百校联盟2021届高三3月下学期开年摸底联考(全国I卷)理综化学试卷

1、9 9 2 2021 届高三 开摸底考 全卷 I理科合化学试注意事：答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 一、选题本共 7 小题每题 6 分，共 分。每题出的个项，有个项符题 要求。港珠澳大桥建筑结构中使用了普通钢材、不锈钢、混凝土、耐火材料等多类材料。下列相关说法错误的是 氧镁、氧化铝可用作耐火材料混土包含水泥、沙子等无机非

2、金属材料C.不锈钢任何条件下都不会生锈普钢材和不锈钢中都含有非金属元素 年其林院士因对高效手性螺环催化剂的研究获得国家自然科学一等奖。螺壬烷二醇是比较简单的一种手性螺环分子，其结构如图所示，下列关于该分子的说法错误的是其子式是 C H O分中有碳原子不可能位于同一平面内 该质与足量的钠反应可生成 可生氧化反应和取代反应下列操作方法和实验原理都正确的是10.霾成的主要原因是新颗粒不断形成并增长到稳定的尺寸最研究发现硝酸铵颗粒在很多城市冬季霾的形成中起到了重要作用，当温度低于 5时大气中硝酸铵颗粒的含量会迅速升高。大 气中与硝酸铵有关的变化如下图所示，下列说法正确的是图只有过程 I是氧化还反应 过

3、皿属于氮的固定a 1 + - - - + x y 3a 1 + - - - + x y 3 C.硫酸铵与硝酸不会发生化学反应 过 V 生成物总能量高于反应物总能量11.短期主族元素 XYZW 的原子序数依次增大X 原的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 的 单质常温下可与水剧烈反应， 的简单离子半径和 的原子半径分别是同周期简单离子半径和原子半径中最小的。下列说法一定正确的是含酸的酸性：WX 简离子半径：WYZC.最高正价： D.X、 与氢形成的二元化合物分子中都只含极性键12.华科技大学提出了一种不需要多层堆叠结构和任何隔膜的搅拌式自分层电池（结构和原理如图所示），该电池由上到下分为液

4、液固三层，分别是有机正极液、水相电解液和锌负极，只要将各种电池配料全部倒入容器中，电池就会在重力的作用下自动形稳定的结构。四基哌啶氧基（TEMPO)及其氧化态（+)被严格限制在正极有机相中，水相电解质含有高浓度的无机盐，在适当搅拌时可加速电池的充放电反应。下列说法正确的是放时，正极反应式TEMPO+e+充时负极每生成 锌，从正极移向负极的阳离子的物质的量等于 1 C.放电时，电子从电势较高的锌电极经导线流向另一极放时，搅拌速度过快可能会使有机正极液与锌直接接触而降低电池效率，将 0.1mol/L 的 液缓慢滴加到 10 浓度均为 0.1 mol/L 的 HX、HY 的 合溶液中（忽略体积和温度

5、变化），滴加过程中溶液的 pH 与粒浓度关系如图所示，已知时 K (HX)=3.2x10下列说法正确的是 表示溶液 pH lg的关系B.25时可发生反应HX+Y=HY+X-C.加入 溶液时c(Na )+c(OH )c(X )+c(Y )+c(HX)+c(HY)+c(H )当合溶液呈中性时：26.(15 分碱式碳酸锌 (OH) 用作饲料中的补锌剂以及制药工业，受热分解可 生成纳米氧化锌（粒径 某化学兴趣小组为确定碱式碳酸锌的组成，并用制取的氧 化锌配制标准锌溶液标定乙二胺四乙酸二钠溶液的浓度。按要求回答下列问题。确定碱式碳酸锌的组成实验装置2 2 2 2 2 23 2 3 62 2 2 2 2

6、23 2 3 6实验步骤准确称取 碱碳酸锌置于硬质玻璃管内，称量并记录装置 B、 的量；按如图所示装置组装好仪器并关闭活塞 a;点燃酒精灯对硬质玻璃管进行加热，当装置 B 中再产生气泡时，停止加热；打开活塞 缓慢通入一段时间空气，再次称量并记录装置 BC 的质量；数据处理。（装置 D 中放碱石灰的仪器名称是 。有同学认为除图中所给仪器以外，实验中还需要托盘 天平进行称量操作，该观点是否正确？ （“正确或错”。（若去掉装置 D,终计算出的会 （填偏”“偏”或无响）。（甲同学认为步骤中通入未经处理的空气会使实验误差增大，乙同学认为可通过改进实验装置解决这一问题进方案是 丙学认为不变验装置也可以解决

