平时指的是什么条件？2、平衡的百分含量相同可以指哪些？（师生互动）【投影】看法的理解：（1）必然条件：平时是恒温、恒容（同T同V），恒温、恒压（同T同P）。(2）百分含量相同:指物质的量分数或体积分数或质量分数相同.（3）实质:平衡建立与路子没关二、解析前提：利用归边法，把初步物转为同一边物质,比较两种情况下对应组分的初步加入量是等量加料还是

3、等比加料,进而判断平衡可否等效。【投影】1）在等温等容条件下，可逆反应：2A（g）B(g）3C(g）D(g)初步物质的量以下表所示：2）在等温等容条件下，可逆反应:2A（g)B（g)3C（g）D（s)初步物质的量以下表所示：3）在等温等压条件下，可逆反应：2A(g）B（g）3C(g)D(g）初步物质的量以下表所示：序ABCD等效说明号2mol1mol004mol2mol00学必求其心得，业必贵于专精1。51mol0。5mol0.5molmol01mol3mol1mol003mol1mol三、种类种类1：恒温、恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即n(g)0的系统）：利用归边法转变为同

4、一边后,其物质的量均相同，则两平衡平衡.-等量加料种类2：恒温、恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即n（g）=0的系统）：利用归边法转变为同一边后,其各物质的物质的量比相同,两平衡等效。-等比加料种类3：恒温、恒压任何可逆反应，利用归边法转变为同一边后，其各物质的物质的量比相同，两平衡等效。-等比加料等效平衡规律:对于mA（g）+nB（g）pC（g）+qD(g）条件反应前后等效条件结果（两次平衡时等效气体分子各组分）情况数关系百分物质物质含量的量的量n浓度c恒温不相等m+n“一边倒学必求其心得，业必贵于专精后,对应物质的物质的量_相等“一边倒”m+n=p+q后，对应物质的物质的量_

5、恒温相等或不“一边倒”恒压相等后，对应物质的物质的量_【典例1】某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变,只改变初步加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：1)恒定T、V：1若X=0，Y=0,则Z=_。2若X=0。75，Y=-_。，Z=-_。3X、Y、Z应满足的一般条件是_拓展：4已知:加入1molN2和3molH2时，NH3的平衡物质的量为1。5mol，其他条件不变，加入2molN2和6molH2，那么NH3的平衡物质的学必求其心得，业必贵于专精量_3mol（

6、填“大于、小于或等于）真题演练：（2016江苏)必然温度下，在3个体积均为1。0L的恒容密闭容器中反应2H2(g）+CO（g)CH3OH(g)达到平衡。以下说法正确的(双选）A该反应的正反应放热B达到平衡时,容器中反应物转变率比容器中的大C达到平衡时，容器中c（H2)大于容器中c(H2）的两倍达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大【典例2】在一固定容积的密闭容器中，保持必然温度，在必然条件下进行反应A（g）2B（g)3C（g），已知加入1molA和3molB，且达到平衡后，生成amolC。(1）达到平衡时，C在混杂气体中的体积分数是_（用字母a表示）。（2）在相同的实验条件下，若加入2mo

7、lA和6molB,达到平衡后，C的物质的量为_mol（用字母a表示)，此时C在反应混杂气体中的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变)。(3)在相同实验条件下，若改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混杂气体中质量分数不变，则还应加入C_mol.【典例3】某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之学必求其心得，业必贵于专精反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变初步加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：(2）恒定T、P:1若X=0、Y=0，则Z。2若X=0.75,则Y，Z.3X、

8、Y、Z应满足的一般条件是_拓展：4若加入1molN2和3molH2时,NH3的平衡的物质的量为1。5mol，平衡浓度为1。5mol/L，恒温恒压下，若加入2molN2和6molH2，NH3的平衡物质的量为_，NH3的平衡物质的量浓度为_【总结】：等效平衡规律方法第一步，看：观察可逆反应特点（物质状态、气体分子数），判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应；第二步，挖:挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压,注意密闭容器不等于恒容容器；第三步，倒：采用一边倒法,将初步物质按可逆反应化学计量系数之比转变为同一边的物质；第四步，联:联系等效平衡判断依据，结合题目条件判

9、断可否达到等效平衡。学必求其心得，业必贵于专精三、应用体验1、某温度下，在一容积可变的容器中，反应：2A(g）+B（g）2C(g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变，对平衡混杂物中三者的物质的量做以下调整，可使平衡右移的是（)A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol2、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不相同方式投入反应物，保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据以下已知N2(g）3H2(g)2NH3(g）H92。4kJ/mol:以下说法不正确的选项是容器甲乙丙反应物投入1molN2、32mol4mol量molH2NH3NH3N

10、H3的浓度c2c3c1(mol/L)反应的能量吸取bkJ吸取ckJ变化放出akJ系统压强（Pa)p1p2p3氨气的转变23率1AC1=c2Bab=92.4C2p2=p3Da23【板书设计】一、等效平衡的含义学必求其心得，业必贵于专精二、解析前提：归边三、种类种类1:恒温、恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即n（g）0的系统)：利用归边法转变为同一边后,其物质的量均相同，则两平衡平衡。等量加料种类2：恒温、恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即n(g）=0的系统）：利用归边法转变为同一边后,其各物质的物质的量比相同，两平衡等效。-等比加料种类3：恒温、恒压任何可逆反应，利用归边法转变为同一边后，其各物质的物质的量比相同，两平衡等效。-等比加料授课反思等效平衡及其应用是中学化学中的一个难点内容，为了在高考复习中打破这一难点，有效达成“三维目标，我结合学生的认知规律，精心设计授课的主线为：引导回忆-提出问题引导研究（变式研究）-总结规律-实践应用，并侧重例析和练习的逐层、逐类递进。从课堂表现来看，学生在真思、真研，尽管内容很难，但是他们并没有表现出畏难情绪,回答以下问题主动积极，商议热情,甚至下课后，仍有几名学生在相互争论。尽管有少许同学依旧似懂非懂，