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1、PAGE4第二节元素周期律和元素周期表第一课时元素周期律1下列关于元素周期律的叙述正确的是A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化仅指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2随着核电荷数的递增，元素性质呈周期性变化的原因是A相对原子质量逐渐增大B元素的原子半径呈周期性变化C核外电子排布呈周期性变化D元素的主要化合价呈周期性变化3已知下列元素的原子半径：原子NSOSi半径r/1010根据以上数

2、据判断，磷原子的半径可能是A1010mB10C1010mD104下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是AC、N、O、FBK、Mg、C、SCF、Cl、Br、IDLi、Na、K、Rb5下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是ABCD6下列各组元素性质的递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多B0.9 g1.12 LolC可生成eqf3,2molH2，由eqf,MCeqf3,2eqf,mol1得：MCeqf3mol1,227 gmol1，且化合价为3价的是铝。【答案】1NaSAl2rSrAlrNa13【解析】1根据电荷守恒得n23161，n1，代入YOeqoaln,3中求得Y

3、的化合价为5。2由1及化学方程式知，Y有5、1两种化合价，但由于Y存在Y，1价则是Y元素的最低化合价，其最外层电子数8|最低化合价|8|1|7。由于不能确定5价是否为Y元素的最高化合价，所以不能通过5价确定Y元素原子的最外层电子数。3在该反应中还原剂为S2，还原产物为Y，故还原性S2Y。【答案】15273S2Y14【解析】D的氧化物分子式为DO3，D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质量为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少9，比B少12，C为N元素，B为K元素；A与B核外电子排布相同，则A为Cl元素；E原子最外层有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B依次增大，则E为C元素。【答案】1ClKNSC3

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