7、这一题决 案是 （若按改进后的方案进行实验，测得如下数据，则该碱式碳酸锌的化学式为 .II.标定乙二胺四乙酸二钠溶液的浓度（实验室常用标准锌溶液标定乙二胺四乙酸二钠Na H Y)溶的浓度，标定时的指示剂 是二甲酚橙XO),原理是：+XO(色=ZnXO2+(紫红色）ZnXO2+H Y2-=ZnH Y(无色）XO现用制得的纳米氧化锌配制成 mol/L 的准硫酸锌溶液，量取 25.00 mL.准溶液于锥形瓶中，依次加入 馏水、 二甲酚橙，然后滴加稳定剂六次甲基四胺溶液至溶液呈稳定的紫红色，用 Na H Y 液滴定到终点。重复实验三次，平均消耗 Na,H,Y 溶的体积为 26.40mL.滴定终点的现象

8、是 ， H Y 溶的浓度是 mol/L.(保留三位有效数 字）27.(14 分碳酸锂是锂产业链的核心物质之一，由于锂资源有限，碳酸锂产业化进程较为缓慢，某化工厂为提高锂元素的利用率，设计了以电解铝废渣（成分为 、NaF、CaO、SiO 等为原料生产 碳酸锂并使冰晶石（ AlF )生的工艺，具体的工艺流程如下：2 32 2 2 33 3 3 3 3 2 3 22 2 1 3 2 3 3 2 2 2 2 2 2 2 2 22 32 2 2 33 3 3 3 3 2 3 22 2 1 3 2 3 3 2 2 2 2 2 2 2 2 22 请回答相关问题：（酸浸时 发生反应的化学方程式是 提酸浸速率可

9、采用的方法是 （写一条 （滤渣 的要成分是 （化学式）。（冰晶石微溶于水，在电解铝工业中的作用是 ，流程中合成冰晶石反应的离子方程式是 （碳化反应后，对所得混合物进行一系列操作可得到 Li CO 产，这些操作依次是 ，所得 Li CO 产品中最有可能的杂质是 （填化学式）。碳化反应时要严格控制 用量，用量过少或过多时产率均 较低，其原因是 28.(14 分一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如 OCO CH OH 等原料，用化工方法 制造产品的化学体系的总称，其主要目的是用较少的碳原料生成较多的燃料。请回答下列问题：（以 CH 和 CO 原料合成 是碳化学生产之一，涉及的主反应和部分副反

10、应如下：CH OH(g)+CO(g)=CH COOH(g)CH OH(g)+CO(g)+2H (g)=CH OH(g)+H O(g) 又知乙醇氧化为乙酸的反应为：HCH CH (g)=CH COOH(g)+H,O(g) H则 H (g)1/2O (g)= O(g) H= 。（合成气CO 和 H 的合气体）是一碳化学中的重要原料，焦炭与水蒸气在刚性密闭容 器中反应会发生如下两个反应： O(g)=CO(g)+H 反应 ICO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g) 反 II反应 I 和应 II 的 示平衡常数）与温度 T 的系如图所示。反应 II 的 0(填、或）体系达平衡后，要提高合成气中

11、 H 的 分含量，可采用的措施有 （标号）。2 2 1 2 2 2 21 4 4 2 22 2 1 2 2 2 21 4 4 2 2使用高效催化剂 降低温度 c.加焦炭的量 d.离出体系中的 COA 点，若反应容器中 平衡浓度为 0.3mol/L,则 CO 的平衡浓度为 mol/L.T 时，向 的性密闭容器中充入 0.8 CO 和 1.2mol 水气且只发生反应 分后体系达到平衡状 态，则 0-4min 内 v(H O)= min),B 点时 的化率为 已知反应 I =速率 v k O),v k ),k 、k 分别为正、逆反应速率常数T ，B 点的 （”、“或C 点35.【学选修 物质结构与性

12、质】 分）卤素可形成多种盐，在工业生产中有着重要用途。回答下列问题：（基态溴原子的价层电子排布式是 ，同周期过渡元素中与基态溴原子未成对电子数相同的是 （填元素符号）。（2)XeF 是第一种合成的稀有气体二元化合物，其空间构型是平面正四边形 属于 .（“极”非极性）子，中心原子形成的杂化轨道数目是 .（从节能角度考虑工业冶炼镁的方法是电解熔融氯化镁而不是氧化镁，氯化镁熔点低于氧化镁的原因是 .（某科研机构合成了 二碘四硅双环丁分子如图 该子中四个硅原子共面且其中两个硅原子间形成 电子单键（特殊 键）。该分子中硅原子的杂化形式是 键是 .（填标号）。极键 非性键 离子键 D.键 E.配键，分形的体不在的化学（5)CaI 的胞及晶胞参数如图 2 所，其中工的配位数是 ，CaI 晶体的密度是 g/cm3 36.【学选修 有机化学基础】 分）某科研机构设计了一种可用于多步有机合成，并对产物进行分离的同心液体反应器，其中可 进行的一种合成路线如下图所示：回答下列问题：（中除酰氯键（)外还含有的官能团名称