人教版高中化学必修二-1-3-2-共价键(课件)2-(共15张)

1、1-3-2 共价键1-3-2 共价键【思考】（1）画出H、Cl的原子结构示意图（2）分析H、Cl的原子结构（3）H、Cl怎么达到稳定结构+11287+17双方各提供一个电子，共用这个电子对，来达到稳定结构【思考】（1）画出H、Cl的原子结构示意图（2）分析H、Cl【归纳】像这样双方各提供电子形成供用电子对，达到稳定结构，原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。二、共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成相互作用2.构成微粒：原子3.存在：非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物及部分离子化合物（含有共价键的化合物不一定是共价化合物）【归纳】像这样双方各提供电子形成供用电子对，达到稳定结

2、构，原【过渡】前面我们学习了非金属性的强弱，知道得电子能力有强有弱，是不是说电子对有偏向呢？4.非极性键（1）定义：同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移。（2）一般指的是同种非金属元素组成，如双原子非金属单质、过氧化钠、过氧化氢等。5.极性键（1）定义：不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移（2）由不同种非金属元素组成的。如CO2等【过渡】前面我们学习了非金属性的强弱，知道得电子能力有强有弱类型离子键共价键概念成键元素成键粒子成键条件影响因素存在范围【对比】对比离子键、共价键带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用一般是活泼金属和活泼非金属元素一般是非

3、金属元素阴、阳离子原子活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失非金属元素的原子最外层未达到饱和状态，相互间通过共用电子对离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固只存在于离子化合物中存在于非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物及部分离子化合物中类型离子键共价键概念成键元素成键粒子成键条件影响因素存在范围离子化合离子离子键键物共价化合物构成粒子粒子间的作用熔沸点导电性熔化时破坏的在作用力实例对比：离子化合物和共价化合物阴、阳离子原子或分子离子键原子之间存在共价键较高一般较低，少部分很高熔融状态或水溶液导电熔融状态不导电，溶于水有的导电，有的不导电一定破

4、坏离子键，可能破坏共价键（碳酸氢钠）一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键（SiO2)强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物判断是离子化合物还是共价化合物：看熔融状态下是否导电，导电的是离子化合物，否则是共价化合物离子化合离子离子键键物共价化合物构成粒子粒子间的作用熔沸点导共价键电子式的书写1.缺几个电子形成几个共用电子对2.共用电子对在两原子之间3.各原子一般达到稳定结构，一般是8e-的稳定结构，（H达到2电子稳定结构）电子式的书写：标出各原子最外层电子即形成共用电子对的情况达到8电子稳定结构，（H达到2电子稳定结构）共价键电子式的书写1.缺几个电子形成几个共用电

5、子对电子式的书N2的电子式：CO2的电子式：H2O2的电子式：NH3的电子式：N2的电子式：CO2的电子式：H2O2的电子式：NH3的电子CH4的电子式：HClO的电子式：CH4的电子式：HClO的电子式：结构式：把共价物质的电子式中每一个共用电子对，用一条短线代替，非共用电子对（孤电子对）略去。结构式：把共价物质的电子式中每一个共用电子对，用一条短线代替三、化学键定义：离子结合或原子相结合的作用力，这种作用力称为化学键化学反应本质：化学键的断裂和生成三、化学键化学反应本质：化学键的断裂和生成知识拓展：分子间作用力1.定义：在分子与分子之间存在一种较弱的作用力，此作用力的大小比化学键弱得多，即

6、范德华力2.影响物理性质，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，则范德华力越强，该物质的熔沸点就越高，如O2、N2知识拓展：分子间作用力知识拓展：氢键-特殊的分子间作用力（1）形成氢键的条件：化合物中有氢原子，氢原子与原子半径小非金属性强的元素（N、O、F）形成共价键。氢原子与半径小且非金属性强的元素（N、O、F）形成氢键（2）表示方法：X-HY（3）有氢键的比没有氢键的熔沸点要高，氢键影响物质的物理性质。知识拓展：氢键-特殊的分子间作用力巩固练习：1.下列关于共价键的说法中正确的是（ ）A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素祖组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键B巩固练习：1.下列关于共价键的说法中正确的是（ ）B巩固练习：2.下列叙述正确的是（ ）A.两种元素组成