2022届广东广州市高三下学期第六次检测化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是A大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染B制造普通玻璃的原料为石英砂（Si02）、石灰石（CaCO3）和纯碱C髙锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化

2、性D红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯2、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A用或作反应物制氧气B进行中和热的测定C蒸干溶液制备D模拟工业制氨气并检验产物3、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A石英只能用于生产光导纤维B复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C中国歼20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同4、 “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品元日，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是（

3、 ）A黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B“屠苏”中不含非电解质C爆竹爆炸发生了化学变化D早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是（）AW、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性YXWBY的简单氢化物的热稳定性比W的强C元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小DW与Y两种元素可以形成共价化合物6、用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良

4、的氮肥。下列有关说法正确的是Aa与电源负极相连，发生还原反应B每处理lmolNO可以生成2molAC通电后阳极附近溶液的pH增大D理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化7、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A氧化性：ClOSO42-I2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件下可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色8、环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为+6价）去除废水中的正五价砷As(V)的研究成果，其反应机制模型如图所示

5、。KspFe(OH)3=2.710-39，下列叙述错误的是ApH越小，越有利于去除废水中的正五价砷B1mol过硫酸钠（Na2S2O8）含NA个过氧键C碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-+ OH- = SO42-+OHD室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.710-18molL-19、肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量。下列说法正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534kJmol-1BN

6、2H4的燃烧热534kJmol-1C相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能10、下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是()A增大压强，平衡不移动，则 mpB升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C保持容器体积不变，移走 C，平衡向右移动，正反应速率增大D保持容器体积不变，加入 B，容器中D 的质量增加，则 B 是气体11、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NAB0.

7、 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAD100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA12、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO213、下列说法正确的是ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B水分子中OH键的键能很大，因此水的沸点较高CNa2O2中 既含有离子键又含有共价键

8、，但Na2O2属于离子化合物D1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA (NA为阿伏加德罗常数的值)14、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是ABCD15、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是AX、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面BX、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色CY的苯环上二氯代物共有6种DY作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应16、泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是泛酸乳酸A泛酸分子式为C9H17NO5B泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互

9、为同系物C泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 Y、Z 为化合物，未列出反应条件）。（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周期表中的位置为 _，Y 的用途有 _，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式 _。（2）若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为_。（3）若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，则：X 的电子式为 _，该反应的化学方程式

10、为 _，生成的化合物中所含化学键类型有 _。 若 7.8 克 X 物质完全反应，转移的电子数为 _。18、比鲁卡胺(分子结构见合成线路)是有抗癌活性，其一种合成路线如图：回答下列问题（1）A的化学名称为_。（2）D中官能团的名称是_。（3）反应所需试剂、条件分别为_、_。（4）写出的反应方程式_。（5）F的分子式为_。（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式_。所含官能团类别与E相同；核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路(其他试剂任选)_。19、对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。 主要反应及装置如下:主要

11、反应物和产物的物理性质见下表: 实验步骤如下:向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温度在80左右,同时搅拌回流、使其充分反应;调节pH=78,再逐滴加入30mL苯充分混合;抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液,向下层液体中加入NaOH溶液,充分振荡、静置;抽滤得固体,将其洗涤、干燥得6.1g产品。回答下列问题:（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是_ (填仪器名称),实验步骤和的分液操作中使用到下列仪器中的_(填标号)。a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.铁架台（2）步骤中用5%的碳酸钠溶液调pH =7

12、8的目的之一是使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是_。（3）步骤中液体M是分液时的_ 层(填“上”或“下”)液体,加入盐酸的作用是_。（4）步骤中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有_。（5）步骤中,以下洗涤剂中最合适的是_ (填标号)。a.乙醇 b.蒸馏水 c.HCl溶液 d.NaOH溶液（6）本实验的产率是_%。(计算结果保留一位小数)20、Mg(ClO3)23H2O在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCl22NaClO33H2O=Mg(ClO3)23H2O2NaCl。实验室制备Mg(ClO3)23H2O的过程如图：已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图

