碳原子的成键方式说课方案

1、第一章 第2节第一课时 碳原子的成键方式 高二化学备课组第一章 第2节学情分析5234教法与学法教学过程板书设计1教材分析学情分析5234教法与学法教学过程板书设计1教材分析1、考纲原文： 了解有机物中碳的成键特征。教材分析1、考纲原文：教材分析2、教材的地位和作用 本节教材在化学2（必修）原子结构和化学键知识的基础上进行有机化学结构理论方面的拓展，从碳原子的结构入手重点分析碳原子的成键特点及成键方式，以学生知道的有机化合物分子结构为例，展现碳原子成键方式的多样性，分析每种成键的特点及其对应的反应性。因此，本节课的内容具有承前启后的作用。 教材分析2、教材的地位和作用教材分析3、教学重点难点

2、理解单键、双键和三键，以及极性键和非极性键的概念，初步形成“结构决定性质”的意识。教材分析3、教学重点难点教材分析 4、学习目标 根据考纲要求，教材编写意图以及学生的实际情况，我设定以下教学目标： （1）通过观察分析几种常见有机物的结构式和结构简式，能说出有机物中碳原子的成键特点； （2）通过动手组装模型，能说出单键、双键和三键的结构和性质上的不同点，进一步掌握有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系； （3)通过分析原子的的电子能力的强弱，会判断共价的极性与非极性。教材分析 4、学习目标教材分学情分析已有基础：已经学过简单有机物的结构与性质；发展方向：通过分析有机物的成键方式的不同，进一步

3、认识结构与性质之间的关系。学情分析已有基础：已经学过简单有机物的结构与性质；教法与学法教法：本课主要采用了问题探究、分析推理和比较归纳等教学方法，更好地突出本课重点，突破难点，完成教学任务。同时在教学中还合理地运用多媒体、球棍模型等辅助手段，便于达到预期的教学效果。学法：学生主要运用观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手组装模型，在分析讨论、解决问题得出结论的过程中，培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神。教法与学法教法：本课主要采用了问题探究、分析推理和比较归纳等甲烷乙烯苯燃烧、取代反应燃烧、与高锰酸钾溶液反应、加成反应燃烧、取代

4、反应、加成反应结构性质教学过程设计意图：通过组装几种常见有机物的球棍模型，回忆它们的性质，初步认识结构与性质的关系，激发学生的学习欲望，引导学生进入学习主题。 甲烷乙烯苯燃烧、取代反应燃烧、与高锰酸钾溶液反应、加成反应燃【交流研讨一】碳原子的成键方式问题1根据上述有机化合物的结构式或结构简式回答：（1）碳原子最外层电子数是多少？怎样才能达到8个电子的稳定结构？（2）各分子中与碳原子成键的分别是何种元素的原子？（3）各有机化合物中碳原子的成键数目分别是多少？与每个碳原子成键的原子数分别是多少？设计意图：通过分析几种有机化合物的结构式或结构简式，知道碳原子间的成键特点，培养学生发现新问题，分析解决

5、问题的能力。 【交流研讨一】碳原子的成键方式问题1根据上述有机化合物的1、根据原子间共用电子对数 单键、双键和多键单键：双键：叁键：不饱和键两个原子之间共用三对电子 的共价键。两个原子之间共用一对电子 的共价键。两个原子之间共用两对电子的共价键。饱和键一、碳原子的成键方式设计意图：小结，使学生明确单键、双键和叁键的概念。 1、根据原子间共用电子对数 单交流研讨2 分小组组装甲烷、乙烯、乙炔和苯的球棍模型，回答下面的问题： 1 、每个分子中任意两个共价键的键角是多少？ 2 、四种分子分别是什么空间构型？设计意图：通过让学生动手组装模型，使学生更加清楚的认识不同有机物的典型结构特征，锻炼学生的动手

6、和观察能力。 交流研讨2 分小组组装甲烷、乙甲烷乙烯乙炔苯球棍模型比例模型空间构型键角 空间各原子的位置2C和2H在 同一直线上109284H位于正四面体的四个顶点，C在正四面体的中心120 2C和4H在同一平面上正四面体平面型直线型180 平面型120 6C和6H在同一平面上甲烷乙烯乙炔苯球棍模型比例模型空间构型键角 空间各原子2C和【迁移应用】CH3C CCHCH2 分子中可能共面的原子最多有多少个？ 9个 【迁移应用】CH3C CCHCH2 分子交流研讨3思考：1、碳碳双键中两个键的性质是否完全相同？2、将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？3、碳原子的饱和程度与烃的化学性

7、质有什么关系吗？碳碳键键能(kJ/mol)键长(nm)单键（CC）3470.154双键（C=C）6140.134叁键（C C）8390.121设计意图：通过分析表格中的数据，让学生从本质上认识烷烃、烯烃、炔烃性质不同的原因。 交流研讨3思考：碳碳键键能(kJ/mol)键长(nm)单键（分析归纳1 碳碳双键键能小于单键键能的2倍；键长大于单键键长的1/2。 碳碳叁键键能小于单键键能的3倍、小于单键和双键的键能之和。 叁键中三个键性质不同，其中两个较另一个容易断裂。乙炔容易发生加成反应。 双键中两个键性质不同，其中一个较另一个容易断裂。乙烯容易发生加成反应。 单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷

8、烃不能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、炔烃容易发生加成反应。分析归纳1 碳碳双键键能小于单成键双方是同种元素的原子，吸引共用电子的能力相同，共用电子不偏向于成键原子的任何一方, 这样的共价键是非极性共价键（简称非极性键）。成键双方是不同元素的原子，它们吸引电子的能力不同，共用电子将偏向电负性较大即吸引电子能力较强的一方，这样的共价键是极性共价键（简称极性键）。2.根据共用电子对是否偏移 极性共价键、非极性共价键键1）定 义非极性键:极性键:成键双方是同种元素的原子，吸引共用电子的能力相同，共用电子不2）常见共价键的类型 叁键CH3C（CH3）O H2CCH2 双 键H3CH H3C

9、OH CH3Cl CH3BrH3CCH3 HH 单键 极性键 非极性键 NN CNCH33）判断键极性的方法两成键原子是否相同，对电子的吸引能力是否相同，共用电子对是否发生偏移。设计意图：通过举例，使学生能判断出共价键和非共价键。 2）常见共价键的类型 叁键CH3C（CH3）练习1.大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是（ ） A.只有非极性键 B.只有极性键 C.有非极性键和极性键 D.只有离子键2.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ） A.CH3Cl不存在同分异构体 B.CH2Cl2不存在同分异构体 C.CHCl3不存在

10、同分异构体 D.CCl4是非极性分子练习1.大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子3.描述CH3CHCHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ） A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上3.描述CH3CHCHCCCF3分子结构的下列叙述4. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：该分子中含有的极性键数是：（ ）A.3 B.11 C.12 D.154. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成6. 酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如下图所示，回答下列问题：酚酞的分子式为 1个酚酞分子中含有 个饱和碳原子和 个不饱和的碳原子。酚酞分子中的双键有 种，它们是 ；极性键有 （写两种即可）设计意图：学生通过练习，复习巩固所学知识。 6. 酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如下图所示，概括整合碳原子的成键方式极性键和非极性键（共价键的极性）有机化合物的性质单键、双键和叁健（碳原子的饱和程度）设计意图：对本节课要点作出总结，让学生有的放矢，掌握本节课的知识要点。 概括整合碳原子的成键方式极性键和非极性键（共价键的极性）有机人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能