广东省梅州市万龙中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

1、广东省梅州市万龙中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中含有非极性键的离子化合物是（ ）AH2O2 BCOCl2 CNaOH DK2O2参考答案：D略2. 在N2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1 。此时间内用H2表示的平均速率为045 molL1s1，则此段时间值是A1 s B2 s C044 s D133 s参考答案：B略3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A

2、利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极参考答案：B略4. 已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 参考答案：B略5. 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是ANa、K、SO42、OH BNa、K、Cl、HCO3CNa、Cu2、CO32、Br DNa、Mg2、NO3-、Cl参考答案：D考点：离子共存问题 分析：强酸性溶

3、液中存在大量氢离子，A氢离子与氢氧根离子反应；B碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C铜离子与碳酸根离子反应，碳酸氢根离子与强酸反应；D四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应解答：解：AOH与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BHCO3与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+、CO32之间发生反应，CO32与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNa+、Mg2+、NO3、Cl离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确

4、离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH6. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验C苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应参考答案：B略7. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度表示的化学

5、反应速率为（ ）A、05mol/（Lmin） B、1mol/（Lmin）C、3mol/（Lmin） D、2mol/（Lmin ）参考答案：D略8. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D9. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）。A+1 B+2 C+3 D-1参考答案： C略10.

6、 在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 （ ）A硅酸钠溶液 B氯化钡溶液 C石灰水 D漂白粉溶液参考答案：B略11. 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（ ）ANa+ BAl3+ CS2- DCl-参考答案：略12. 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 ( )A.图和图 B.图和图 C.只有图 D.图和图 参考答案：D略13. 在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则有关该反应的速率正确的是（）A（H2）=0.15 mol/（L?min） B（N2

7、）=0.2mol/（L?min）C（N2）=0.1 mol/（L?min） D （NH3）=0.2mol/（L?min）参考答案：A考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（NH3），再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算解答：解：在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则v（NH3）=0.1mol/（Lmin），A（H2）=v（NH3）=0.1mol/（Lmin）=0.15 mol/（L?min），故A正确；B（N2）=v（NH3）=0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（L?min），故B错误；C（N2）

8、=v（NH3）=0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（L?min），故C错误；Dv（NH3）=0.1mol/（Lmin），故D错误，故选A点评：本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，常用定义法与化学计量数法计算，根据情况选择合适的计算方法14. 用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是A氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C碳酸钠溶液 D氢氧化铜浊液参考答案：BCD略15. 用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）中试剂中现象解 释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反

9、应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖 (C6H12O6)。下列说法正确的是 (3分)A葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C葡萄糖可用于制镜工业D淀粉水解的最终产物是葡萄糖（2）木糖醇 CH2OH(CHOH)3CH2OH是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升

10、高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 ( 写反应方程式 )： (3分)（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A。A 的实验结果如下：I、通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 (信号)，根据 峰值 (信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇 (CH3CH2OH) 有三种氢原子 (图1)。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图III、将 A 溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。 试推导写出 A 的结构简式为_。(3分)（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。

11、下列说法错误的是： (3分)A蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水B用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛C人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处D紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性E用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用参考答案： （1）BCD；（3分）（2）能与羧酸发生酯化反应（或其它合理的答案均可）；3分）（3）CH3COOH；（3分，写结构式不给分）（4）AC；（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 人体必需元素分为：、 。参考答案：常量元素 微量元素18. 甲、乙两位学生分别做淀粉水解产物检验

12、的实验,操作如下:学生甲在一支试管中放入0.5 g淀粉后,再加入质量分数为20%的H2SO4溶液少许,加热10 min后,再将溶液一分为二,其中一份溶液做银镜反应实验,结果无银镜出现,另一份溶液加入少量碘水,结果无蓝色出现;学生乙在一支试管中放入0.5 g淀粉后,再加入质量分数为20%的H2SO4溶液少许,加热45 min后,加入过量的NaOH溶液中和硫酸,再将溶液一分为二,其中一份溶液做银镜反应实验,结果有银镜产生,另一份溶液中加入少量碘水,结果未出现蓝色。试回答:(1)学生甲的实验操作不正确的地方是 。根据甲的实验现象,淀粉的水解情况是。A.完全水解B.部分水解C.没有水解D.无法判断(2

13、)学生乙的实验操作不正确的地方是 。根据乙的实验现象,淀粉的水解情况是。A.完全水解B.部分水解C.没有水解D.无法判断参考答案：(1)做银镜实验前未加碱来中和硫酸A(2)加入碘水前加入了过量的NaOH溶液D解析：(1)学生甲的错误是做银镜反应实验前未加碱来中和硫酸,因为银氨溶液在酸性条件下不能存在,故不能与葡萄糖反应。水解液中滴加碘水无蓝色出现,说明淀粉已完全水解,故选A项。(2)学生乙的错误是加入碘水前水解液中加入过量的NaOH溶液。加入碘水之后不变色,有可能是I2与NaOH发生了反应,所以淀粉有可能水解完全,也有可能部分水解,只能说明已经有水解发生,故选D项。19. 在温度t时，pH3的某水溶液中c(OH)109 molL，则该温度下水的离子积Kw ，t 25 (填“”、“”或“”)，在此温度下pH均为4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为_。该温度下，将100mL 0.1 molL1的稀H2SO4与100mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH 。将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.05 mol H2SO4的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH9，其中离子浓度由大到小的顺序 。无论氨水与硫酸以何种比例