广东省梅州市兴宁职业中学高二化学下学期期末试题含解析

1、广东省梅州市兴宁职业中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 给物质正确分类对物质的研究非常重要。下列物质中不属于盐类的是 A.NaCl B.KAlO2 C.CH3Cl D.CH3COONH4参考答案：C略2. 一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 ( )A2、6、3、5 B1、3、2、2 C3、1、2、2 D3、1、2、1参考答案：

2、C3. 与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.丙炔 B.环丁烷 C.甲苯 D.苯参考答案：D4. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 A、CH4 和 H2O B、CO2 和 HCl C、NH3 和 H2S D、HCN 和 BF3 参考答案：C5. 下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能

3、增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略6. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（ ）AC和O2 BSO2和NaOH溶液 CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：C略7. 下列实验装置的相关描述不正确的是 NaOH溶液乙甲A. 甲装置可用于叶绿体中色素的分离B. 乙装置可用于过滤颗粒很小的沉淀，不宜于过滤胶状沉淀C. 丙装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D. 丁装置不可用来

4、模拟氯碱工业参考答案：B略8. 相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气的量的比较中正确是A烷烃最多 B烯烃最多 C炔烃最多 D三者一样多参考答案：A略9. 下列关于电解质溶液的正确判断是 （ ）A在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存 B在pH 0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOH B+OH DpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c( OH-)= c(H+)参考答案：C略10. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确

5、的是A. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB. 标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC. 常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NAD. 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA参考答案：A【详解】A.每个乙烯分子中含有四个C-H和一个C=C键，即有6对共用电子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，故A正确；B.正戊烷在标准状态下为非气态，故B错误；C.常温常压下11.2L的气体的物质是量并不等于0.5mol，故C错误；D. 因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，则14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，相当于含有1mol“CH2”原子团，含有的

6、原子数为3NA，故D错误；答案选A。11. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是：A通入溴水通入澄清石灰水 B点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯C点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯D点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水参考答案：C略12. 烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCHCHR可以氧化成RCHO和RCHO。在该条件下，下列烯烃可分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是ACH3CHCH(CH2)2CH3 BCH2CH(CH2)3CH3CCH3CHCHCHCHCH3 DCH3CH2CHCHCH2CH3参考答案：AC13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B.

7、 C. D. 参考答案：A14. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJ?mol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol1B图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0未使用使用催化剂时，反应过程中的能量变化C同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D如图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应参考答案：A考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据正反应和逆反应的活化能分析判断；B、曲线A是使用催化剂降低反应活化能的曲线；C、反应的

8、焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；D、如图所示生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应解答：解：A、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJ?mol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol1，故A正确；B、依据催化剂能降低反应的活化能，图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故B错误；C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g

9、）在光照和点燃条件下的H相同，故C错误；D、如图所示生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应，故D错误；故选A点评：本题考查了化学反应焓变的分析判断，影响平衡因素的分析应用，注意催化剂改变反应速率的原理，掌握基础是关键，题目难度中等15. 下列说法中不正确的是 A两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，则一定是同分异构体B有机物与无机物之间也可能互为同分异构体C两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D两种物质所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色

10、油状液体，下层为水溶液据 测定，上层物质为乙醛的环状聚合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应： n热量。试回答下列问题：（1）先分离混合物得到(C2H4O)n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后_。（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：_（3）当n3时，试写出(C2H4O)n的结构简式_（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是(C2H4O

11、)n和6molLH2SO4 的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，(C2H4O)n分解，生成的气体导入锥形瓶中冷凝管中冷凝水的进口是_（填“a”或“b”）若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成请用化学方程式表示这一现象：_。当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束拆除实验装置的第一步操作是：_。参考答案：（12分，每空2分）（1）把上层的油状液体(C2H4O)n从分液漏斗的上口倒出（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊指示剂，若溶液显红色，则说明部分乙醛被氧化，（其他合理答案均得分）（3）（4）b 先撤出导管，以免发生倒吸略

12、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：（1）写出反应的化学方程式 ；（2）b试管中装的液体通常是 ，实验时往往在b试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式 。（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？ ；乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为 ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为 ；（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和

13、 剂，以此加快反应速率和 （用化学平衡知识答题）。参考答案：（1）CH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O（2分）（2）饱和Na2CO3溶液（1分） 2CH3COOH+ CO32-2CH3COO-+CO2+H2O（2分）（3）不合理。2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H，结果2H都在产物水分子中，不能体现反应机理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分） （2分）（填乙酰基的电子式也给分）（4）吸水（1分） 减小生成物水的浓度，使平衡正向移动，增大产率。（2分）18. (10分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：已知乙烯在银催化氧化条件下生成环状化合物请回答下列问题：(1)A的化学名称是_；（1分）(