广东省汕头市上底中学2022年高一化学模拟试题含解析

1、广东省汕头市上底中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（）A硫酸、纯碱、碳酸钙B硝酸、烧碱、食盐C冰醋酸、纯碱、醋酸钠D盐酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：根据酸碱盐的概念分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物解答：解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；

2、B、硝酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠，它们分别属于酸、碱和盐，故B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故C错误；D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误；故选B点评：本题考查了酸碱盐的概念以及物质分类的有关知识，属于简单知识的考查，难度不大2. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A BCFe2+ H+ Na+ NO3-D参考答案：BC3. 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）参考答案：C略4. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl)

3、c(NH4)c(Na)c(OH)c(H)B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)=c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)=c(A)c(OH)=c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na)c(H)=c(OH)c(HA)c(A2)参考答案：AB略5. 气体甲（中学常见）通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列说法正确的是A气体甲一定不是SO2 B气体甲一定是Cl2C气体甲一定不是发生了化合反应 D气体甲一定被溶液乙氧化参考答案：C6. 保持

4、氧气化学性质的最小微粒是A氧原子B氧分子 C氧离子 D氧元素参考答案：B7. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验装置或操作正确的是参考答案：A略8. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()参考答案：B略9. 氢气是未来的理想能源，理由是（ ）热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输 A、 B、 C、 D、参考答案：A略10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论A将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该气体一定是CO2BSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性C将

5、灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解参考答案：C【详解】A. 二氧化硫也可使澄清石灰水变浑浊，因此实验结论不准确，A项错误；B. SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2与溴水发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，体现的是SO2的还原性，B项错误；C. 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50的乙醇中，乙醇被氧化铜氧化生成红色的铜，铜丝能保持红热一段时间，说明该反应放热，C项正确；D. 向20%蔗糖溶液中加入少量

6、稀H2SO4，加热，需先加碱液调整为碱性环境，再加入银氨溶液，检验蔗糖是否水解，操作步骤不正确，D项错误；答案选C。11. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. HCl B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2参考答案：D12. 在恒温下一定体积的密闭容器中,可以充分说明反应P(气)Q(气)R(气)S(固)已达到平衡的是 ()A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和Q的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化参考答案：A略13. 将30 mL 05 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的

7、物质的量浓度为()A003 mol/L B03 mol/L C005 mol/L D004 mol/L参考答案：A略14. 下列有关元素周期表叙述不正确的是( )A. 元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。B. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32C. 如果把元素周期表从左至右18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。D. 稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。参考答案：D略15. 金属钠着火时，可采用的灭火物质是 ()A泡沫灭火器B水C煤油D沙子参考答案：D解析：Na2O2与CO2发生反应生成O2；金属钠易与

8、水反应生成氢气。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL-1硫酸、6 molL-1盐酸和蒸馏水)回答下列问题:（1）装置A中发生反应的化学方程式是_。（2）装置B的作用是_，装置C的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式是_。（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。参考答案：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (2)除去气体中的HCl 干燥气体 (3)

9、 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2OCO2=Na2CO3 (4)78%解析：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，反应的方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，所以装置B的作用是：除去气体中的HCl；由于水也能与过氧化钠反应生成氧气，所以C中浓硫酸的作用是干燥CO2气体。（3）装置D含有氧化钠和过氧化钠，氧化钠、过氧化钠和二氧化碳反应的方程式分别为：2Na2O2+

10、2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3。（4）反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=0.02mol78g/mol/2.0g100%=78%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某溶液中含有X、Y2、Z2三种常见的无机离子如图框图所示，发生了一系列化学反应第步反应生成的白色沉淀中含Y2（1）判断X、Y2、Z2分别为、（写离子符号）（2）写出、步反应的离子方程式参考答案：1. Cl、SO42（CO32）、CO32（

11、SO42）2. 反应为硫酸根、碳酸根离子与钡离子结合成沉淀，离子方程式为SO42+Ba2+BaSO4 CO32+Ba2+BaCO3；反应为氯离子和银离子结合成氯化银，离子方程式为Ag+ClAgCl；反应为盐酸中的氢离子与碳酸钡反应生成二氧化碳的过程，离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O；步反应为二氧化碳与石灰水反应，离子方程式Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O答：离子反应分别为SO42+Ba2+BaSO4、CO32+Ba2+BaCO3； Ag+ClAgCl；BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O；Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O考点：常见离子的检验方法分析：溶液

12、中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应能产生无色无味的气体二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应能生成白色沉淀碳酸钙，故溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子；滤液中加入硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银不溶于硝酸据此分析解答解答：解：溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应能产生无色无味的气体二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应能生成白色沉淀碳酸钙，故溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子；滤液中加入硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，说

13、明溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银不溶于硝酸（1）由上述分析可知X为氯离子，Y2和Z2为硫酸根离子和碳酸根离子，符号分别为 Cl、SO42、CO32；故答案为：Cl；SO42（CO32）；CO32（SO42）；（2）反应为硫酸根、碳酸根离子与钡离子结合成沉淀，离子方程式为SO42+Ba2+BaSO4 CO32+Ba2+BaCO3；反应为氯离子和银离子结合成氯化银，离子方程式为Ag+ClAgCl；反应为盐酸中的氢离子与碳酸钡反应生成二氧化碳的过程，离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O；步反应为二氧化碳与石灰水反应，离子方程式Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O答

14、：离子反应分别为SO42+Ba2+BaSO4、CO32+Ba2+BaCO3； Ag+ClAgCl；BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O；Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O点评：本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，把握白色沉淀及离子之间的反应逐一分析推断为解答的关键，题目难度不大18. 我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一

15、种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式_。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。氧化物D的化学式是_，原料A最好是下列物质中的_。A氨水 B氢氧化钠 C生石灰 D双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：_ _。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：_。参考答案：CaOSO2CaSO3 或Ca(OH)2SO2CaSO3H2OFe2O3 2分 C 2分OHAl(OH)3AlO22 H2OTiOSO42H2OTiO(OH)2H2SO4或TiOSO42H2OTiO2H2OH2SO4略19. 8分）下列为一些常见物质的相互转化关