广东省汕头市上仓初级中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省汕头市上仓初级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol Na2O2晶体中阴离子数为2 NAB常温常压下，48g O3含有的分子数为NAC标准状况下，33.6L的 四氯化碳（CCl4）中含有的碳原子数目为1.5NAD常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA参考答案：B2. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。则下列叙述正确的是A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶

2、液发生加成反应C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH参考答案：D略3. 下列说法正确的是( )A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应B光导纤维的主要成分是晶体硅C硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅D明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质参考答案：C4. LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al下列叙述错误的是（）ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂BLiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g?m

3、ol1C1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子DLiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4+4H2OAl（OH）3+LiOH+4H2参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：A乙醛变化为乙醇的过程是加氢反应，是乙醛被还原发生还原反应；BLiH与D2O反应生成的氢气分子式为HD；C依据LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al的化学方程式计算；DLiAlH4中的1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH，OH与Al3+反应生成AlO2解答：解：A乙醛变成乙醇得到氢，在有机中得氢

4、去氧是还原，所以氧化剂是乙醛，LiAlH4是还原剂，故A正确；BLiH与D2O反应生成氢气（HD），其摩尔质量为3 g/mol，故B错误；CLiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125时完全分解，转移3 mol电子，故C正确；DLiAlH4中的1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH，OH与Al3+反应生成AlO2，所以反应的化学方程式：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2，故D正确；故选B点评：本题考查了氧化还原反应的应用，明确有机

5、反应中氧化剂和还原剂的判断、电子转移数的计算，会结合信息利用知识迁移的方法解决问题5. 将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A BC D参考答案：C略6. 可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(1)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2(2)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化

6、表示的反应速率的比为2:2:1的状态(4)混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. 仅(1)(4)(5) B. 仅(2)(3)(5)C. 仅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)参考答案：A【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】可逆反应2NO2 2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，则(1)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2，说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡；(2)单位时间内生成n

7、mol O2的同时，生成2n mol NO，只有正反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态；(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态；(4)混合气体的颜色不再改变的状态，说明反应混合物中二氧化氮的浓度保持不变，反应达到平衡；(5)该反应的正反应方向是气体分子数增大的方向，反应过程中气体的平均相对对分子质量减小，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变时达到平衡。综上所述，达到平衡状态的标志是(1)(4)(5)。答案选A。【点睛】一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方

8、面判断：一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断的物理量是否为变量，变量不变达平衡。7. 北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0 级大地震，致使多处核电站爆炸，核辐射引发周边多国恐慌。其中是核电站最重要的工业原料，在自然界的丰度很低。下列有关说法正确的是A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子C是的核素 D比少3个中子 参考答案：B略8. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d

9、相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）AabcdBacdbCcabdDbdca参考答案：B【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答【解答】解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序ab；c、d相连时电流由dc，说明c是负极，则活动性顺序cd；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序ac；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序db，故活动性顺序是acdb，故选：B9. 自

10、然界中存在着许多元素的循环，右图表示循环的元素是（考察生活与化学的联系） A氢 B碳科 C氮 D硫参考答案：C略10. 可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是 HYPERLINK / HYPERLINK / A乙醇 B溴的四氯化碳溶液 CNaOH溶液 D盐酸 HYPERLINK / HYPERLINK / 参考答案：B11. 下列说法正确的是 ( )A难失电子的原子，得电子的能力一定强 B易得电子的原子，失电子的能力一定弱C电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B略12. 下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是 A质量是

11、4 .0g B分子数是 1.56.02 1023 个 C电子数是 3 D体积是 33.6 L 参考答案：B略13. 下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（ ）A、乙烯 B、乙烷 C、甲烷 D、苯参考答案：D略14. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入气体可能是 ACO2 BNH3 CNO2 DCl2参考答案：A略15. 标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是 () Ab点对应的溶液导电性最强B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓

12、度为0.05 molL1Dab段反应是：SO22H2S=3S2H2O参考答案：D解析：考查图像方法在化学反应及物质的性质、溶液的酸碱性的判断的应用的知识。A.b点对应的溶液pH最大，说明溶液的酸性最弱，二者发生反应：SO22H2S=3S2H2O，此时溶液中离子浓度最小，导电性最差，错误；B.根据图像可知，当SO2过量后溶液的pH比H2S时小，说明亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，错误；C.在标准状况下二者恰好反应时消耗SO2的体积是112 mL，其物质的量是0.005 mol，则根据反应方程式SO22H2S=3S2H2O可知H2S的物质的量是n(H2S)2n(SO2)0.01 mol，由于溶液的体积是

13、0.1 L，所以原H2S溶液的物质的量浓度为c(H2S)0.01 mol0.1 L0.1 mol/L，错误；D.向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，在ab段反应是：SO22H2S=3S2H2O，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。(1)操作的名称是_。(2)试剂a是_,试剂b 是_ 。(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的:_(填“能”或“不能”)。若不

14、能,应如何改进? _（若能,此问不用回答).(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_的质量。参考答案：(1)溶解 (2)K2CO3溶液 盐酸 (3)CO32-+Ba2+=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O (4)不能 应在操作的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀A1(或固体B)解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验方案，操作应加水溶解；（2）加入试剂a后得到滤液和沉淀A，加入的除杂试剂，不能产生新的杂质，且容易除去，因此试剂a是K2CO3溶液，沉淀A进行洗涤、干燥得到沉淀A1，根据实验目的是分离KC

15、l和BaCl2，因此需要把BaCO3转化成BaCl2，即试剂b为盐酸；加入K2CO3发生的离子反应是Ba2CO32=BaCO3；加入盐酸发生离子反应方程式为：BaCO32H=Ba2CO2H2O；（4）实验方案不能达到目的，因此滤液中含有过量的碳酸钾溶液，因此需要加入盐酸除去，操作是向的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1是纯净的碳酸钡，根据钡元素守恒，称量出碳酸钡质量，从而求出氯化钡的质量，或者固体B为纯净的氯化钡，求出固体B的质量，从而求出混合物中氯化钡的质量分数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为

16、同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是 ，在周期表第 周期，第 族，其原子结构示意图 。（）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：(1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。参考答案：（）磷，3，VA， （）(1)Na；Si；P略18. 由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。参考答案：正 还原 2H+ + 2e- = H2 负 氧化 Zn 2e- = Zn2+略19. 某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。完成下列填空：（1）通空气的作用有： ； 。（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是_；乙处是_。（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为 。（4）实验前，烧杯中盛有200mL