13、所示：(1)抽滤装置中仪器A的名称是_。(2)操作X的步骤是_。(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCl2的利用率，其原因是_。(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是_。A冷却时可用冰水B洗涤时应用无水乙醇C抽滤Mg(ClO3)23H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸D抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出(5)称取3.000 g样品，加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应，配制成250 mL溶液，取25 mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.100 0 molL1的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00 mL。则样品中Mg(ClO3)2

14、3H2O的纯度是_。21、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：(1)金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为_，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 _形。(2)以TiO2为原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是 _。(3)TiCl4可溶于浓盐酸得H2TiCl6，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2TiCl6晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有 _。A离子键 B共价键 C分子间作用力 D氢键 E范德华力 (4)TiCl4可与CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH

15、3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _，该分子中C的轨道杂化类型为_ 。(5)TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡。BaCO3中阴离子的立体构型为 _。经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如下图所示（Ti4+、Ba2+均与O2相接触），则钛酸钡的化学式为 _。已知晶胞边长为a pm，O2的半径为b pm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为_pm、_pm。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 丙烷、二甲醚都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；B. SiO2和CaCO3、Na2CO3在玻璃熔炉里反应生成Na2SiO3

16、和CaSiO3，和过量的SiO2共同构成了玻璃的主要成分，故B不选；C. 髙锰酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。故选C。2、A【解析】A. Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，故A正确；B. 进行中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒，缺少仪器，故B错误；C. 蒸干CuSO4溶液，因结晶硫酸铜受热会脱水，使得到的CuSO45H2O固体不纯，故C错误；D. 工业制氨气是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，此处无高压条件，且检验氨气应用湿润的红色石蕊试

17、纸，故D错误。故选A。3、D【解析】A石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；B二硫化钼属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；C氮化镓是化合物，不是合金，故C错误；D双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；故答案为D。4、B【解析】A. 黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；B. “屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；C. 爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；D. 早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；故选：B。5、A【解析】短周期主

18、族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。A. Y为F，F没有正价，其无含氧酸，故A错误；B. 非金属性YW，则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；C. 元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C正确；D. C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合

19、物，故D正确答案选A。6、B【解析】SO2、NO转化为(NH4)2SO4，二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4。【详解】A电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；B电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4，即A为硫酸，根据方程式，消耗1mol的NO生成2mol的硫酸，故B正确；C阳极的电极反应为2H

20、2O+SO2-2e-=SO42-+4H+，溶液的pH应降低，故C错误；D根据电池总反应电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，理论上将SO2与NO以体积比5:2通入装置可彻底转化，故D错误；故答案为B。7、A【解析】A、根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为：ClO-I2，再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，

21、故氧化性SO42-I2，因此得出氧化性的强弱为：ClO-I2SO42-，A错误；B、漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质，B正确；C、次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性因此ClO-与I-在碱性条件下可以发生氧化还原反应，C正确；D、新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水褪色，D正确，答案选A。8、A【解析】ApH越小，酸性越强，会使Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)Fe2+(aq

22、)+2OH-(aq)平衡右移，无法生成沉淀，不利于除去废水中的正五价砷，故A错误；B设1mol过硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键物质的量为amol，钠为+1价，硫为+6价，过氧键中的氧为-1价，非过氧键中的氧为-2价，则(+1)2+(+6)2+(-2) a+(-2) (8-2a)=0，解得a=1，所以1mol过硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键的数量为NA，故B正确；C由图示可得，碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO42-+ OH- = SO42-+OH，故C正确；DFe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，此溶液碱性极弱，pH接近

23、7，即c(OH-)=110-7mol/L，因为Ksp(Fe(OH)3)= c(Fe3+)c3(OH-)=2.710-39，则c(Fe3+)=2.710-18molL-1，故D正确；答案选A。9、A【解析】A.由已知25、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量,则1mol肼燃烧放出的热量为534 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJ.mol-1，故A正确。B. 燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。C.由N2H4(g)+

24、O2(g)= N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJ.mol-1，可知该反应是放热反应，所以1 molN2H4(g)和1 mol O2(g)所含能量之和高于1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)所含能量之和，故C错误；D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，故D错误；答案：A。10、D【解析】A增大压强，平衡不移动，说明左右两边气体的体积相等，若B为气体，则m+np，故A错误；B升高温度，A 的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B错误；C移走 C，生成物的浓度减小，平衡向右移动

