广东省汕头市天竺中学2022年高二化学期末试题含解析

1、广东省汕头市天竺中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不 影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( ) A.加入适量的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液参考答案：B略2. 为区别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，在许可加热的情况下，只需加入的一种试剂是( )A碳酸钠溶液 B浓硫酸 C新制的氢氧化铜悬浊液 D氯化铁溶液参考答案：C3. 检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气

2、体，可采用的方法是A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D4. 1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含4mol CO键参考答案：B略5. 下列对化学反应的认识错误的是（ ）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化参考答案：C6. 下图表示可逆反

3、应A（s）+B（g） nC（g）；H=QKJ/mol，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的 A若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂 B只控制温度，则a比b的温度高，且H0 C只控制压强，则a比b的压强大，n2 D由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始参考答案：D略7. 有关晶体结构的叙述中，错误的是（）A分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高B在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻12个氯离子C在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子参考答案：A考点：

4、金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；离子晶体；分子晶体；金属晶体分析：A、影响分子晶体熔、沸点的因素为氢键和相对分子质量；B、在氯化钠晶体中，如图假设体心上的是氯离子，则每个氯离子周围都紧邻氯离子位于12个棱的中心上，有12个，据此判断；C、金属导电是原因金属晶体中存在自由移动的电子；D、根据金刚石的晶胞结构图，可以看出最小的环上有6个碳原子，据此判断；解答：解：A、影响分子晶体熔、沸点的因素为氢键和相对分子质量，所以相对分子质量大的熔、沸点不一定比相对分子质量小的高，例如水大于硫化氢，故A错误；B、在氯化钠晶体中，如图假设体心上的是氯离子，则每个氯离子周围都紧邻氯离子位于12个棱的

5、中心上，有12个，故B正确；C、金属导电是原因金属晶体中存在自由移动的电子，故C正确；D、根据金刚石的晶胞结构图，可以看出最小的环上有6个碳原子，故D正确；故选A点评：本题考查了晶体的有关知识，题目比较简单，注意对常见晶体晶胞的分析8. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能其中正确的组合是（）ABCD参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则

6、A在B的下一周期，且A为金属元素，在反应中易失去电子，具有较强的金属性，B为非金属元素，在反应中易得到电子，在反应中易得到电子【解答】解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则A在B的下一周期，原子半径AB，故错误；A在B的下一周期，原子序数AB，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径AB，故错误；A在B的下一周期，原子序数AB，故正确；当原子最外层电子数4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数AB，故正确；A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故错误；A能形

7、成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故正确；A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故错误故选A9. 现有四种基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4，1s22s22p63s23p3，1s22s22p3，1s22s22p5，下列比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=参考答案：AC【考点】元素周期律的作用；原子结构与元素周期律的关系【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，是

8、S元素、是P元素、是N元素、是F元素，A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多，原子半径越大分析判断；C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价【解答】解：是S元素、是P元素、是N元素、是F元素，A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPN

9、F，即，故A正确；B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，故B错误；C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性PS，NF，N元素非金属性与S元素强，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C正确；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误；故选：AC10. 下列反应属于加成反应的是（ ）A. 苯和液溴 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C、乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热 D. 乙醛与氢气反应生成乙醇参考答案：D略11. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A.着色剂胡萝卜素、苯甲酸钠 B.调味剂

10、亚硝酸钠、味精 C.防腐剂日落黄、 山梨酸钾 D.营养强化剂酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸参考答案：D略12. 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是A盆烯是苯的一种同分异构体 B盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C盆烯是乙烯的一种同系物 D盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C略13. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中

11、，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)参考答案：C略14. 关于元素周期表的说法中正确的是A元素周期表有10个主族 BA族的元素全部是金属元素C元素周期表只有5个周期 D短周期是指第一、二、三周期参考答案：D略15. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学研究性学习小组以铜为电极电解饱和食盐水，探

12、究过程如下：实验：如右图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。实验：将实验中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：序号操作现象滴入稀硝酸砖红色沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液滴入稀硫酸砖红色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈蓝色已知常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜

13、(不稳定)橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色氯化亚铜白色请回答下列问题：(1)铜的常见化合价为 、 ；聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为。(2)阳极的电极反应式为。(3)写出实验中、的离子方程式：；。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)下列实验中,需要用水浴加热的是_新制Cu(OH)2与乙醛反应； 银镜反应； 溴乙烷的水解； 由乙醇制乙烯； 乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；乙酸乙酯的水解(2)配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是：_ 丙醛与银氨溶液反应的化学方程式:_在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是： _参考答案：（1）,；(2)边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止