广东省梅州市长潭中学2023年高二化学联考试题含解析

1、广东省梅州市长潭中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（ ） ACaCO3 BHCl CNaOH DH2O参考答案：A略2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA B标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5NAC1molL-1的Na2CO3溶液中所含钠离子数为2NAD 18.0 g重水（D2O）中所含电子数为10NA参考答案：A略3. 下列

2、实验操作不正确的是( ) A盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶B向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象参考答案：D4. 原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2、BC25和BN2n，则BN2n中的n值为( )A1 B2 C3 D4 参考答案：C略5. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体

3、的反应是（）A异戊二烯CH2=C（CH3）CH=CH2与等物质的量的Br2发生加成反应B2氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应D甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应参考答案：C考点：有机化合物的异构现象分析：A、根据二烯烃与溴可发生1，2加成或1，4加成来判断；B、2氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1丁烯和2丁烯；C、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物；D、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置解答：解：A、异戊二烯与溴可发生1，

4、2加成或1，4加成两种物质，则存在同分异构体，故A错误；B、2氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1丁烯和2丁烯，则存在同分异构体，故B错误；C、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物，则一定不存在同分异构体，故C正确；D、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻硝基甲苯、间硝基甲苯和对硝基甲苯三种物质，则存在同分异构体，故D错误；故选C点评：本题考查有机物的性质，依次来判断产物是否存在同分异构体，做此类题目要注意根据有机物的结构特点分析可能的产物，本题难度不大6. 充分燃烧7g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液

5、态H2O，放出b kJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是AC2H4(g)3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = 2b kJmol-1BC2H4(g)3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = 2b kJmol-1CC2H4(g)O2(g) =CO2(g)H2O(l) H = b kJmol-1DC2H4(g)3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = 4b kJmol-1参考答案：D略7. 将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（ ）A61 B121 C83 D12参考答案：B

6、略8. 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正确的操作顺序是（ ）蒸馏 水洗 用干燥剂干燥 用10% NaOH溶液润洗 水洗A. B.C. D.参考答案：B9. 根据某元素的原子结构示意图做出如下推理，其中与事实不符的是()A该原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强B该元素形成的单质均很稳定 C该元素位于元素周期表的第A族D该元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸参考答案：B略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC42.0 g乙烯和丙烯

7、的混合气体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C11. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关参考答案：C略12. 将淀粉加入试管里，加适量的水，振荡，加热煮沸，取所得溶液3 mL，加15滴3 mol/L的硫酸溶液，加热半分钟，冷却后加入新制的Cu(OH)2浊液，加热后未见红色沉淀，其原因是 未用浓硫酸作催化剂 加入Cu(OH)2浊液之前，未用NaOH溶液中和硫酸 制Cu(OH

8、)2时，硫酸铜溶液太稀 加热时间不充分，淀粉没有水解 所用淀粉浓度不够A B C D参考答案：B略13. 下列反应的离子方程式书写正确的是A铁粉与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +3H2BNa2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32 + 2H+ = CO2+ H2OCCu(OH)2固体与稀硫酸反应：OH + H+ = H2OD铝片与NaOH溶液反应：Al + OH + H2O = AlO2 + H2参考答案：B解析：铁粉和稀硫酸反应，氢离子只能将铁氧化为Fe2+；Cu(OH)2是难溶物，在改写成离子方程式时不拆分，保留化学式。在判断离子方程式正误时，一看是否符合客观事实，二看

9、拆分是否合理，三看是否满足“三守恒”（电荷守恒，元素守恒，电子守恒）。本题B是正确选项。14. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2参考答案：A15. 有关碰撞理论，下列说法中正确的是A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反

10、应速率不影响化学平衡参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）；（2）电极上的电极反应式为 （3）电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 （4）写出装置甲的反应总化学方程式 。参考答案：（1）乙；（2）Fe 2e- = 2Fe2+ (3) 2Cl- 2e- = Cl2用湿润的淀粉KI试纸检验，若变蓝色则为氯气。（4）略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知（消去反应）。某烃A与发生加成反应，产生

11、二溴衍生物B；B用热的乙醇溶液处理得到化合物C；经测试知C的化学式中含有两个双键，化学式是；将C催化加氢生成环戊烷。写出A、B、C的结构式。参考答案：18. 为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928而是104.5？参考答案：因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是10928，而是104.5。19. 有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确? (2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.(3)若用此法分别测