广东省汕头市同平中学2023年高三化学联考试卷含解析

1、广东省汕头市同平中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在1 L含01 mol NaAlO2和01 mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为01 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 A B C D 参考答案：A略2. 下列离子方程式书写正确的是 AAgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl+2H2OB向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12=2 Cl+I2C向水杨酸

2、中加入适量Na2CO3溶液：D用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H参考答案：A略3. 短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是AX与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者B含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性CX的气态氢化物与W的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐DX与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中X.H.O元素原子个数之比为2:4:3参考答案：CA项，X是N元素，其同主族照相邻的元素是P元素，前者氢化物分子间可形成氢键，沸点高；B项Y是Al，含有Al元素

3、的盐类如AICl3、NaAlO2，前者水溶液呈酸性后者呈碱性；C项，X是N，则W是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；D项，三种元素组成的盐为NH4NO3，其中原子个数之比N(N)：N(H)：N(O)=2:4:3。4. 下列实验装置图正确的是 （ ） 参考答案：B略5. 一未完成的离子方程式（）+XO3+6H+3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A1：1 B3：1 C5：1 D7：1参考答案：C考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：-由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X+XO3+6H+3X2+3H

4、2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X+XO3+6H+3X2+3H2O，X为还原剂，得到氧化产物，XO3为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故选C点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式6. 用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 10

5、0 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒A B C D参考答案：B略7. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）AH2O的热稳定性比H2S大 B硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C水在常温下是液体，而H2S是气体 D氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易参考答案：C略8. 下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式： C2H4O2 B中子数为20的氯原子： CF的结构示意图： DNH4Br的电子式：参考答案：C略9. 下表中，不能使Y通过化合反应得到W的是选项ABCDYFeSO2CuSiO2WFeCl2H2SO4Cu2(OH)2CO3H2SiO3参考答案：CA. 2FeCl3Fe3FeCl2；B. O2+ S

6、O2+H2OH2SO4；C. 2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3；D.不能使SiO2通过化合反应得到H2SiO3。故选D。10. 下列有机物命名正确的是 ( )A 1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷 C 2-甲基-1-丙醇 D 2-甲基-3-丁炔参考答案：B略11. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）AD3O+ BLi+ COD DOH参考答案：答案：D12. 在t下，某反应达到平衡，平衡常数K恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 （ ） A该反应的焓变为正值 BK表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的

7、量浓度 C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为：NOSO3NO2SO2参考答案：B略13. 下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）A乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 C油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应 参考答案：C略14. 美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是A.H+OH+=H2O B.H+OH=H2OC.H+OH=H2O D.H+OH=H2O

8、参考答案：A略15. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是A“血液透析”利用了胶体的性质 B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 C人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸反应方程式如下：+2KMnO4 +KOH+2MnO2+H2O +HCl+KCl已知有关化合物的相关数据如表所示：化合物相对分子质量密度（g?cm3）溶解

9、性沸点（）甲苯920.87难溶于水110.0苯甲酸钾160易溶于水苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4），0.27g（18），2.2g（75）合成：如图（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物对反应混合物进行分离：趁热过滤洗涤滤渣合并滤液和洗涤液冷却盐酸酸化过滤对粗产品苯甲酸进行提纯：沸水溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥请回

10、答下列有关问题：（1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为 （2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子 （填“是”或“否”），a处水流方向是 （填“进水”或“出水”）（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由 （4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“趁热过滤”的目的是 ；“”的操作名称是冷却结晶；可证明“洗涤”步骤已洗涤干净的方法是 （5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为 参考答案：（1）酸式滴定管；（2）否；进水；（3）避免反应过快，使反应液从回流管上端喷；（4）除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；冷却结晶；取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉

11、淀生成，说明沉淀已洗涤干净；（5）61%【考点】制备实验方案的设计【专题】有机实验综合【分析】（1）橡胶易溶于甲苯，不能利用碱式滴定管量取；（2）冷凝管的上口不能密封，要内外相通，冷却水应下进上出，冷水在冷凝管中的时间长；（3）高锰酸钾需要分批加入，减小反应速率；（4）由表格数据可知，温度高苯甲酸的溶解度大；取最后一次的洗涤液，检验无氯离子，可说明洗涤干净；（5）加入4.23mL甲苯，理论上得到苯甲酸为mol122g/mol=4.88g，以此计算产率【解答】解：（1）橡胶易溶于甲苯，不能利用碱式滴定管量取，则实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；（2）冷凝管

12、的上口不需要塞上塞子，a处水流方向是进水，故答案为：否；进水；（3）高锰酸钾需要分批加入，用化学反应速率观点说明理由为避免反应过快，使反应液从回流管上端喷，故答案为：避免反应过快，使反应液从回流管上端喷；（4）由表格数据可知，温度高苯甲酸的溶解度大，在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“趁热过滤”的目的是除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；“”的操作名称是 冷却结晶；可证明“洗涤”步骤已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净，故答案为：除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；冷却结晶；取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无

13、白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；（5）加入4.23mL甲苯，理论上得到苯甲酸为mol122g/mol=4.88g，则苯甲酸的产率为100%=61%，故答案为：61%【点评】本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 ；其晶体

14、内每个B离子周围有 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有： _ _(写出两条即可)。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式 _。参考答案：18. 化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）。已知：请回答下列问题；1、写出有关物质的结构简式：A： ；B： ；C： ；D： 。2、指出反应的反应类型 。3、写出反应的化学方程式 。4、反应的目的是 。化合物D是D的

15、一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。请分别写出D生成E和F的化学方程式：5、DE： 6、DF： 参考答案：1、CH2CH2；CH3CH2CHO CH2CHCHO HOH2CCH(OH)CHO 2、氧化反应3、CH3CHBrCHONaOHCH2CHCHONaBrH2O4、防止CHO在第步被氧化5、H3CCH(OH)COOH CH2=CHCOOH H2O6、2H3CCH(OH)COOH2H2O略19. (10分)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙

16、苯(C6 H5- CH2 CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6 H5- CH= CH2)的反应方程式为： CH2（g）+H2（g）（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示： 由图可知：在600时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则： 氢气的物质的量分数为 ； 乙苯的平衡转化率为 ； 计算此温度下该反应的平衡常数 。（2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%

17、(填“、=、” -)。 （3）已知：化学键CHCCC=CHH键能/kJ/mol412348612436计算上述反应的H= kJ/mol。参考答案：（1）25%； 33%； ；（2）；（3）124。试题分析：（1）C6H5-CH2CH3(g) C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)起始量 a mol 0 0变化量 x mol x mol x mol平衡量 (a-x)mol x mol x mol 由题可知：100%25%，则x=a，即：a-x=2x，因为平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则氢气的物质的量分数为25%，故答案为：25%； 乙苯的平衡转化率为100%=33%，故答案为：33%； C6 H5-CH2 CH3 (g) C6 H5-CH=CH2 (g)+H2(g)起始浓度/( mol?L-1)： 0 0变化浓度/( mo