25、，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误；D加入 B，容器中D 的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变，不影响速率，故不影响平衡，故D正确。答案选D。11、A【解析】A常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故11.2 L二氧化硫的物质的量小于0.5 mol，则含有的氧原子个数小于NA，故A正确；B由Na2O2的电子式为，Na2O的电子式为可知，1 mol Na2O中含3 mol离子，1 mol Na2O2中含3 mol离子，则0.1 mol Na2O和Na2O2混合物中离子为0.3 mol，即含有的阴、阳离子总数是0.3NA，故B错误

26、；CH2O2溶液中，除了H2O2，水也含氢原子，故10 g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10 g34%=3.4g，物质的量n=0.1mol，一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，1mol过氧化氢分子中含有2mol氢原子，0.1mol过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2NA，水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2NA，故C错误；D醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100 mL 0.1 mol/L醋酸的物质的量n=cV=0.1mol/L0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子数小于0.01NA，故D错误；答案选A。【点睛】计算粒子数时，需要先计算出物质的量，再看

27、一个分子中有多少个原子，可以计算出原子的数目。12、A【解析】A熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A选；BCu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；答案选A。13、C【解析】A二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；B水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无关，B项错误；C物质

28、只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和是以离子键结合，中的O是以共价键结合，C项正确；DNH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以1molNH3中含有3NA个共用电子对，D项错误；答案选C。14、C【解析】A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；C.盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因

29、此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意；D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D不符合题意；故合理选项是C。15、A【解析】AX为间苯二酚，为平面型结构；Y为苯和乙烯的符合结构，也是平面结构；Z中存在烷烃基团的结构，因此Z的所有原子不可能处在同一个平面内，A错误；BX和Z含有酚羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y含有双键也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，C正确；DY种含有双键，可以作为单体发生加聚反

30、应，Z中含有酚羟基，有弱酸性可以和Na2CO3溶液发生反应，D正确；故选A。16、B【解析】A. 根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5，故A正确；B. 泛酸在酸性条件下的水解出，与乳酸中羟基个数不同，所以与乳酸不是同系物，故B错误；C. 泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确；D. 2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物，故D正确；选B。【点睛】本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、羧基一定条件下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期 A族 光导纤维 Si

31、O2+2OH-=SiO32-+H2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2 离子键、极性键 0.1NA 【解析】若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，即X为碳，W 的用途之一是计算机芯片，即为硅，W 在周期表中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有 光导纤维，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32+H2O，故答案为第三周期A族；光导纤维；SiO2+2OH-=SiO32+H2O；若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的化学方程式为2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3，故答案为

32、2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3；若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y 为生活中常见液体即为 ，则：X的电子式为，该反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成的化合物NaOH所含化学键类型有离子键、极性键，故答案为；2Na2O22H2O=4NaOHO2；离子键、极性键；过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1 mol完全反应，转移的电子数为0.1NA，故答案为0.1NA。18、丙酮 碳碳双键、羧基 甲醇 浓硫酸、加热 +CH3OH C12H9N2OF3 【解析】A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B发生消去反应得到C，

33、C水解得到D，E和甲醇酯化反应得到E，E发生取代反应生成F，F发生加成、氧化反应生成G，G氧化成比鲁卡胺。【详解】（1）由A的结构简式可知，A的分子式为：C3H6O，故答案为：C3H6O；（2）由D的结构简式可知，D中含碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；（3）D和甲醇酯化反应生成E，酯化反应的条件为浓硫酸、加热，故答案为：甲醇；浓硫酸、加热；（4）由图可知，E中的烷氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以发生的反应为：+CH3OH，故答案为：+CH3OH；（5）数就行了，F的分子式为：C12H9N2OF3，故答案为：C12H9N2OF3；（6）所含官能团类别与E相同，则一定含碳

34、碳双键、酯基，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6，则必有2个甲基，所以先确定局部结构含C-C=C，在此基础上，酯基中的羰基只可能出现在3号碳上，那么甲基只可能连在一号碳上，所以符合条件的只有一种，故答案为：；（7）结合本题进行逆合成分析：参照第步可知，可由和合成，由和甲醇合成，由水解而来，由消去而来，由和HCN加成而来，综上所述，故答案为：。【点睛】复杂流程题，要抓住目标产物、原料和流程中物质的相似性，本题中的目标产物明显有个酰胺基，这就和F对上了，问题自然应迎刃而解。19、球形冷凝管 ad 使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺 上 与对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯

