《原子结构与元素的性质》复习学案

1、PAGE8第二节原子结构与元素的性质（第4课时）【课标要求】复习本节知识【对点讲练】1在下列空格中，填上适当的元素符号：1在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。2在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。3最活泼的金属元素是_。4最活泼的气态非金属原子是_。5第二、三、四周期原子中12 CY强于HnC最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价9下列说法中正确的是A第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大10下列元素

2、电负性最大的是BClCFDN11某短周期元素原子的最外层有2个电子，则A一定是A族元素B其最外层电子已形成了稳定结构可能是氦元素或A族元素12下列说法错误的是A欲研制新农药，应着重研究非金属元素化合物B耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素中寻找C当发现第七周期零族元素时，其原子序数肯定是118D第七周期零族元素是金属元素13具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是电子上只有一个空轨道的原子和3、n均为正整数OHn为强碱，则WOHn1也为强碱为强酸，则Y是活泼非金属元素的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素NMR核磁共振、15NNMR

3、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuithrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述中正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C电子排布式为1s22s22ol锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中X可能为以上13种元素中的填写字母_元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中

4、，_填写字母元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在D元素单质中燃烧呈苍白色。1试推断并写出A、B、C、D四种元素的名称和符号。2写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原

5、子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个。1写出各元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。2各粒子电子排布式_、_、_、_、_。写出C1、C2、C3粒子的符号：_、_、_。3写出E粒子的结构示意图_，4E的氢化物的分子式_。5写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式_、_，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为：_。、Y、Z是AA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试回答：1X元素单质的化学式是_。2Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na所形成化合物

6、的电子式为_。3Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_，其外围电子排布式为_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_参考答案【对点讲练】答案1NaAr2FCs3Cs4F5N、8答案1A：氧元素，O；B：钙元素，Ca；C：钠元素，Na；D：氯元素，Cl。2Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2等。9答案1氟钠氢氮氧2F：1s22s22p5Na：1s22s22p63s1H：1s1N：1s22s22p3O：1s22s22p43eqoal1,1Heqoal2,1HDeqoal3,1HT4H2O，H2O252F22H2O=4H