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1、PAGE4化学平衡1正反应速率增大，平衡向正反应方向移动2在恒容条件下，有两个平衡体系：Ag2Bg；2AgBg，都增加A的量，A、B转化率都变小3在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大4在FeCl33KSCNFeSCN33KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅5由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大6平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大7对于N2g3H2g2NH3gH0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。1保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大2保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小3保持温度不变，压缩体积，平衡向正
2、反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小8对于CsH2OgCOgH2g反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少Cs的量平衡不移动9对于2SO2gO2g2SO3g反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志10对于CsCO2g2COg反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志11对于2SO2gO2g2SO3g和I2gH2g=2HIg反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态12对于I2gH2g2HIg反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变13对于CsH2OgCOgH2g反应，其平衡常数KeqfcCOcH2,cCcH2O14H2gI2g2HIg平衡常数为K1，HIgeqf1,2H2geqf1,2I2g平衡常数为K2，则K1K2115化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小16化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大17KeqfcCO2cH2,cCOcH2O，温度升高，K增大，则CO2
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