广东省揭阳市明珠中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

1、广东省揭阳市明珠中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）参考答案：答案：D2. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一= HCOOH参考答案：C3. 已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正

2、确的是 A1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+C标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4的数目小于NA参考答案：B略4. 下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是A图1装置中的铁电极发生还原反应B图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀参考答案：B5. 下列叙述正确的是 A原电池中阳离子向负极移动 B用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快D白铁(镀锌)表面一旦破损

3、，铁腐蚀加快参考答案：C略6. 下列说法正确的是（）A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2C在0.1mol?L1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32的离子浓度均增大D反应2NO2（g）N2O4（g）HO，升高温度该反应平衡常数增大参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题【分析】A平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度；B如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较

4、大；C碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠；D反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；【解答】解：A平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故A错误；B如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1V2，故B错误；C碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32的离子浓度均增大，故C正确；D反应2NO2（g）N2O4（g）HO，升高温度平衡逆向进行，该反应平衡常数减小，故D错误；故选C【点评】本题考查了电解质的电离、盐类的水解以及平衡影响因

5、素的分析、酸碱反应后溶液酸碱性判断等知识点，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等7. 下列说法正确的是（）A邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C乙二醇与甘油互为同系物D油脂在烧碱溶液中能发生水解反应参考答案：D考点：常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物 分析：A邻二甲苯苯环上有2种H原子； B取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上；C结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，互为同系物；D油脂是高级脂肪酸甘油酯解答：解：A邻二甲苯苯环上有2种H原子，其一氯代物有2种，故A错误； B苯是平面结构，取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上，甲基

6、上有一个氢也可能在同一平面上，最多有13个，故B错误；C乙二醇与甘油含羟基的数目不同，不为同系物，故C错误；D油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故D正确故选D点评：本题考查了有机物的结构与性质以及同系物等，题目难度不大，准确掌握同系物的定义是解题的关键8. 下列说法中正确的是A、物质的氧化性强则其还原性一定弱，物质还原性弱则其氧化性一定强B、第三、第四周期的同主族元素，其原子序数一定相差8C、主族元素原子次外层电子都是满的而过渡元素原子次外层电子一定是不满的D、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物参考答案：D9. 下列有关以KOH溶液为电解液

7、的氢氧燃料电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略10. 下列实验设计和结论相符的是 A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 B在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 C某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀则原溶液中一定有SO24

8、 D将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，上层溶液呈紫色参考答案：A略11. 若以1和2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知b2a，则下列推断正确的是A2 21 B122 C221 D12CSi解析：由已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，则A为碳元素；A、E同主族，则E为硅元素；B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H，则B为氮元素、F为硝酸、G为氨气、H为硝酸铵；C的焰色应呈黄色，则C为钠元素；D在同周期中形成的简单离子，离子半径最小，且原子序数大于钠，则D为铝元素。（1）D为铝元素，在元素周期表中处于第三周期第A族。（2）化合物H为硝酸铵，属于强酸弱碱盐，由于铵根离子水解，使其水溶液呈酸性，所以pH7，用离子方程式表示为NH4+H2ONH3H2O+H+。（3）A、B、C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为：碳酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝、硅酸，其中氢氧化钠在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，其的电子式为：。（4）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，根据强酸制弱酸原理设计实验，将过量的稀硝酸加入到碳酸钠溶液中，观察到气泡，再将生成的二氧化碳除去挥发出的HNO3然后通入到硅酸钠溶液中，观察到有白色沉淀生成，则证