《氧化还原反应》同步练习 省赛获奖

1、PAGE12氧化还原反应一、选择题12022兰州一中阶段检测化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是ACOCuOeqo=,suol还原剂，转移6mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强52022东北三校联考制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂，不是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2是还原产物DCO是氧化产物，H2是还原产物62022淄博模拟现有下列几个离子反应：Cr2Oeqoal2,714H6Cl

2、=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SOeqoal2,44H下列有关性质的比较中正确的是A氧化性：Cr2Oeqoal2,7Cl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2Oeqoal2,7C还原性：SO2Fe2Cr3Fe27将SO2通入足量Fe2SO43溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO22Fe32H2O=SOeqoal2,42Fe2W，Cr2Oeqoal2,7aFe2bHCr3Fe3H2O。下列有关说法正确的是A还原性：Cr3SO2B方程式中，a6，b7CCr2Oeqoal2,7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D方

3、程式中W为OH82022海淀期末已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2Oeqoal2,7I292022浙江宁波期末高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下未配平：KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2SO43_

4、H2O下列说法中正确的是AMnOeqoal,4是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于Mn2C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到红色沉淀生成D生成1mol水时，转移电子102022河南十校联考在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色。过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末NaBiO3，溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失。下列推断中不正确的是A氧化性：NaBiO3KMnO4MnO2H2O2B用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2浓度C在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂D在铋酸钠

5、粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气二、非选择题112022成都模拟过氧化氢溶液俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2SO4310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O1上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_填选项字母，下同，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。2某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnOeqoal,4、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。该反应应选择的

6、酸是_填选项字母。A盐酸B浓硫酸C稀硫酸D醋酸该反应中发生还原反应的过程是_。如果上述反应中有6.72 L标准状况气体生成，转移的电子为_mol。122022兰州模拟NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O1上述反应中，氧化剂是_。2根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，你认为必须选用的物质有_填序号。3某厂废切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_填选项字母。ANaClCHNO3D浓硫酸

7、4饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，请配平化学方程式为AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。13高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnOeqoal,45e8H=Mn24H2OMnOeqoal,43e2H2O=MnO24OHMnOeqoal,4e=MnOeqoal2,4溶液绿色1从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。2将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。3将6.4 g2C6.0 g2C

8、L溶液。量取两份此溶液各25第一份溶液中加入酚酞试液，滴加L1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加L1的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_，该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4参考答案1答案A解析A项为氧化还原反应，但并不是置换反应，符合题意；B项为置换反应，错误；C项不是氧化还原反应，错误；D项为化合反应，错误。2答案D解析Fe2既有氧化性又有还原性，MnOeqoal,4具有氧化性，A项错；稀有气体的原子既难失电子，又难得电子，B项错；氧化性强弱

9、取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C项错；Fe2Fe3，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，D项对。3答案C解析二氧化锰对H2O2分解具有催化作用，选项A错误；选项B中K2FeO4具有强氧化性，选项B错误；二氧化硫和氯水发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，其产物不再具有漂白性，D项错误。4答案D解析由图可知生成N2，NHeqoal,4是还原剂，所以ClO是氧化剂，离子方程式为2NHeqoal,43ClO=3ClN22H3H2O，每消耗1molNHeqoal,4生成，转移电子3mol，故B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为32；反应后生成氢离子，即溶液酸性明显增强，故D项

10、正确。5答案C解析反应中HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。6答案A解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2Oeqoal2,7Cl2Br2Fe3SOeqoal2,4；还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。故选A项。7答案C解析由反应中各元素的价态变化可知，反应中，SO2为还原剂，Fe3为氧化剂，且还原性为SO2Fe2，氧化性为Fe3SOeqoal2,4。反应中，Fe2为还原剂，Cr2Oeqoal2,7为氧化剂，且还原性为Fe2Cr3，氧化性为Cr2Oeqo

11、al2,7Fe3。由此可见选项A错误。选项B，配平反应：Cr2Oeqoal2,76Fe214H=2Cr36Fe37H2O，故a6，b14，错误。选项C，由于Cr2Oeqoal2,7具有氧化性，Na2SO3具有还原性，Cr2Oeqoal2,7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。选项D，根据质量守恒定律，可知反应中W为H，错误。8答案C解析Cr2O3跟KOH反应生成KCrO2，又能与H2SO4反应得到Cr2SO43，说明Cr2O3具有两性，B项正确；实验中KCrO2被H2O2氧化，只能说明H2O2具有氧化性，C项错误。9答案B解析Fe3是氧化产物，A项错误；还原剂Fe2的还原性大于还原产物M

12、n2的，B项正确；C项，不是沉淀，应为红色溶液，错误；配平方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2SO438H2O，生成1mol水时，转移eqf10,8mol电子，D项错误。10答案A解析上述反应的氧化剂、还原剂及产物分别为MnOeqoal,4Mn2MnO2、BiOeqoal,3Mn2MnOeqoal,4、MnOeqoal,4H2O2O2，无法判断MnO2、H2O2的氧化性强弱，A项符合；B项，当滴入最后一滴标准浓度的KMnO4溶液时，紫色不褪去，则证明达到滴定终点。11答案1DC2CMnOeqoal,4Mn2解析1A为非氧化还原反应：B中，H2eqoO,

13、suol1，则转移的电子为2。12答案1NaNO223B410641032解析1反应2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O中，氮元素化合价由3价降低为2价，碘元素化合价由1价升高到0价，NaNO2是氧化剂，HI是还原剂。2由上述反应可知，酸性条件下，NaNO2能将HI氧化为I2，而NaCl不具备此性质，因此可选用水、碘化钾淀粉试纸、食醋来鉴别NaNO2和NaCl。3要使NaNO2转化为N2，应加入还原性物质，可以选择NH4Cl。4利用化合价升降法可将化学方程式配平为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。若反应过程中转移5mol电子，会有生成，标准状况下N2的体积为11.2 L。13答案1酸碱性2MnOeqoal,4Mn23a428524KOH283212