《原子结构》综合练习 省赛获奖

1、PAGE11第一节原子结构可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si31Cl40Fe561不同元素的原子（包括离子）（）A质子数一定不相等B中子数一定不相等C质量数一定不相等D核外电子数一定不相等2下列核素中，中子数和质子数相等的是（）18O；12C；26Mg；40K；32SABC只有D3科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C与氢元素的质子数相同D该粒子质量是氢原子的四倍4质量数为37的原子，应该有（）A18个质子，19中子，19电子B18个质于，20

2、个中于，18个电子C19个质子，18个中子，20个电子D18个质子，19个中于，18个电子5与元素的化学性质关系最密切的是（）A质子数B中子数C核电荷数D最外层电子数6下列说法中正确的是（）A所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B氢离子（H）实质上是一个裸露的质子C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D非金属元素原子最外层电子数都大于47对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（）可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置电子质量很小且带负电荷电子在原子里有“广阔”的运动空间运动速度接近光速与宏观物体一样有固定的运动轨道现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动ABCD8若几种微粒

3、具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是（）A一定属于同一种元素B可能是几种不同的分子或离子C彼此之间互为同位素D不可能是一种分子和一种离子9某原子中的第电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比1层多10，则层可能为（）A第1层B第2层C第3层D任意层10下列说法不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定电子数相同的粒子不一定是同一种元素每种元素都有两种或两种以的核素ABCD11元素X的原子核外第三层上有

4、3个电子，元素的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（）AXY2BX2YCX2Y3DX3Y212下列叙述中，正确的是（）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D同位素的核外电子排布不一定相同13同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是（）A质子数相等，质量不等B分子数和质量都不相等C分子数、质量分别相等D原子数、中子数和质子数都相等14某元素原子核内质子数为m，中子数

5、为n，则下列论断正确的是（）A这种元素的相对原子质量为mnB不能由此确定该元素的相对原子质量C若碳原子质量为wg，则此原子的质量为mnwgD核内中子的总质量小于质子的总质量15某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有个电子。该元素原子的质量数为（）AmnBmnCmn-Dnm二、填空题16A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）A元素的原子结构示意图为_。（2）A、B两元素形成的化合物的名称是_，化学式为。17已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数ABCD；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子

6、中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A_；B_；C_；D_。18有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是_。（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_。（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_。19请写出8种化学性质不同的微粒的化学式，它们都具有10个电子：_、_、_、_、_、_、_、

7、_20已知aAn、bBn1、cCn-、dDn1-具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是_。211803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，质量数为197），发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但他还发现有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。（1）金原子的核外电子数为，中子数为。（2）按现在对原子、分子的认识，

8、你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“”划出，并在下方加以改正。（3）根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：；。三、简答题22A、B两元素组成4核32个电子的负一价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少1个，则此阴离子的化学式为。（要求写出推断过程）23设钠原子的质量为mNa，12C原子的质量为m12C，阿伏加德罗常数为NA，试证明钠的相对原子质量ArNa在数值上等于以gmol-1为单位的摩尔质量M（Na）。四、讨论题24表示某粒子的结构示意图。（1）讨论确定M、n、m的取值范围（2）比较M与nm的大小，你能得出什么结论？五

9、、计算题25有A、B、C三种二价金属，它们的相对原子质量之比为357，如果把7molA、5molB、3molC混合，取出均匀混合物，加入2molL-1HCl150mL恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的相对原子质量；若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C各是什么元素26有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的倍，其中X和Y的质量比为3，经测定X的组成为AB，Y的组成为A2B。试通过计算确定A、B是什么元素参考答案一、选择题1-5ABCDD6-10BBBCD11-15CCAB

10、A二、填空题16（1）（2）硫化钠Na2S17COSiCl18（1）Ar（2）Cl-（3）K（4）S2-19Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na、Mg2、Al3、OH-、F-、O2-、N3-中任选8种20bacd提示：（法1）结合核外电子数相等分析算出各粒子所表示的元素原子的质子数。（法2）由核外电子排布相同，可列关于粒子电子数的关系式：a-n=b-n1=cn=dn1，故bacd。（法3）本题也可采用定位推断法，如分别把四种粒子定位为Na、Mg2、F-、O2-再比较。21（1）79118（2）每一个原子都有一个体积极小、极密实的核；原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量；原子核被一个体积

11、很大几乎什么也没有的核外空间包围着；原子核外空间里极稀疏地散布着电子，其总电荷数恰好等于原子核内的正电荷数。（3）一切不可分割实心球有些可分由质子、中子等构成三、简答题22NO3-提示：由题意知四核阴离子的质子数之和为31，设该粒子为AmBn，且A元素的质子数为X，则可列方程组联立得：4Xn=31（n=1，2，3，4），讨论n=3时有解，故该阴离子为NO3-。23四、讨论题24（1）由核外电子排布规律知n=2，由于该图可表示原子和离子，因此m的取值需讨论。若表示原子，m=1，2，38，故M=nm=3，4，5，10。若表示阳离子，n=2，m=8，则M=11，12，13。若表示阴离子，n=2，m=8，则M=7，8，9。（2）由核外电子总数与核电荷数的关系知：当M=nm时，表示中性原子。当Mnm时，表示阳离子，电荷数由M-nm确定。当Mnm时，表示阴离子，电荷数由nm-M确定。五、计算题25解：设A、B、C的相对原子质量分别为3、5、7，因金属都显2价，