35、的分离 H+OH-=H2O、+OH-+H2O b 57.0% 【解析】首先向三颈烧瓶中加稀盐酸、对硝基甲苯和适量铁粉加热进行反应，生成对甲基苯胺盐酸盐，调节pH=78，沉淀铁离子并使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，加入苯溶解生成的对甲基苯胺和未反应的对硝基甲苯，抽滤静置分液得到有机层，向有机层中加入盐酸使对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐，生成的对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，静置分液得到无机层，向无机层加入NaOH溶液，使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，对甲基苯胺常温下为不溶于水的固体，所以在加入氢氧化钠溶液后会有对甲基苯胺固体析出，抽滤得到固体，洗涤、干燥得到产品。【详解】（1）该反应中反应物

36、沸点较低，加热反应过程中会挥发，需要在a处加装球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要烧杯、分液漏斗、铁架台，所以选ad；（2）根据题目所给信息可知，pH值升高会使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，达到分离提纯的目的；（3）根据分析步骤中液体M为有机层，溶剂为苯，密度比水小，所以在上层；加入盐酸使对甲基苯胺转化为易溶于水的对甲基苯胺盐酸盐，从而实现与对硝基甲苯的分离；（4）下层液体中有未反应的盐酸和生成的对甲基苯胺盐酸盐都与NaOH发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O、+OH-+H2O；（5）洗涤过程是为了洗去对甲基苯胺可能附着的对甲基苯胺盐酸盐、NaCl和NaOH等可溶于水的杂质，为降低对甲基

37、苯胺洗涤过程的溶解损失，最好的洗涤剂应为蒸馏水，所以选b；（6）原料中有13.7g对硝基甲苯，即=0.1mol，所以理论上生成的对甲基苯胺应为0.1mol，实际得到产品6.1g，所以产率为=57.0%。20、布氏漏斗 蒸发浓缩、趁热过滤 加水过多会延长蒸发时间，促使MgCl2的水解量增大 D 98.00% 【解析】(1)根据图像可知仪器A名称。 (2)MgCl2和NaClO3混合后反应，要得产物Mg(ClO3)23H2O，根据溶解度与温度关系可知，则要除去杂质NaCl，应进行的操作是蒸发浓缩、趁热过滤。(3)加水过多，则会延长蒸发浓缩的时间，促进了Mg2的水解。(4)A. 根据溶解度曲线可知，

38、低温时Mg(ClO3)23H2O的溶解度较小，可以用冰水冷却；B. 产物为带有结晶水的晶体，用乙醇洗涤可减少产物的溶解，提高产率；C. Mg(ClO3)23H2O溶液中Mg2水解生成的少量H，HClO3的酸性和强氧化性腐蚀滤纸，抽滤时可用玻璃纤维；D. 吸滤瓶中滤液过多时，只能通过吸滤瓶上口倒出。(5)根据方程式建立关系式，计算质量分数。【详解】(1)根据图像可知仪器A为布氏漏斗，故答案为：布氏漏斗。(2)MgCl2和NaClO3混合后反应，要得产物Mg(ClO3)23H2O，则要除去杂质NaCl，根据溶解度与温度关系可知，应进行的操作是蒸发浓缩、趁热过滤，故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤。(3)加水过多，则会延长蒸发浓缩的时间，促进了Mg2的水解，MgCl2的利用率降低，故答案为：加水过多会延长蒸发时间，促使MgCl2的水解量增大。(4)A. 根据溶解度曲线可知，低温时Mg(ClO3)23H2O的溶解度较小，可以用冰水冷却，故A正确；B. 产物为带有结晶水的晶体，用乙醇洗涤可减少产物的溶解，提高产率，故B正确；C. Mg(ClO3)23H2O溶液中Mg2水解生成的少量H，HClO3的酸性和强氧化性腐蚀滤纸，抽滤时可用玻璃纤维，故C正确；D. 吸滤瓶中滤液过多时，只能通过吸滤瓶上口倒出，故D错误。综上所述，答案为D