广东省汕头市实验中学高一化学测试题含解析

1、广东省汕头市实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面关于电解质的叙述中错误的是 A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质参考答案：C略2. 下列说法正确的是A. 将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味B. 用精密pH试纸测得某氯水的pH=5.5C. 油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质D. 分液

2、时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出参考答案：A分析：A、乙醇氧化生成有刺激性气味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色；C加入饱和食盐水后发生盐析，上层是固体肥皂高级脂肪酸钠；D、分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。详解：A. 将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以闻到刺激性气味，选项A正确；B、因为氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色，所以无法用pH试纸测量氯水的pH，选项B错误；C在油脂完全皂化后的混合物中加入热的饱和食盐水，搅拌，发生了盐析现象，混合物上下分层，上层

3、是固体肥皂，选项C错误；D、分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，选项D错误；答案选A。3. 下列事实与氢键有关的是 A水加热到很高温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 DNH3的热稳定性比PH3强参考答案：B略4. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液参考答案：D略5. 浓硫酸有许多重要的

4、性质，与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 酸性参考答案：D6. CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A. 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B. Y在反应中起到还原剂的作用C. 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体D. CuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体参考答案：D【详解】A相对于途径，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；B硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢

5、氧化铜沉淀，氢氧化铜和Y反应生成氧化亚铜，铜元素化合价降低，得到电子，则Y在反应中起到还原剂的作用，故B正确；C将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故C正确；D硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，准确把握题干提供信息是解答的关键，选项D是解答的难点和易错点，注意氧化还原反应规律的灵活应用。7. 自

6、来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3参考答案：D略8. 下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A硫酸溶液BKOH溶液C盐酸D氯化钠溶液参考答案：B【考点】化学试剂的存放【分析】磨口玻璃塞的试剂瓶中，玻璃塞中含有二氧化硅，能够与碱溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，硅酸钠能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以磨口玻璃塞的试剂瓶不能盛放碱溶液，据此进行解答【解答】解：A硫酸具有强氧化性，不能使用橡皮塞的试剂瓶保存，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；B氢氧化钾溶液为碱性溶液，能够与玻璃

7、塞中的二氧化硅反应，所以氢氧化钾溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，应该使用带橡皮塞的试剂瓶，故B正确；C盐酸不与二氧化硅反应，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D氯化钠溶液为中性溶液，不与玻璃塞中的二氧化硅反应，可以贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，故D错误；故选B9. NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是A. 18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NAB. 含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数日大于0.1NAC. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NAD. 常温下，1LpH=9的CH3COONa將液中，发生电离的水分子数为

8、110-5NA参考答案：CA、葡萄糖含有5个羟基和1个醛基，18g葡萄糖为0.1mol，分子中官能团数目为0.6NA，选项A正确；B、含有0.1molNH4+的氨水中，由NH3H2O电离的NH4+和OH-的数目为0.1NA，另氨水中的水电离出OH-，故含有OH-的数目大于0.1NA，选项B正确；C、常温下，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，0.2mol的HNO3消耗0.075molFe，转移的电子数最少为0.15NA，选项C错误；D、常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，OH-由水电离产生，其数目为110-5 NA，故发生电离的水分子数为110-5 NA，选项D

9、正确。答案选C。10. 下列现象不能用蛋白质变性原理解释的是（） A.用高温，紫外线消毒餐具 B.用稀的福尔马林浸泡种子C.误食重金属盐使人中毒 D.向蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液使蛋白质析出参考答案：D略11. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）AA族元素的原子半径越大，越容易得到电子BA族与A族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C1A族元素的金属性比A族元素的金属性强D原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的A族参考答案：BA因同主族元素从上到下原子半径子增大，金属性增强，失去电子能力增强，故A错误。BIA族与VIIA族元素间能形成离子化合物如氯化钠，也能形

10、成共价化合物如氯化氢等，故B正确。C同周期IA族元素的金属性比A族元素的金属性强，不同周期的元素金属性强弱不一定，例如钙的金属性强于锂等，故C错误。D原子最外层电子数为2的元素不一定位于元素周期表中的A族，也可能是0族的He等，故D错误。故本题选B。12. 下列叙述正确的是( )A直径介于1 nm10 nm之间的微粒称为胶体BFe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体C根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液D胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸参考答案：C略13. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2O22SO3，下列说法错误的是()A.

11、增大氧气的浓度可提高反应速率 B. 升高温度可提高反应速率C. 使用催化剂能显著增大反应速率 D. 达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零参考答案：D试题分析：A增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在

12、一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。14. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A. 分散质粒子大小都在1100nm之间 B. 都有丁达尔效应C. 分散质粒子都能通过滤纸 D. 都呈红褐色参考答案：C分散质微粒直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体，它具有丁达尔效应，分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子均能透过滤纸和半透膜，氯化铁溶液显黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，综上所述，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是分散质粒子都能通

13、过滤纸，C正确；正确选项C。15. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是:检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳是否含碳酸钙 白酒中是否含甲醇（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。实验过程；I打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。II当 B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为_，在该反应中浓盐酸表现了_性。

14、（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是_。（6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_。参考答案：(1)2MnO4-+16H+10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O 酸性、还原性 (2)湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 (3)Cl22BrBr22Cl (4)打开活塞b，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞 b，取下D 振荡，静置后CCl4 层溶液变为紫红色 (5)确认C 的黄色溶液中无 Cl2，排除Cl2 对溴置换碘实验的干扰 (6

15、)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱【分析】（1）A中产生黄绿色气体为Cl2，依据氧化还原反应的规律书写其离子方程式；根据氯元素守恒结合方程式分析浓盐酸的作用；（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰；（6）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析【详解】(1)因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，其离子方程式为：2MnO4-+16H+10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H

16、2O，在该反应中浓盐酸表现了酸性和还原性。故答案为：；酸性和还原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉变蓝；故答案为：湿润的淀粉-KI 试纸变蓝；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl22BrBr22Cl，故答案为：Cl22BrBr22Cl；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同时检验产物碘的存在；其操作和现象是打开活塞b，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞

17、 b，取下D 振荡，静置后CCl4 层溶液变为紫红色，故答案为：打开活塞b，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞 b，取下D 振荡，静置后CCl4 层溶液变为紫红色；(5)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C 的黄色溶液中无 Cl2，排除Cl2 对溴置换碘实验的干扰；(6)因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱；故答案为：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减

18、弱。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E(2)写出下列反应的化学方程式：A和水生成E： 。B和D生成C： 。Cl2与E的水溶液： 。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。18. 金属冶炼的原理与过程：。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