广东省揭阳市惠城中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、广东省揭阳市惠城中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为 （ ）A、44 B、48 C、64 D、71参考答案：A略2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同B糖类、维生素和蛋白质均可发生水解反应C乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D3. 下列说法中正确的是（ ）A将硫酸酸化

2、的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强B含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C水玻璃可用做制备木材防火剂的原料DSO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同参考答案：CA中H+与NO3-形成稀硝酸，具有氧化性也可以氧化Fe2+，所以A错误。B，NaAlO2显碱性，所以B错误。D中SO2使溴水褪色是因为SO2具有还原性，而 乙烯使溴水褪色 是因为发生加成反应，二者原理并不相同，所以D错误。4. 下列叙述正确的是 A.聚丙烯的结构简式为：B.石英的化学式为：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar原子的结构示意图为：参考答案：C

3、本题主要考查物质的组成与结构。在由单体经加聚反应得高聚物的过程中不能改变单体的组成和连接方式，聚丙烯的结构应为，A不正确；石英的化学式为SiO2，B不正确；经分析PCl3、CS2的最外层的电子情况知C正确；Ar为18号元素，原子核内有18个质子，D不正确。5. 下列各组物质的分类正确的是 （ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱共价化合物：CO2、CC14、CH3CH3 、NH4NO3同位素：1 H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙

4、二酯A B C D全部正确参考答案：A略6. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H18O与D216O的相对分子质量相同参考答案：C同位素是同种元素不同种原子间互称。7. （2004广东卷）8.下列叙述正确的是（ ） A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略8. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又

5、非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A B C D参考答案：D略9. 下列化学用语错误的是A氨分子的结构式： B.二氧化碳的电子式：C. Mg2+结构示意图： D乙烯的最简式： CH2参考答案：B10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4 mol/L，c(SO)0.8mol/L，则c(K)为()A0.15 mol/L B0.2 mo

6、l/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L参考答案：C略11. 从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是参考答案：A12. 下列说法中正确的是 （ ） AK+与Ar的结构示意图均为 B1mol C4H10分子中共价键总数约为146.021023 CSO2、SiO2都属于酸性氧化物 D标准状况下，1 mol NO与0.5mol O2混合后气体的体积为22.4 L参考答案：C略13. 下列说法错误的是 A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3 B稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中

7、水的电离程度逐渐增大 C能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3、SO42、NO3、Na D等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者参考答案：C14. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2CNa2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H32-SO2+S+HO2D成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+Cl2+H2O参考答案：B【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写【分析】A正常雨水溶解二氧化碳，酸雨

8、中溶解二氧化硫，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸性增强；B工业上制取粗硅：二氧化硅和碳高温生成硅和CO；C硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和S、水；D盐酸与次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气【解答】解：A正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增强，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，则硫酸型酸雨的形成会涉及反应为：2H2SO3+O22H2SO4，故A正确；B工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO，故B错误；CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水，该反应为Na2S2O3

9、+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，该离子反应为S2O32+2H+=S+SO2+H2O，故C正确；D盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故D正确；故选B【点评】本题考查物质的性质及反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握物质的性质及生活中的应用为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大15. 己知A（s）+2B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：下列问题不正确的是（）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A该反应的平衡常数表达式K=C（C）?C（D）/C2（B）

10、B该反应的H0C830时，向一个5L的密闭容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，此时V（正）V（逆）D在温度、容积不变时，气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题分析：A化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；B由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；C830时，向一个5L的密闭容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B为0

11、.5mol时，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为x，则 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）起始量（mol） 10 2 0 0变化量（mol） 10 x 20 x 10 x 10 x平衡量（mol） 1010 x 220 x 10 x 10 x平衡常数K=1.0 x=6.7%，所以平衡时B的物质的量为21.34=0.66mol，则B为0.5mol时，此时V（正）V（逆）；D容积固定，气体质量在变，气体的密度是一个定值，不随时间改变能说明反应达到平衡状态解答：解：A可逆反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）的平衡常数k=，故A正确；B由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反

12、应移动，故正反应为放热反应，即H0，故B正确；C830时，向一个5L的密闭容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为x，则 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）起始量（mol） 10 2 0 0变化量（mol） 10 x 20 x 10 x 10 x平衡量（mol） 1010 x 220 x 10 x 10 x平衡常数K=1.0 x=6.7%，所以平衡时B的物质的量为21.34=0.66mol，则B为0.5mol时，此时V（正）V（逆）故C错误；D容积固定，气体质量在变，气体的密度是一个定值，不随时间改变能说明反应达到

13、平衡状态，故D正确故选C点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 从海水得到的粗食盐水中常含Ca2、Mg2、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸；Na2CO3；NaOH；BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2、Mg2、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是；(2)试剂d是；判断试剂d已经足量的方法是_；(3)现有下列仪

14、器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到(填序号)，仪器的名称是。海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是(填序号)。海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_ (填序号)，该仪器名称为 ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为 。参考答案：硫酸钡盐酸 继续滴加试剂盐酸，溶液中不再产生气泡 圆底烧瓶 分液漏斗 萃取略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“

15、绿色自由”构想技术流程如下：（1）上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是： ；（2）分解池中反应的化学方程式为 ；（3）在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，生成气态的水和甲醇气体，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式： ；（4）从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用300的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 ；（5）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH + 3O22CO2 + 4H2O则：a处通进的物质是

16、（写名称）；电极d的名称是 极；电极c处发生的电极反应方程： 。参考答案：（1）富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2（其余合理答案均给分）（2分）（2）2KHCO3K2CO3 + CO2+ H2O（2分）（3）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)；H49.47kJ/mol（3分）（4）保证有较快的反应速率 （能答出与速率相关的正确答案即可给分）（2分）（5）甲醇（2分）；正（2分）；CH3OH + H2O6e= CO2 + 6H+（3分）略18. 我省的海水资源丰富，海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。合

17、理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2和Pb2的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.810206.310361.210151.01028（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：天然海水的pH8，试用

18、离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3等分子或离子，氧气氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。参考答案：（1）MgCl2 MgCl2 （2）Na2S （3）CO32-H2OHCO3OH- 或 HCO3H2O H2CO3 OH- 降低含硫烟

19、气温度（或流速） 2H2SO3O24H2SO42- 或2HSO3O22H2SO42- 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+） 解析：（1）镁是活泼金属，采取电解法冶炼，电解熔融的氯化镁可制得镁：MgCl2 MgCl2 ； （2）根据表中的Ksp数据，CuS 、PbS比Cu(OH)2、Pb(OH)2 更难溶，所以用Na2S更好；（3）天然海水中含CO32、HCO3，这两种离子水解都会使溶液呈碱性，CO32H2OHCO3OH或 HCO3H2O H2CO3 OH ；通过图像知温度越高SO2的吸收效率越低，烟气流速越快SO2的吸收效率越低，所以要想提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率可采取降低

20、含硫烟气温度或流速。 H2SO3、HSO3等分子或离子中硫元素的化合价是+4，有还原性，能被氧气氧化，2H2SO3O24H2SO42或2HSO3O22H2SO42 ，氧化后的“海水”呈酸性，引入大量的天然海水与之混合能中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸。19. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第 族，其单质可采用电解熔融的方法制备（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 参考答案：（1）三；IIA；氯化镁；（2）HNO3；Al（OH）3；（3）；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O考点：真题集萃；元素周期律和元素周期表的综合应用 .专题：元素周期