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文档简介
1、2023届高三化学二轮复习平衡和化学反响速率综合测试一. 选择题此题包括15小题,每题3分,共45分。每题只有一个选项符合题意1. 向体积为2L的容器中参加1molN2和6molH2,合成氨。2分钟之后到达平衡,测得N2为0.6mol。H2平均的反响速率是A. 0.6 mol/Lmin B. 0.2 mol/LminC.0.1 mol/Lmin D. 0.3 mol/Lmin2.反响A + 3B 2C + 2D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为1mol/Lmin,那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为A. 2 mol/LminB.1 mol/LminC. 0.5mol/
2、LminD.3 mol/Lmin3.在一定温度下,可逆反响A2(g) + B2(g) 2AB (g)到达平衡的标志是A.容器内的总压强不随时间变化B.单位时间内生成2n molAB的同时生成n mol B 2C.单位时间内生成n mol A2的同时生成n molABD.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化4.不能用勒夏特列原理解释的是A.对I2(g) + H2(g) 2HI(g),平衡体系增大压强可使颜色变深B.在氨水中参加酸有利于NH4的增多C.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅D.高压有利于合成氨的反响5.以下说法中正确的是A.可逆反响的特征是正反响速率和逆反响速率相等,且速率改
3、变,平衡一定会被破坏B.假设化学平衡向正反响方向移动,反响物的转化率一定提高C.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反响速率,但不能改变化学平衡状态D.在其他条件不变时,增大压强会破坏有气体存在的反响的平衡状态6. 以下反响到达平衡后,升高温度能使平衡混合气体平均相对分子质量增大的是 A. I2(g) + H2(g) 2HI(g), 正反响为放热反响B. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) , 正反响为放热反响 C.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g),正反响为吸热反响D. N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) , 正反响为放热反响7.如下图
4、,反响:Xg+ 3Yg 2Zg ,正反响为放热反响,在不同温度、不同压强p1p2下,到达平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为8. 对于反响2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g),以下判断正确的是A.2体积SO2和足量O2反响,必定生成2体积SO3B.其他条件不变,增大压强,化学反响速率必定增大C.平衡时,SO2的消耗速率必定等于 O2的生成速率D.平衡时,SO2浓度必定等于 O2浓度的2倍9. 可逆反响 A + B(s) C 到达平衡后,无论加压或降温。B的转化率都增大,那么以下结论可能正确的是A. A为气体,C为固体,正反响为放热反响B. A为固体,C为气体,正反响为放
5、热反响C. A为气体,C为固体,正反响为吸热反响D. A、C均为气体,正反响为吸热反响10.在某容积一定的密闭容器中,可逆反响Ag+ BgxCg;有如以下图a、b所示的关系曲线,试判断以下对图(b)的说法正确的是WW(C)%T2P2T1P1T1P2t(s)ayT()P4P3OObAP3 P4,y轴表示A的转化率BP3 P4,y轴表示B的体积分数CP3P4,y轴表示混合气体的密度DP3P4 ,y轴表示混合气体的质量11. 在一个固定体积的密闭容器中,参加2mol A和1mol B发生反响:2A(g) + B(g) C(g) + D(g) ,到达平衡时,C的浓度为Wmol/L,假设维持容器体积和温
6、度不变,按以下四种方法改变起始物质,到达平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是A转化率A转化率t (s)P2P1OC. 3mol C +1mol D D. 3mol C +1mol D +1molB12.有可逆反响:A(g)+2B(g)nC(g)正反响放热,A的转换率A与压强p的关系如下图,以下结论中正确的是A.P1P2, n 3B. P1P2, n 3C. P1P2, n3D. P1P2 , n 313. 在一密闭容器中使1LNO2 分解生成NO和 O2 ,到达平衡时,气体的总体积变为1.2L,那么以下说法正确的是A.NO2的分解率为60%B.到达平衡时, NO2、N O 、O2的物质的量之比
7、是3:3:1C.NO2的分解率为40%D.到达平衡时, NO2、N O、O2的质量之比是3:2:114.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)到达平衡时,各物质的物质的量之比为nA: nB: nC=2 :2 :1。保持温度不变,以2:2 :1的物质的量之比再充入A、B、C , 那么A.平衡向逆反响方向移动B.C的体积分数减小C.平衡不发生移动D.A的转化率增大15.哈伯因创造了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,在一定条件下发生反响:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) , 正反
