初中化学金属知识点归纳总结

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 初中化学金属知识点归纳总结 初中化学是化学科学的启蒙课，刚接触化学这门科目，好多学生都对课本上的化学物质和试验现象感兴趣，那么（关于）金属的知识点有哪些呢?下面是百分网我为大家整理的初中化学基础知识点，希望对大家有用! 初中化学金属知识 一、金属材料： 金属材料包括纯金属以及它们的合金。 二、金属的物理性质 1、在常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽(大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色); 2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。 三、金属之最 1、地壳中含量最多的金属元素铝 2、人体中含量最多的金属元素钙 3、目前世界

2、年产量最多的金属铁(铁铝铜) 4、导电、导热性最好的金属银(银铜金铝) 5、熔点最高的金属钨 6、熔点最低的金属汞 7、硬度最大的金属铬 8、密度最大的金属锇 9、密度最小的金属锂 四、金属的分类 五、金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 1、铜、铝电线导电性好、价格低廉 2、钨灯丝熔点高 3、铬电镀耐腐蚀性 4、铁菜刀、镰刀、锤子等 5、汞体温计液柱 6、银保温瓶内胆 7、铝银粉、锡箔纸 六、合金 1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金

3、属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 4、常见的合金： 5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的相容性,可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点：熔点高、密度小;可塑性好、易于加工、机械性能好;抗腐蚀性能好。 6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。 初三化学知识 物质构成的奥秘 1. 分子 (1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。 (2)三个基本性质(一小二动

4、三间隔)。 (3)影响因素(温度、压强)。 2. 原子 (1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。 (3)构成：原子核(质子+、中子)和核外电子-。 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量质子数+中子数 3. 离子 (1)概念：带电的原子或原子团。 (2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。 4. 元素 (1)概念：具有一致核电荷数(质子数)的一类原子的总称。 (2)质子数决定元素种类。 (3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。 注：最外层电子数一致其化学性质不一定都一致(Mg，He最外层电子数

5、为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相像(He，Ne均为稳定结构)。 5. 化合价和化学式 (1)化合价 a. 写法及意义： MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。 b. 几种数字的含义： Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。 3 Fe2+：3个亚铁离子。 c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。 (2)化学式 写法： a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属寻常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。 b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。 意义： 如化学式H

6、2O的意义：4点; 化学式 Fe的意义：3点。 计算： a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和。 b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比。 c. 计算物质中某元素的质量分数。 初中化学知识重点 1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-); 酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根) 4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学

7、变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。) 5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。 6.原子不一定比分子小(不能说分子大，原子小) 分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。 7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子) 10.具有一致核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 (由于粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有一致核电荷数的单核粒子(一个原子一个核

8、)一定属于同种元素。 11.溶液中不一定： (1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言) (2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(由于温度没确定，宛如温度则一定) (3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。 (4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。 13.有单质和化合物加入或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化) 15.单质一定不会发生分解反应。 16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价) 17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 18.阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。 19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元