焓教学设计(可编辑修改word版)

1、课题化学反应的热效应（第 2 课时）授课人霍超远（青岛 58 中）课型新授课教材鲁科版新课标实验教科书化学反应原理（选修）第 1 章 化学反应与能量变化 第 1 节化学反应的热效应（第 2 课时）教学目标知识与技能：1.了解化学反应中能量变化的特点及原因2.了解焓变的含义及其表示方法，理解焓变是反应热的定量表达方式3.掌握热化学方程式的书写和意义过程与方法通过联想、探究、交流研讨等活动，加强学生互动和师生互动，培养学生的动手、动脑的能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力。情感态度与价值观：使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基

2、本的化学科学思维。重点和难点重点：1. 焓变与热效应的关系2. 热化学方程式的书写难点：焓变在化学方程式中的应用教学方法问题组合作探究式教学设计思想由于本节内容较抽象，故在教学中采用问题组合作探究教学，对问题层层设置，使学生顺利突破思维障碍。物质的具有的能量可用焓描述，对其做介绍后可自然引出焓变的概念。在讲述的过程中应对比热效应和焓变的关系，然后进一步阐明热化学反应，介绍热化学方程式的写法，其具体表示含义和注意事项是本节课应重点说明的地方。在学生熟悉了相关概念后，再进行焓变定量计算的教学，由浅到深，层层递进。本节课为第 2 课时。一、知识的本体脉络。通过情景设置建立焓变的概念，接下来对通过用焓

3、变描述化学反应吸放热进一步巩固焓变的概念，通过分析图像引申出热化学方程式，提升至运用层次。本节课分为两个板块。1. 焓变的概念、焓变与热效应的关系 2. 热化学方程式的书写二、学生认知脉络。通过高中化学必修模块的学习，学生已经了解了化学键、化学反应中物质变化和能量变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成等内容。对化学反应的热效应有了定性的认识。本节课首先通过能量变化图引入焓变的概念，建立起焓变与吸放热的定性关系，再通过对焓变的理解，根据能量变化图像判断出反应 H2(g)+1/2O2(g)= H2O（l） 的H 值，将定性判断自然提升为定量表示。接下来对以上反应中的物质状态、计量系数、反应方向

4、等进行变式，学生通过对比，顺利总结出书写热化学方程式的规律。定量处理化学反应中的能量问题必然涉及若干概念、规则和定义，这对学生来说是一个很大的跨越。故需把复杂问题简单化，抽象问题通俗化。三、课堂问题线索通过情景设置引出焓变的概念，在接下来分析图像过程中得出焓变与热效应的关系，进一步巩固对焓变概念的理解，最后通过热化学方程式的书写来熟练运用焓变定量表示反应热。四、情景创设从学生熟悉的化学能与热能之间的转化出发提出问题，进而提出定量表示能量变化的方法和概念，激发学生兴趣。教学环节教师活动学生活动设计意图情景设置课堂引入我们来看两则消息：1、在2009 哥本哈根气候大会上，中国宣布到2020 年，

5、CO2 排放将比 2005 年下降 40%45%，这意味着将减排几十亿吨 CO2。从 2006 年到 2008 年,中国节能约 29 亿吨标准煤,相当于减少 CO2 排放 67 亿吨。从长远看,低碳经济是世界经济发展的一个趋势，也有利于我国经济结构调整和实现可持续发展。2、青岛市 2002 年将天然气进青确定为市办 12 件实事之一，经过几年努力，青岛人的厨房从液化气时代，步入天然气时代。2003 年青岛市正式成为“国家清洁能源汽车重点推广应用城市”，至今已有 2 万多辆公交车、出租车改“喝”天然气。青岛为什么大力推广使用天然气，这与国家节能减排长远规划有何关系？观察、倾听、思考。感受身边的化

6、学。以新闻热点及惠民工程作为情景设置，激发学生探究的兴趣和愿望。板书第 1 节化学反应的热效应（第 2 课时） 化学反应的焓变过渡物质固有的很多性质，我们都有用相关的物理量来描述，倾听、理解通过常见物理引导例如质量、体积、密度等，那么物质具有的能量又应怎样量 直 接 引 出来衡量呢？科学家定义了一个称为“焓”的物理量来衡量“焓”的定义。物质能量的相对高低。板书一、焓和焓变1、 焓：用于描述物质能量的物理量符号：H 单位：kJmol-1引导在反应过程中，又如何知道吸放热的多少呢？我们用焓变来表示。反应产物总焓与反应物的总焓之差称为焓变。等压条件下，化学反应的焓变就等于反应热。板书2、焓变 符号：

7、H 单位：kJmol-1H=H（反应产物）H（反应物）焓变就是恒压条件下的反应热能量 能量问题组 1（ 焓变与热效应的关系）分 析 图 像 讨论、交流通过图像分析， 让学生更为直观的判断焓变与反应热的关问题组 1：如图所示1、以上反应是吸热反应还是放热反应？你判断的依据是什么？2、两反应的焓变为正值还是负值？与吸放热有何关系？小组汇报所得结果系板书E(反应物)E(产物) H0 反应放热E(反应物)0 反应吸热过渡有了焓变这个物理量,我们就可以定量表示反应中的能量变化了。倾听变式练习变式：参照反应 H2(g)+1/2O2(g)= H2O（l）的能量对反应历程的示意图，可知该反应的H= 。H2(g

8、)+1/2O2(g)能量 285.8KJmol-1H2O(l)反应历程分析图像通过运用焓变根据焓变的定的概念进行简义进行简单计单计算，得出焓算变的值。将焓变由定性提升为定量表示。引入热化学方程式我们把这种变化过程表示为：H2(g)+1/2O2(g)= H2O（l）H= -285.8kJmol-1这个方程式和一般的化学方程式有何不同？对比，判断热化学方程式同时体现了热效应。加强对定性描述到定量表示转化的理解板书二、热化学方程式1、概念：能够表示反应热的化学方程式问题组 2（ 热化学方程式书写）1、根据以上热化学方程式判断下列书写是否正确？H2(g)+1/2O2(g)= H2O（g） H= -28

9、5.8kJmol-12H2(g)+ O2(g)= 2H2O（l） H= -285.8kJmol-1H2O（l）= H2(g)+1/2O2(g) H= -285.8kJmol-1思考小组讨论、交流汇报讨论结果对学生熟悉的反应进行多种变式，既得出归律，又降低认知难度，使抽象问题具体化交流研讨根据以上分析，请大家进行交流，试讨论总结书写热化学讨论、总结通过规律总结，归纳提升方程式应注意哪些问题？并将你总结的规律写在导学案到黑板板书提升学生的认上。点评、补充知层次组织学生提炼、总结规律。得出规律板书（投影）2、 热化学方程式的书写书写热化学方程式的注意事项：阅读教材 P7，并对照投影答(1)需注明反应的温度和压强。不指明则默认常温常压案对自己