8、响为放热反响,并到达平衡。欲使cNH3/cH2的比值增大,以下不应采取的措施是A.温度不变,增大体系的压强B.体积、温度不变,增加H2的物质的量C.体积、温度不变,增加N2的物质的量D.体积不变,降低体系的温度二、填空题共40分16.10分在某密闭容器中,进行以下化学反响:X(g)+3Y(g)2Z(g),到达平衡后,其他条件不变只增加X的量,试填空:填写“增大“减小或“不变1正反响速率2逆反响速率3Y的转化率4X的转化率5Z的物质的量17.12分有两密闭容器A和B,A容器中有一个可移动的活塞使容器内保持恒压,B容器保持恒容,起始时向这两容器中分别冲入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气体
9、,并使A和B容积相等。保持一定温度下使之发生如下反响2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),填写以下空格:1到达平衡所需的时间A容器比B容器;2A容器中SO2的转化率比B容器。3到达平衡后,假设向两容器中分别通入数量不多的氩气,A容器化学平衡向移动,B容器化学平衡移动4到达平衡时,假设向两容器中通入等量的原反响气体,重新到达平衡时,A容器SO2的体积分数与原平衡比拟那么,B容器中SO3的体积分数比原平衡。18 8分在一定条件下,可逆反响:mA+nBpC到达平衡,假设:1A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反响方向移动,那么m+n和p的关系是。2A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,那么B
10、为填气、液、固态。3A、C是气体,而且m + n = p,增大压强可使平衡发生移动,那么平衡移动的方向是。4加热后,可使C的质量增加,那么正反响是反响放热或吸热196分常温下,由A和B两种常见气体组成的混合物,其中A的相对分子质量大于B,混合气体中,只有氮和氢两种元素,而且不管A和B以何种比例混合,氮元素和氢元素的质量比总大于14:3,那么A为 ,B为 。理由是。20.4分氯水中有如下平衡:CI2 + H2OHCI +HCIO 。常温下在一个容积为50 ml针筒针筒内的活塞可自由滑动中吸入40mlCI2和10mlH2O,假设将此针筒长时间放置在有日光的地方,最终观察到的现象是气体体积减小,气体
11、和溶液均变成无色。试用化学平衡的观点解释此现象;用化学平衡的观点解释排饱和食盐水可收集氯气的原因。三. 计算题共15分21.7分将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反响:3 A(g)+ B(g)x C(g)+2D(g),经5min后到达平衡,测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反响速率是0.1 mol/Lmin求:1x值是多少?2B在5min内的平均反响速率。22.8分以体积比为1:3的N2和H2混合气体通入密闭容器中,在一定条件下发生反响,到达化学平衡时,混合气体中N2的体积分数是15,求:1混合气体中NH3的体积分数是多少?2达平衡时的压强为反响前压强的多少倍?四、附加
12、题:1.8分在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系。 Cr2O72-H2O2CrO42-2H+,Cr3+为绿色。把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。1向上述溶液中参加NaOH溶液,溶液呈_色,因为_。2向已参加NaOH溶液的(1)中再参加过量稀H2SO4,那么溶液呈_色,因为。3向原溶液中参加Ba(NO3)2溶液BaCrO4为黄色沉淀那么平衡_ (填“向正反响、“逆反响或“不移动),溶液颜色将。 4向原2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液,观察到的现象是。如再通入H2S气体,观察到溶液呈绿色,并有淡黄色沉淀生成。反响的离子方程式为 。2. (12分)某温度时,在
13、2L密闭容器中气态物质X和Y反响生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。1根据左表中数据,在右图中画出X、Y、Z的物质的量n随时间t变化的曲线:t/min013591014X/mol1.000.900.750.650.550.550.55Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90(2) 体系中发生反响的化学方程式是_;(3) 列式计算该反响在0-3min时间内产物Z的平均反响速率:_;(4) 该反响到达平衡时反响物X的转化率等于_;(5) 如果该反响是放热反响。改变实验条件温度、压强、催化剂得
14、到Z随时间变化的曲线a、b、c如右图所示那么曲线a、b、c所对应的实验条件改变分别是:a_b_ c_参考答案题号123456789答案DABACBDBA题号101112131415答案ACDCDC二、填空题每空2分,共40分16.10分填写“增大“减小或“不变1 增大 2 增大 3 增大 4 减小 5 增大 17.12分1到达平衡所需的时间A容器比B容器 少 ;2A容器中SO2的转化率比B容器 大 ;34A容器SO2的体积分数与原平衡比拟那么 相同 ,B容器中SO3的体积分数比原平衡 大 。188分1m+n和p的关系是m+np 。2A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,那么B 为 固态或液 态。3平衡移动的方向是逆反响方向。4加热后,可使C的质量增加,那么正反响是吸热反响放热或吸热19. 6分A为 N2 ,B为 NH3 。理由是 因为NH3中,m(N):m(H)=14:3.所以,;另一气体为N220.4分用化学平衡的观点解释此现象 Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO 2HCl +O2排饱和食盐水的方法可收集氯气的原因 Cl2+H2OH+ +Cl+HClO,饱和食盐水中的Cl使可逆反响向左移动,所以用排饱和食盐水的方法来收集氯气。 三. 计算题共15分21.7分:(1)x=2 (2)VB=0.05mol/(Lmin)22.8分解:(1)40%
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